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高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

時間:2024-09-24 05:08:38 學(xué)人智庫 我要投稿
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高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

  導(dǎo)語:情況是在不斷的變化,要使自己的思想適應(yīng)新的情況,就得學(xué)習(xí)。以下小編為大家介紹高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計文章,歡迎大家閱讀參考!

高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

  高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計1

  一、設(shè)計思想

  新化學(xué)課程標準提出:“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程,學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法,加深對科學(xué)本質(zhì)的認識,增強創(chuàng)新精神和實踐能力”,這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法,注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實施,培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才

  化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇,是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一;瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標準和教學(xué)實際要求、學(xué)生的發(fā)展和認知水平,把握好知識的深度和廣度,重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

  二、教材分析

  化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的,也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階,通過類比、聯(lián)想等方法,幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

  教材以固體溶質(zhì)溶解為例,分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化,并指出在飽和溶液中,當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時,處于溶解平衡狀態(tài),以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念,并強調(diào)在可逆

  反應(yīng)中,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo),通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解,借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的.教學(xué)難點。

  化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸,也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ),是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心,因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課;瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

  三、學(xué)情分析

  學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認識,但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力,采用自主學(xué)習(xí),積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力,采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式,合理利用現(xiàn)代教育技術(shù),采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學(xué)。

  四、教學(xué)目標、重難點、方法和手段

  1. 教學(xué)目標

  知識目標:(1)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

 。2)使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

 。3)掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

  能力目標:(1)通過回憶比較已學(xué)知識,掌握新的知識

 。2)培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

  情感目標:(1)培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

  (2)結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點,對學(xué)生進行辨證唯物主義教育

  2. 教學(xué)重點、難點

  化學(xué)平衡的建立及其特征

  3. 教學(xué)方法和手段

  合理利用現(xiàn)代教育技術(shù),采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法,通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識,架設(shè)探究橋梁,借助多種教學(xué)方法,在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律,形成概念,掌握知識。

  采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實際討論應(yīng)用”

  五、教學(xué)過程

  1、創(chuàng)設(shè)問題情境,引導(dǎo)探究討論

  教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境,引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè),并尋求自主探究解決問題的途徑。

  【引入】 大家都喜歡喝糖水,你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎?糖在水里面能無限度溶解嗎?為什么會飽和?飽和的實質(zhì)是什么?

  【探究】實驗一:以蔗糖溶解為例(結(jié)合flash動畫),探究溶解平衡的建立及特征, 微觀過程,宏觀再現(xiàn)

  [意圖:通過簡單的實驗演示,借助淺近的類比關(guān)系,作知識的填補,以取得學(xué)生知識基礎(chǔ)與認知水平之間的同步,獲得化學(xué)平衡的最初認識。]

  【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程?

 、陔S時間推延,兩種過程速率如何變化?

  ③當(dāng)兩種過程速率相等時,溶液有何特征?溶液濃度是否發(fā)生變化?

 、苡煤畏N實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在?

  ⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑,原狀態(tài)有何影響?

  [意圖:以蔗糖溶解平衡為例,設(shè)計問題,環(huán)環(huán)相扣,由淺入深,由表及里,激發(fā)學(xué)生的主動探究和對問題的分析和思考。]

 。2)答疑點撥,強化知識拓展

  教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動的討論交流工作,并進行必要的答疑點撥;學(xué)生回憶,討論,歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上,教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境,做好知識的強化與拓展。

  【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā),學(xué)生探究討論,形成如下共識: ①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程,是一個可逆過程。 ②隨著溶解進行,溶解速率逐漸減小,結(jié)晶速率逐漸增大,最后達到相等。

  ③兩種過程速率相等時,此時溶液為飽和溶液,在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出,溶質(zhì)的濃度不變,即達到了溶解平衡狀態(tài)。

 、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實驗)向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體,放置一段時間后,晶體的形狀變成規(guī)則,但質(zhì)量不變,由此可以說明,溶解平衡時,溶解和結(jié)晶并未停止,仍在進行,只是速率相等。因此,溶解平衡不是靜止的,是一個動態(tài)平衡。

  【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時,V溶解=V結(jié)晶≠0

 、輰柡腿芤荷邷囟龋芙馑俾试龃,繼續(xù)溶解;在飽和溶液中加入溶劑,繼續(xù)有固體溶解。所以,外界條件改變時,溶解平衡會被破壞。

  [意圖:以溶解平衡為例,探究溶解平衡的特征;多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等,使學(xué)直觀形象的探究、分析問題,并得出溶解平衡特征]

  【板書】化學(xué)平衡

  一、 溶解平衡的建立

  1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程

  2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

 。▌討B(tài)平衡、 濃度不變、條件改變,平衡破壞)

  【探究】實驗二:對比溶解平衡,探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立:

  【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化(催化劑1200℃)。

  高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計2

  一、教材分析

  《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié),其它三節(jié)依次為:化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路,即:先從動力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率,再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度,因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。 二、學(xué)生情況分析 1.學(xué)生的認識發(fā)展分析

  學(xué)生在高一必修階段,通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對可逆反應(yīng)形成了初步感性認識。在選修階段,通過對化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的,存在反應(yīng)限度。通過對數(shù)據(jù)指標的分析,使學(xué)生形成對反應(yīng)限度的定性、定量的認識,能夠定量計算化學(xué)反應(yīng)限度(K)。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn),對于某一個具體反應(yīng)來說,平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實是一一對應(yīng)的關(guān)系,這使學(xué)生從定性到定量的認識一個反應(yīng)在一定條件(溫度)下的平衡常數(shù)只有一個,但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種,對應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。

  2.學(xué)生認識障礙點分析

  學(xué)生認識障礙點主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個核心概念的理解上。學(xué)生對平衡問題的典型錯誤理解:一是不理解平衡建立的標志問題。第二,不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進行程度的量化指標,不能從定性和定量角度認識平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系,因此學(xué)生認為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。

  三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

  本教學(xué)設(shè)計首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標準》對化學(xué)平衡的要求:知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度,能描述化學(xué)平衡建立的過程,認識化學(xué)平衡移動規(guī)律;知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的.涵義,能進行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位,發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”,引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí),對學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動方向帶來了科學(xué)的依據(jù),從而明確了教學(xué)設(shè)計的核心目標:從定量的角度建立學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度的認識。 在此基礎(chǔ)上,本設(shè)計又對化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價值,以及學(xué)生認識發(fā)展的特點進行了分析,通過數(shù)據(jù)的分析與計算,使學(xué)生對化學(xué)平衡能夠有一個更深刻的認識,進而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計的思路。

  四、基于上述分析確定本設(shè)計的知識線索、學(xué)生認知線索、問題線索、情景

  五、教學(xué)目標

  知識技能:

 、僦阑瘜W(xué)反應(yīng)存在限度問題,能認識到一個反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個反應(yīng)限度。

 、诹私饣瘜W(xué)平衡常數(shù),通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認識過程。

  ③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達與綜合計算能力。

  過程與方法:

 、偻ㄟ^分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù),使學(xué)生認識到一個反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài),但其平衡常數(shù)只有一個,即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個。

 、诔浞职l(fā)揮數(shù)據(jù)的功能,讓數(shù)據(jù)分析支撐認識的發(fā)展。 ③通過平衡常數(shù)的討論,使學(xué)生初步認識到其價值在于:預(yù)測在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進行的程度,從而更合理地分配研究資源。

  情感、態(tài)度與價值觀:

  ①通過對化學(xué)平衡常數(shù)認識過程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

  教學(xué)重點和難點

  教學(xué)重點:了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)難點:從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認識

  六、教學(xué)流程示意

  七、教學(xué)過程

  高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計3

  【學(xué)習(xí)目標】

  1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念

  2、運用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進行的程度判斷

  3、運用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算,轉(zhuǎn)化率的計算

  【課前預(yù)習(xí)】

  化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

  化學(xué)反應(yīng)進行的方向

  化學(xué)反應(yīng)的限度

  【新課展開1】化學(xué)平衡常數(shù)

  1、平衡常數(shù)的表達式:

  aA+bB cC+dD,在某溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)則:

  注意點:

  2、平衡常數(shù)的`意義:

  3、注意事項

  【交流與討論】

  思考平衡轉(zhuǎn)化率的表達式

  【典例講解】

  書第46頁例1、例2

  【課堂鞏固】

  1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常數(shù)可表達為: K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃,K=0.263

  (1)若平衡向右進行,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______,平衡常數(shù)K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)

  (2)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”),此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_________________________________________________。

  2、現(xiàn)在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷:

 、女(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時,該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),若未達到,哪個方向進行?

 、七_平衡狀態(tài)時,SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?

  【課后反思】我的問題與收獲

[高中化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計]

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