質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中重要的基本定律之一，是所有化學(xué)反應(yīng)必須遵循的普遍規(guī)律，是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，為幫助學(xué)生學(xué)習(xí)該定律，現(xiàn)從以下幾個(gè)方面分析說(shuō)明. 　　一、質(zhì)量守恒定律的涵義 　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律. 　　二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題 　　1.該定律的適用范圍：只適用于化學(xué)變化，而不包括物理變化. 　　2.理解參加反應(yīng)的涵義：對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，一定要強(qiáng)調(diào)是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加 　　，一定不要把沒(méi)有參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量總和中. 　　3.理解“反應(yīng)生成”的涵義：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)來(lái)說(shuō)，一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)，原來(lái)就有的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在生成物的質(zhì)量總和中. 　　4.質(zhì)量總和：各物質(zhì)的質(zhì)量總和，包括氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，否則就會(huì)出現(xiàn)“不守恒”的現(xiàn)象. 　　5.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒. 　　6.從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程，也就是說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和―即質(zhì)量守恒定律. 　　7.小結(jié)和歸納：從宏觀角度知微觀角度來(lái)理解質(zhì)量守恒定律， 　　可將化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程歸納為“五個(gè)不改變”，“兩個(gè)一定改變”，“一個(gè)可能改變”. 　　五個(gè)不改變：（1）宏觀――反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變. 　�。�2）微觀――原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變 　　兩個(gè)一定改變：（1）宏觀――物質(zhì)的種類一定改變 　

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�。�2）微觀――分子的種類一定改變 　　一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變. 　　三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 　　1.推斷物質(zhì)的化學(xué)式 　　例1 （2013年雅安中考題）在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 細(xì)菌 3X+5CO2+19H2O，則X的化學(xué)式為 . 　　解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可知，反應(yīng)物中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)依次為5、38、29、6，而生成物中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)為5、38、29，相對(duì)比生成物比反應(yīng)物少了6個(gè)氮原子，所以缺少的6個(gè)氮原子必在3 X 中，即X 的化學(xué)式為N2. 　　例2 （2013廣州中考題）濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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