★酸堿鹽練習題

酸堿鹽綜合應用

【酸堿鹽及其性質】1. 按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于一類的是（ ）

Ａ氯化鈉和碳酸鈣 Ｂ氫氧化鈉和硝酸鉀 Ｃ氧化鎂和氯化氫 Ｄ氧化鈣和氫氧化鈣

2. 將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結果是容器內（ ）

A. 兩瓶酸溶液質量都減小 B. 兩瓶酸溶液質量都增大

C. 兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都減小 D. 兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都增大

3．將少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，該溶液的溶質是A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O

4．蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程產生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質是（ ）A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl

5.下列各組物質在溶液中，不能發(fā)生復分解反應的是（ ）

Ａ鹽酸和氫氧化鈉 Ｂ碳酸鈉和稀硫酸 Ｃ氯化鈉和氫氧化鉀 Ｄ硝酸銀和氯化鋇

6．滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應仍顯紅色的是（ ）

A．稀硫酸 B．氯化銅溶液 C．碳酸鉀溶液 D．二氧化碳

7．下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減少的是（ ）

A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀

8.如圖所示，若想小試管（試管中裝有水）中分別加入一定量的下列物質，右側Ｕ型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質是（ ）Ａ濃硫酸 Ｂ食鹽固體 Ｃ氧化鈣固體 Ｄ氫氧化鈉固體

9. 下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2

D．MgCl2 → KCl 10. 如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節(jié)天平使之平衡。經過一段時間后，下列有關敘述與事實相符合的是（ ）A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀 B.指針偏右，食鹽溶液一定飽和

C.指針偏左，食鹽溶液一定變濃 D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃【鑒別除雜】1 .下列各項中括號里的物質是除去雜質所用的藥品，其中錯誤的是( )A. NaOH中混有Na2CO3(鹽酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液)

C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)

2. 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質，在沒有指示劑又不能增加其他雜質的情況下除去雜質，最好選用（ ）

A. 石灰石 B. 燒堿 C. 碳酸鈉 D. 熟石灰

【實驗】1. 鑒別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液．

（1）學生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學生乙選用了一種酸溶液；學生丙選用了一種含鉀元素的鹽溶液，三位同學都一次鑒別成功．請推斷他們選用的試劑（寫名稱）：甲________ 乙________ 丙________．

2.下列敘述正確的是（ ）A將PH試紙浸入溶液中測溶液的PH

B用100毫升的量筒量取5.55毫升的稀硫酸 C將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量

D配制10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計算、稱量、溶解。

3．制取二氧化碳氣體時，所得的二氧化碳氣體中會混有少量水蒸氣雜質，要除去其中的水蒸氣，可將混合氣體通入（ A. 濃硫酸 B. 石灰石 C. 濃鹽酸 D. 氫氧化鈉固體

4.分離下列各組混合物，其操作包括溶解、過濾、結晶三個步驟的是（ ）

Ａ氯化鉀和二氧化錳 Ｂ氯化鈉和硝酸鉀 Ｃ氧化鐵和氧化鋁 Ｄ硝酸銅和氫氧化鈉

5. 某同學測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）

A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH試紙測得某河水的pH為5.2

C.用托盤天平稱量某固體質量為16.7g D.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)為90.5%

【計算】1. 在一燒杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在實驗過程中產生沉淀的總質量是______ g。

（2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1%）

1

2. 白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質量不同的X樣品分別跟50 克相同的稀鹽

試計算X中Na2CO3與NaHCO3的質量分數(shù)各是多少？

【附加題】1. 進行Ba(OH)2溶液的導電實驗時，如果向Ba(OH)2溶液中分別逐滴加入下列物質，能觀察到燈光“亮→暗→滅→亮”變化的是（ ）A.NaOH溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液

2. 有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質，現(xiàn)取該樣品5.3 g與足量稀鹽酸反應生成2.4 g CO2，則所混雜質可能是（ ）A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO3

3. 在一只盛有稀硫酸的燒杯中漂浮著一塊木塊（右圖）往燒杯中加入少量的某中固體物質后，木塊浸沒在液體中的體積變大（假設這些過程中溶液的體積變化忽略不計），則加入的固體物質可能是（ ）

A.Cu B.Fe C.Ba(OH)2 D.Zn

4．小亮設計如圖所示裝置進行趣味實驗。

（1）使用甲裝置進行實驗時，將滴管中的物質擠入燒杯中，然后打開止水夾，可以觀察到燒瓶內產生美麗的噴泉。你推測燒瓶中的物質可能是 （只填一種，下同）滴管中的物質可能是 。

（2）使用乙裝置進行實驗時，也同樣形成了噴泉。小亮同學加入的.固體物質不可能是（ ）

A、鋅粒 B、碳酸鈣 C、木炭 D、鎂粉

（3）公園中常見的噴泉以及自然界中的火山爆發(fā)原理與上述 （填“甲”或“乙”）裝置原理相同。

5．現(xiàn)有16 g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)。

6、不用其他任何試劑就可以鑒別①NaOH ②H2SO4 ③CuSO4 ④NaCl四種溶液．則鑒

別出來的先后順序正確的是 （ ）

7.下列各組物質，只用無色酚酞試液及相互反應就能區(qū)別開來的是 （ ）

（A）NaOH、HCl、H2SO4 （B）NaOH、HCl、NaCl

（C）Na２CO3、HCl、NaCl （D）NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

8.甲、乙兩工廠分別向附近的河流中排放的廢液中含有硝酸鋇溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、

燒堿溶液中的兩種，甲廠排放的廢液呈堿性，甲廠排放的廢液中含有 ，乙廠排放的廢液中含有 ，請為兩廠廢液的達標排放提出一條合理化建議 。

9. 下列各組物質，只用水就能鑒別出來的是 A.固體：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.氣體：H2、O2、CO2

C.固體：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液體：汽油、水、濃硫酸

10. 某物質在農業(yè)上可用于配制波爾多液，在工業(yè)上可用它制造燒堿，此物質的名稱是_________。俗名為______。用它配制波爾多液時發(fā)生的化學方程式是_______________。用它制造燒堿的化學方程式是___________。

11. 某同學為了證明白色晶體是(NH4)2SO4，他設計了兩步程序：第一步：為了證明銨根離子的存在，必須的操作步驟是______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明有銨根離子存在。第二步：為了證明硫酸根離子存在，該學生設計了實驗方案，請你設計一個合理的實驗方案_____________。

31．大棚蔬菜需要補充CO2，某同學設計了補充CO2的方法，將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內、懸掛在高處。每天向桶內加適量的碳酸氫銨，它★酸堿鹽練習題和硫酸反應生成了硫酸銨、二氧化碳和水。

（1）寫出該反應的化學方程式_________；（2）將塑料桶懸掛在高處的原因是__________；

（3）反應生成的硫酸銨在農村又可以用作為_______

32. 除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），在橫線上寫出所發(fā)生的化學方程式及方法

（1）KNO3（CuSO4）_________________________；（2）CO（CO2）__________________；

（3）NaOH[Ca(OH)2]__________________________；（4）NaOH（Na2SO4）___________；

（5）KNO3（K2CO3）_________________________；（6）H2（HCl）__________________；

（7）KNO3（NaCl）__________________________；（8）CaO（CaCO3）______________；

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