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物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律
第2節(jié)???物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律
課標(biāo)目標(biāo)：三、物質(zhì)科學(xué)，主題3：物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)和相互作用，（五）物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化
4、舉例說出金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化
5、舉例說出非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化
活動(dòng)建議：銅與氧化銅之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）、知識(shí)目標(biāo)：
1、能通過學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化，以及化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。
2、能利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找制取物質(zhì)的方法。
（二）、技能目標(biāo)：
1、?學(xué)會(huì)有關(guān)純度問題的計(jì)算，并提高分析和計(jì)算能力。
（三）、德育目標(biāo)
1、使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：化合物之間的轉(zhuǎn)化及利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律尋找制取物質(zhì)的方法。
三|、教學(xué)準(zhǔn)備
硫燃燒實(shí)驗(yàn)、CO2溶于水的實(shí)驗(yàn)、硫與鐵粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)、生石灰與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)碳與氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（課件）、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)
四、課時(shí)安排?????4課時(shí)+實(shí)驗(yàn)1課時(shí)：物質(zhì)的鑒別
五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
引入：化學(xué)變化的本質(zhì)特征就是有新物質(zhì)生成，科學(xué)家就利用物質(zhì)與物質(zhì)之間的反應(yīng)，制造出許多新物質(zhì)，如合成材料PVC，塑料聚氯乙烯，化肥硫銨、碳銨等也是通過一定的化學(xué)反應(yīng)制得的，哪些物質(zhì)之間可以反應(yīng)，哪些物質(zhì)之間不可反應(yīng)，它們又有什么規(guī)律？
一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)：（一）硫燃燒的實(shí)驗(yàn)
1、取一藥匙硫磺，觀察其外觀：（黃、粉末）
2、將硫磺放到燃燒匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫磺，觀察現(xiàn)象：（淡藍(lán)色火焰，刺激性氣味）
3、把燃燒著的硫磺放進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶，觀察現(xiàn)象：（劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。）
說明：硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較，在氧氣中燃燒更劇烈。
360pskdocImg_0_xyz 結(jié)論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。
S?+?O2???????SO2
講述：這種帶刺激性氣味是二氧化硫，有毒。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么北京市禁止燃放煙花爆竹？
回答：防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。
講述：工廠燒煤的煙囪冒出黑煙中有SO2常污染環(huán)境，一般可通過NaOH溶液吸收。
二氧化硫氣體通過氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，
360pskdocImg_1_xyz 360pskdocImg_2_xyz 化學(xué)方程式表示以上變化：S?+?O2???????SO2
360pskdocImg_3_xyz 360pskdocImg_4_xyz P?+?O2
360pskdocImg_5_xyz 360pskdocImg_6_xyz 360pskdocImg_7_xyz C?+?O2
360pskdocImg_8_xyz N2?+?O2
說明非金屬單質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物。
（二）對(duì)比實(shí)驗(yàn)
1、取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通CO2，然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴石蕊試液，比較2只燒杯中液體出現(xiàn)的現(xiàn)象并加以說明。
現(xiàn)象：通CO2的燒杯里石蕊變紅。
提問：產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生解釋：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，石蕊遇酸變紅。
指導(dǎo)學(xué)生完成它的化學(xué)方程式
[板書]??H2O?+?CO2?=?H2CO3
2、分別攪拌2只燒杯中的液體，3分鐘后，靜置片刻，你發(fā)現(xiàn)了什么？（沒有現(xiàn)象）
3、將盛有液體的2只燒杯分別放到熱水中，攪拌3分鐘，你又發(fā)現(xiàn)了什么？（觀察：紅色溶液又變成了紫色，并有無色氣泡產(chǎn)生。）
提問：為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)家?
說明：碳酸很不穩(wěn)定，常溫下或受熱易分解。
用化學(xué)方程式將上述變化表達(dá)出來：；H2CO3?====?H2O?+?CO2
360pskdocImg_9_xyz CO2?+?H2O?====H2CO3
360pskdocImg_10_xyz SO2?+?H2O?====H2SO3
N2O5?+?H2O?====2HNO3
P2O5?+?H2O?====2H3PO4
討論：如何用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
360pskdocImg_11_xyz 360pskdocImg_12_xyz C?????CO2??????H2CO3
C?+?O2?====?CO2????????CO2?+?H2O?====H2CO3
360pskdocImg_13_xyz 360pskdocImg_14_xyz 拓展：?????S???????SO2???????H2SO3
S?+?O2?====?S?O2????????S?O2?+?H2O?====H2?S?O3
思考：如何實(shí)現(xiàn)非金屬到酸的轉(zhuǎn)變？
二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化
自然界中有些金屬以單質(zhì)的形式存在，如金、鉑等，有些以化合物的形式存在，分別稱為“游離態(tài)”和“化合態(tài)”
360pskdocImg_15_xyz （一）金屬游離態(tài)???????????金屬化合態(tài)
實(shí)驗(yàn)：1、Fe和S的反應(yīng)
步驟：①取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫磺與鐵粉混合。
②用磁鐵接近混合物，你看到什么？（磁鐵能吸引混合物中的鐵粉）
③把混合物放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，
現(xiàn)象：鐵粉和硫劇烈反應(yīng)，發(fā)光、發(fā)熱。
④當(dāng)反應(yīng)后的光擴(kuò)展至整個(gè)混合物，立即停止加熱，靜置、冷卻。
⑤觀察生成物，并將生成物倒在白紙上，用磁鐵靠近生成物，
現(xiàn)象：生成黑色固體物質(zhì)，磁鐵不再吸引生成物。
360pskdocImg_16_xyz �、抟陨献兓幕瘜W(xué)方程式：
Fe?+?S????????FeS
360pskdocImg_17_xyz 規(guī)律1：金屬?+?非金屬（不包括氧）?????鹽
例：360pskdocImg_18_xyz 2?Na+?Cl2????????2NaCl
360pskdocImg_19_xyz 2Fe?+?3Cl2????????2FeCl3
金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如：2Ca?+?O2====2CaO
2、CaO和H2O的反應(yīng)
蒸發(fā)皿里?????CaO和H2O
現(xiàn)象：反應(yīng)放出大量熱，水象沸騰一樣。
化學(xué)方程式：CaO?+?H2O?=====Ca（OH）2
360pskdocImg_20_xyz 規(guī)律2：某些金屬氧化物?+?水???????堿
Na?2O?+?H2O?=====2NaOH
B?aO?+?H2O?=====?B?a(OH)?2
CuO?+?H2O不反應(yīng)
說明并不是所有的金屬氧化物都能和水反應(yīng)。金屬氧化物對(duì)應(yīng)的堿必須是可溶性的堿）
360pskdocImg_21_xyz 360pskdocImg_22_xyz 討論：用化學(xué)方程式表示Ca??????CaO???????Ca（OH）2的轉(zhuǎn)化。
2Ca?+?O2====2CaO???????CaO?+?H2O?=====Ca（OH）2
思考：如何實(shí)現(xiàn)從金屬到堿的轉(zhuǎn)化。
[第二課時(shí)]：
360pskdocImg_23_xyz �。ǘ┙饘倩蠎B(tài)???????????金屬游離態(tài)
方法一：碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物中的氧。
實(shí)驗(yàn)：碳與氧化銅的反應(yīng)
指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化？試管里的粉未發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？360pskdocImg_24_xyz
現(xiàn)象：加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)（亮紅色、有金屬光澤的銅），澄清石灰水變（渾濁），說明（碳和氧化銅發(fā)生了化學(xué)變化）。
木炭跟氧化銅反應(yīng)，生成了（銅）和（二氧化碳）
360pskdocImg_25_xyz 化學(xué)方程式：C?+?2CuO?????????CO2?↑+?2Cu
提問：木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？
講解：反應(yīng)中，碳得氧生成二氧化碳，氧化銅失氧生成銅。在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
方法二：CO奪取金屬氧化物中的氧
360pskdocImg_26_xyz 360pskdocImg_27_xyz 化學(xué)方程式：
C?+?CO2????????2CO??????CO?+CuO????????Cu?+?CO2
方法三：氫氣也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬
補(bǔ)充：
講述：我們?cè)邳c(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨毾闰?yàn)純，因?yàn)榭諝庵谢煊袣錃獾捏w積占總體積的4%～74.2%，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì)爆炸，這個(gè)范圍叫爆炸極限。！
[演示]?課本中點(diǎn)燃?xì)錃馀c空氣的混合氣實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象：發(fā)出“砰”的一聲巨響，爆炸的氣浪反小筒高高掀起。說明不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸。
分析：點(diǎn)燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團(tuán)，點(diǎn)燃。此時(shí)是純凈的氫氣在空氣中燃燒。但隨著反應(yīng)的繼續(xù)，氫氣越來越少，筒內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣便進(jìn)入筒內(nèi)。此時(shí)筒內(nèi)是氫氣和氧氣的混合氣。由于大量氫氣分子和氧氣分子接觸，反應(yīng)時(shí)在短時(shí)間內(nèi)放出大量熱。如果是一個(gè)廣口容器，那么氣體沖出容器、發(fā)生爆鳴。如果是一個(gè)密閉或小口容器，就會(huì)發(fā)生爆炸。
[提問]?如何驗(yàn)純呢？
[演示]用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。結(jié)合實(shí)驗(yàn)說明如何為純或不純。
[提問]?如果氫氣不純，可否用同一支試管立即再收集一管氫氣驗(yàn)純？
[講述]?剛試驗(yàn)過的試管內(nèi)，火焰可能沒有完全熄滅，如果立即用此試管去收集氫氣，可能會(huì)把氫氣發(fā)生器內(nèi)的氫氣引燃，造成爆炸。所以，應(yīng)先用拇指堵住管口一會(huì)兒，使火熄滅。
實(shí)驗(yàn)：1、觀察孔雀石（主要成分為堿式碳酸銅）的顏色：________________________
2、把少量孔雀石粉末置于大試管，用酒精燈高溫加熱約15分鐘。用濕潤(rùn)的pH試紙貼在試管壁上觀察顏色的變化，測(cè)定氣體的水溶液pH大約是多少___________________
360pskdocImg_28_xyz 3、孔雀石在加熱時(shí)有什么變化：________________________________________
4、寫出以上變化的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3??????????????2CuO?+?CO2↑+H2O
360pskdocImg_29_xyz 5、待大試管內(nèi)的產(chǎn)物冷卻后，通入氫氣，過會(huì)兒再給氧化銅加熱，注意觀察大試管中的物質(zhì)有什么變化。（黑色的氧化銅變成亮紅色的銅）
試管口有什么生成。（小水珠）
6、反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻。
360pskdocImg_30_xyz 討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：從試管口有無色液體生成，可推知有水生成。從黑色氧化銅變成紅色光亮的物質(zhì)，可推知另一種生成物是銅。寫出大試管中物質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO?+?H2?????????Cu?+?H2O
[設(shè)問]?這個(gè)反應(yīng)屬于哪一類反應(yīng)？
[講述]?從發(fā)生變化的物質(zhì)種類看，它是置換反應(yīng)。
分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)：從實(shí)驗(yàn)可知，氫氣在反應(yīng)中奪得了氧化銅中的氧，跟它結(jié)合生成水。物質(zhì)與氧所起的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。所以說氫氣被氧化。
氧化銅失去了氧而變成銅單質(zhì)。這種含氧化合物里里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。所以說氧化銅被還原。氫氣是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性，是還原劑。
補(bǔ)充：氫氣不但能還原的氧化銅，還可以還原三氧化三鐵、三氧化鎢等一些金屬氧化物。
[問題]?（1）怎樣固定盛有氧化銅的試管？為什么要這樣做？
[回答]?試管口要略向下傾斜。加熱固體時(shí)，為了防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣（藥品中的水份或反應(yīng)生成的水）在試管口冷凝后，倒流回?zé)岬脑嚬艿撞�，使試管破裂�?/p>
[問題]?（2）在反應(yīng)器部分，通氫氣的導(dǎo)管插到什么位置？為什么？
[回答]?通氫氣的導(dǎo)管要插到接近試管底部，在氧化銅的上方。這樣，能保證排凈試管內(nèi)的空氣，比較安全，還有利于氧化銅跟氫氣充分接觸，保證反應(yīng)進(jìn)行得比較迅速、完全。
[問題]?（3）為了保證反應(yīng)進(jìn)行得比較迅速、安全，應(yīng)怎樣放置試管內(nèi)的氧化銅？說明原因。
[回答]?氧化銅要在試管底部均勻鋪開。這樣能增加氧化銅跟氫氣的接觸機(jī)會(huì)，增大氧化銅的受熱面積，保證反應(yīng)進(jìn)行得比較迅速、完全。
[問題]?（4）.這個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么要檢驗(yàn)氫氣的純度？
[回答]?因?yàn)榉磻?yīng)的條件是加熱，混有空氣的氫氣在高溫下可能發(fā)生爆炸。為了安全，需要檢驗(yàn)氫氣的純度。
[問題]?（5）為什么要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅？先加熱，再通氫氣可以嗎？
[回答]?先通一會(huì)兒氫氣，使試管內(nèi)原有的空氣完全排凈，然后加熱能保證安全。若先加熱氧化銅，使試管內(nèi)溫度升高。這時(shí)試管內(nèi)有空氣，當(dāng)氫氣進(jìn)入試管內(nèi)跟空氣混合，可能發(fā)生爆炸。
[問題]?（6）當(dāng)黑色氧化銅變紅后，為什么應(yīng)先停止加熱，通氫氣直到試管冷卻？
[講解]?黑色氧化銅變紅，紅色的物質(zhì)應(yīng)是銅。多數(shù)金屬在灼熱時(shí)容易跟空氣里的氧氣反應(yīng)，銅也不例外。為了防止生成的銅在灼熱條件下接觸空氣中的氧氣，重新變成氧化銅，要在停止加熱后繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻。
討論：1、由氧化銅制取銅，還可以用其他什么方法？
2、為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通氫氣后給氧化銅加熱。
分析：防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)，試管爆裂。
3、銅在空氣中加熱很容易氧化變成氧化銅，你在實(shí)驗(yàn)過程中要注意什么？
引導(dǎo)學(xué)生比較碳還原氧化銅與氫氣還原氧化銅裝置的異同。
分析：碳與氫氣雖然有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，但它們的化學(xué)活動(dòng)性還是有所區(qū)別的，如氫氣遇火立即可在氧氣或空氣中燃燒，而單質(zhì)碳燃燒所需溫度高一些；氫氣還原金屬氧化物比碳還原金屬氧化物的溫度要低一些；單質(zhì)碳反應(yīng)后生成的化合物中碳呈可變化合價(jià)，而氫氣反應(yīng)生成的化合物中氫元素通常只顯+1價(jià)。
師：學(xué)習(xí)了從CuO中還原得到Cu?，你能否想到如何將鐵從鐵礦石（Fe2O3）中提煉出來？
學(xué)生：用H2、CO或C還原Fe2O3。
三、用CO還原氧化鐵（生鐵的冶煉）
講述：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，所以地殼中鐵都是以化合物形式存在的，在這些含鐵的礦石主要有：
360pskdocImg_31_xyz （1）磁鐵礦：（主要成分是四氧化三鐵）
鐵礦石 �。�2）赤鐵礦：（主要成分是氧化鐵）
（3）菱鐵礦：（主要成分是碳酸亞鐵）
①冶鐵的原料：鐵礦石、焦炭和石灰石（由于鐵礦石中含有二氧化硅、石灰石的加入，主要是將二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣排掉）
②冶鐵人主要設(shè)備；高爐
③反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
點(diǎn)燃???????????????????高溫??????????????? 高溫
C＋O2======CO2????CO2＋C=======2CO??3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2
講解實(shí)驗(yàn)：用一氧化碳還原氧化鐵。
注意事項(xiàng)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)也要先通CO，后加熱，趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸。實(shí)驗(yàn)完了也要先撤酒精燈，后停止加熱，防止灼熱的鐵遇到進(jìn)入管內(nèi)空氣又生成氧化鐵。
（注意在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一氧化碳有毒，多余的一氧化碳會(huì)使人中毒。CO與血液中血紅蛋白結(jié)合力要比氧與血紅蛋白的結(jié)合力大200到300倍。CO一經(jīng)吸入就會(huì)造成機(jī)體急性缺氧。所以，要注意防止一氧化碳中毒。必須進(jìn)行尾氣處理，收集或燃燒）
現(xiàn)象：紅棕色的氧化鐵變成黑色粉末，澄清石灰水變渾濁。
360pskdocImg_32_xyz 360pskdocImg_33_xyz 360pskdocImg_34_xyz 360pskdocImg_35_xyz 化學(xué)方程式：3CO?+?Fe2O3?????????2Fe?+?3CO2
360pskdocImg_36_xyz H2?+?CuO????????Cu?+?H2O
C?+?2CuO?????????CO2?↑+?2Cu
◎還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。
360pskdocImg_37_xyz 360pskdocImg_38_xyz 360pskdocImg_39_xyz 3CO???+????Fe2O3?????????2Fe?+?3CO2??????（鐵礦石煉鐵的主要反應(yīng)原理）
【設(shè)疑】：什么是氧化還原反應(yīng)？
1．有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
2．有電子得失或電子對(duì)偏移的反應(yīng)是氧化還原的實(shí)質(zhì)、氧化還原的標(biāo)志。
3．化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑�；蟽r(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原的反應(yīng)，是氧化劑。
例題：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，克煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？
解法見教材（注意物質(zhì)純度的計(jì)算）
三、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
自然界中的物質(zhì)也在不斷的發(fā)生互相之間的轉(zhuǎn)化，如石灰?guī)r地區(qū)溶洞的形成過程。
溶洞的形成原因：石灰?guī)r地區(qū)地下水長(zhǎng)期溶蝕的結(jié)果。石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），在有水和二氧化碳時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步擴(kuò)大。這種現(xiàn)象在南斯拉夫亞德利亞海岸的喀斯特高原上最為典型，所以常
把石灰?guī)r地區(qū)的這種地形籠統(tǒng)地稱之喀斯特地形。
實(shí)驗(yàn)：蛋殼的變化
1、將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察到的現(xiàn)象：蛋殼表面附著氣泡
2、2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了什么變化
表面變得更粗糙
3、將雞蛋繼續(xù)放在稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律什么變化
現(xiàn)象：蛋殼幾乎消失
解釋上述現(xiàn)象：CaCO3?+?2HCl?====CaCl2?+CO2?↑+?H2O
讀圖：物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律圖，討論物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律
360pskdocImg_40_xyz
圖中反映了六個(gè)相互衍變關(guān)系和十大成鹽規(guī)律：
（一）、兩條縱線：
金屬?→?金屬氧化物?→?堿?→?鹽
①?金屬+氧氣→金屬氧化物
2Ca+O2==2CaO
②金屬氧化物+水→堿（可溶性堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿）
CaO+H2O==2Ca(OH)2
③堿+酸→鹽+水
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
非金屬?→?非金屬氧化物?→?酸?→?鹽
④非金屬+氧氣→非金屬氧化物
C+O2===CO2
⑤非金屬氧化物+水→酸
CO2+H2O==H2CO3
⑥酸+堿→鹽+水
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3?+2H2O
（二）、兩條橫線：
①金屬+非金屬→鹽
2Na+Cl2===2NaCl
②金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽（現(xiàn)初中不做要求）
CaO+SiO2===CaSiO3
③堿+酸→鹽+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
④鹽+鹽→新鹽+新鹽（反應(yīng)物必須全溶，生成物有↓）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
（三）、兩條交斜線：
⑤金屬氧化物+酸→鹽+水
CuO?+?H2SO4==CuSO4?+?H2O
⑥非金屬氧化物+堿→鹽+水
CO2?+?Ca(OH)2?==CaCO3?↓?+H2O
（三）、兩條交斜線：
⑦堿+鹽→新堿+新鹽（反應(yīng)物必須全溶，生成物有↓或↑）
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑧酸+鹽→新鹽+新酸（反應(yīng)物鹽可溶者不溶于水必溶于酸（碳酸鹽溶于酸）生成物有↓或↑）
H2SO4?+?BaCl2==BaSO4?↓+2HCl
（四）、兩條彎線：
⑨金屬+酸→鹽+氫氣（排在金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬和稀鹽酸、硫酸反應(yīng)）
Zn?+2?HCl==ZnCl2+?H2↑
⑩金屬+鹽→新鹽+金屬（前換后，反應(yīng)物鹽可溶，K、Ca、Na太活潑不能用）
Fe?+?CuSO4=Cu?+?FeSO4
360pskdocImg_41_xyz 360pskdocImg_42_xyz 360pskdocImg_43_xyz 以鈣為例，分析：Ca?????CaO?????Ca（OH）2?????CaCO3的變化。
2Ca+O2==2CaO
CaO+H2O==2?Ca(OH)2
Ca(OH)2?+?CO2==CaCO3?+?H2O
360pskdocImg_44_xyz 360pskdocImg_45_xyz 360pskdocImg_46_xyz 以碳為例，分析：C??????CO2?????H2CO3?????Na2CO3的變化。
C+O2===CO2
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+2NaOH==Na2CO3?+2H2O
設(shè)計(jì)制備ZnSO4?的4種方法。
Zn?+?H2SO4?=====?ZnSO4?+?H2↑
ZnO?+?H2SO4?=====??ZnSO4?+?H2O
Zn（OH）2?+?H2SO4?=====??ZnSO4?+?2H2O
ZnCO3?+?H2SO4?====?ZnSO4?+?CO2↑?+?H2O
[板書設(shè)計(jì)]：
第2節(jié)???物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律
一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化
1、非金屬+氧氣360pskdocImg_47_xyz 非金屬氧化物
S?+?O2?=====???SO2
P?+?O2?=====??P2O5
360pskdocImg_48_xyz C?+?O2?=====??CO2
N2?+?O2?====??N2O5
2、非金屬氧化物?+??H2O360pskdocImg_49_xyz 酸
CO2?+?H2O?====H2CO3
SO2?+?H2O?====H2SO3
N2O5?+?H2O?====2HNO3
P2O5?+?H2O?====2H3PO4
二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化
360pskdocImg_50_xyz �。ㄒ唬┙饘儆坞x態(tài)???????????金屬化合態(tài)
1、金屬?+?非金屬（不包括氧）360pskdocImg_51_xyz 鹽
360pskdocImg_52_xyz Fe??+???S????????FeS
360pskdocImg_53_xyz 2?Na??+??Cl2????????2NaCl
360pskdocImg_54_xyz 2Fe??+??3Cl2????????2FeCl3
2、?金屬?+??氧氣360pskdocImg_55_xyz 金屬氧化物。
2Ca?+?O2====2CaO
360pskdocImg_56_xyz 3、某些金屬氧化物?+?水???????堿
CaO?+?H2O?=====Ca（OH）2
Na?2O?+?H2O?=====2NaOH
B?aO?+?H2O?=====?B?a(OH)?2
CuO?+?H2O不反應(yīng)
360pskdocImg_57_xyz （二）金屬化合態(tài)???????????金屬游離態(tài)
1、碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物中的氧。
360pskdocImg_58_xyz C?+?2CuO?????????CO2?↑+?2Cu
2、CO奪取金屬氧化物中的氧
360pskdocImg_59_xyz 360pskdocImg_60_xyz C?+?CO2????????2CO??????CO?+CuO????????Cu?+?CO2
3、氫氣也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬
360pskdocImg_61_xyz CuO?+?H2?????????Cu?+?H2O
4、用CO還原氧化鐵（生鐵的冶煉）
360pskdocImg_62_xyz 3CO?+??Fe2O3?????????2Fe?+?3CO2
（鐵礦石煉鐵的主要反應(yīng)原理）
三、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
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