導(dǎo)語：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和資料中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。以下是大學(xué)網(wǎng)unjs.com小編整理的化學(xué)元素周期律教案及教學(xué)反思（附練習(xí)題），歡迎閱讀參考！

化學(xué)元素周期律教案及教學(xué)反思

教學(xué)內(nèi)容

元素周期律

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識

1．使學(xué)生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律

2．認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

能力

通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力

德育

結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和資料中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

教學(xué)重點

原子的核外電子排布和原子半徑變化的規(guī)律。

教學(xué)難點

原子半徑變化的規(guī)律，元素周期律的實質(zhì)。

教　師　活　動

學(xué)　生　活　動

設(shè)計意圖

[課前情景]放映鐘表，時間的周期性變化，的flash.

[引入] 四季的輪回，年復(fù)一年，日復(fù)一日，這些描述時間的詞語，都體現(xiàn)了時間變化的一個典型的特點——周期性，這節(jié)課，我們將通過元素周期律的學(xué)習(xí)來研究元素性質(zhì)的變化特點，總結(jié)其規(guī)律。

[幻燈片]第二節(jié) 元素周期律

[講述]為了更方便的研究元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，我們引入原子序數(shù)的概念

[幻燈片]一、原子序數(shù)

按照核電荷數(shù)有小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù)。

[提問]根據(jù)原子序數(shù)的概念，思考：它與原子組成粒子的數(shù)量有什么關(guān)系？

數(shù)值上 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

意義上 并不相同

二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律

[練習(xí))]寫出1~18號元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號。

[幻燈片] 1~18號元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號。

請同學(xué)們對照，自己寫得對不對。

[講述]今天要講的是元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，我問什么要大家寫原子結(jié)構(gòu)是意圖呢？這二者有什么關(guān)系呢？

[學(xué)生回答]結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。所以要研究性質(zhì)必須先研究結(jié)構(gòu)。

[總結(jié)學(xué)生的回答]很好，說得全面。就構(gòu)決定性質(zhì)！

[提問]那么，現(xiàn)在為了研究元素的性質(zhì)，我們一起來找找看元素的結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的增加有什么變化。請同學(xué)們觀察你們手中的原子結(jié)構(gòu)夠示意圖，總結(jié)其變化規(guī)律。

[幻燈片]1~18號元素的電子層結(jié)構(gòu)

[學(xué)生回答]（填表）

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定使得最外層電子數(shù)1-211-22或83-1021-8811-1831-88結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子呈現(xiàn)周期性變化

[總結(jié)]隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)每隔一定數(shù)目就增加一層，最外層電子數(shù)則呈周期性變化。

【指導(dǎo)閱讀】元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增有什么變化呢？請同學(xué)們閱讀課文中表5-3關(guān)于原子半徑的數(shù)據(jù)，參考書上130頁底端的小字注解，歸納原子半徑的變化規(guī)律。

[幻燈片](呈周期性變化)

完成表5-7

[投影(3)]1~18號元素的半徑歸納

原子序數(shù)原子半徑的變化3-90.152nm-------------------0.071nm由大到小10-170.186nm---------0.099nm由大到小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑周期性變化

[提出問題]原子半徑為什么呈周期性變化呢？從原子結(jié)構(gòu)角度來講，半徑受哪些因素影響呢？請同學(xué)們分析影響原子半徑的因素，

1 電子層數(shù)

2 核對電子的吸引

3 電子間的斥力

[評價]大家說的三種因素都起作用，但有主次關(guān)系。通常，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)的遞增，在后兩種影響結(jié)果相反的因素當(dāng)中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）

習(xí)題

比較下列粒子的半徑大小

（1）O F Na  Mg Al

（2 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+

根據(jù)習(xí)題歸納解題技巧

[過渡]以上，我們總結(jié)了一些元素半徑的變化規(guī)律，并且總結(jié)了根據(jù)規(guī)律如何判斷半徑的大小，那么，元素的其他性質(zhì)有沒有周期性的變化呢？下面，我們來研究化合價。

[幻燈片]3.元素化合價(呈周期性變化) [投影(3)]1~18號元素化合價歸納

[幻燈片](呈周期性變化)

完成表5-8

原子序數(shù)化合價的變化1~2+1------------------03~10+1--------------+5-4----------1---011~18+1--------------+5-4----------1---0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)  周期性  變化

[提問]元素的化合價與其原子結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系？

練習(xí)題：配合化合價有關(guān)的習(xí)題。

【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價都是元素的重要性質(zhì)。如果我們繼續(xù)研究元素的其他性質(zhì)，多數(shù)也是隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質(zhì)方面的事實？

【提問】同學(xué)們能否概括一下元素性質(zhì)的變化情況？

【講解】元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是對我們今后探索、研究化學(xué)知識具有重要指導(dǎo)作用的規(guī)律——元素周期律。

練習(xí)（看時間長短）

提示 下節(jié)課內(nèi)容

元素的金屬性，非金屬性的遞變，請做好預(yù)習(xí)

主題:

看動畫

聽講、思考

理解為什么引入原子序數(shù)的

思考，回答

記筆記

練習(xí)

寫出1~18號元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號。

思考

回答

對照

根據(jù)投影的表格進(jìn)行討論、歸納

閱讀

按照原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)結(jié)構(gòu)變化歸律

分析總結(jié)歸納

做練習(xí)

邊閱讀邊思考，根據(jù)投影的表格進(jìn)行討論、歸納得出結(jié)論：不考慮稀有氣體元素，從Li到F、從Na到Cl，原子半徑都由大逐漸變小

思考，在分析爭論中得出以下幾點：影響原子半徑大小的因素有：①電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；②原子核對電子的吸引，使半徑有減小的趨向；③核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。

思考習(xí)題

聽講思考

分析，討論后回答：在3～9號元素中，從Li到N，正價由+1到+5，從C到F開始有負(fù)價，負(fù)價由-4到-1；在11～17號元素中，正價由+1（Na）到+7（Cl）；從中部的元素開始有負(fù)價，負(fù)價是從-4（Si）遞變到-1（Cl），呈周期性變化。

思考、討論后回答：除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體外，其他元素的最高正價數(shù)值=最外層電子數(shù)。負(fù)價的絕對值=8-最外層電子數(shù)。

聯(lián)系所學(xué)知識，討論后列舉：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

對周期有初步的認(rèn)識，通過生活常識對周期性變化有所理解。

做好知識的鋪墊。

明確本節(jié)研究的內(nèi)容。

為研究的方便，引入原子序數(shù)的概念。

理解原子序數(shù)的編排原則。

熟悉所學(xué)的化學(xué)用語。

通過與舊知識的聯(lián)系，鞏固新知識。理解其意義。

復(fù)習(xí)，重溫以前學(xué)過的，為總結(jié)規(guī)律做準(zhǔn)備

培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納能力

訂正

進(jìn)一步明確性質(zhì)是結(jié)構(gòu)決定的，要研究性質(zhì)必須首先研究結(jié)構(gòu)。

此處由學(xué)生自己總結(jié)，找到規(guī)律，提高學(xué)生分析問題，解決問題的能力

總結(jié)結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律，為性質(zhì)上底變化規(guī)律打下基礎(chǔ)。

形象化的教學(xué)給學(xué)生增加一些感性認(rèn)識，提高了直觀性，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

體會原子半徑的遞變規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。加深對事物進(jìn)行辯證分析的能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題時要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。

課堂上進(jìn)行聯(lián)系，使學(xué)生對所學(xué)知識馬上應(yīng)用，加深理解，學(xué)會應(yīng)用。

總結(jié)解題技巧，注意學(xué)習(xí)方法的滲透

培養(yǎng)學(xué)生從分析大量的數(shù)據(jù)中提取、歸納知識的能力。鼓勵學(xué)生積極參與。

培養(yǎng)學(xué)生從個別到一般的推理方法。

盡可能使學(xué)生實現(xiàn)最大程度的參與，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)真理”中體會成功的喜悅。

鞏固知識，加深認(rèn)識，使知識條理化，促進(jìn)對知識的落實。

培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。培養(yǎng)學(xué)生的整理、概括的能力。

引出元素周期律。

學(xué)以致用，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

作業(yè)布置

步步高  第二節(jié) 第一課時 p16

化學(xué)元素周期律練習(xí)題

一、考點歸納

⒈ 元素周期律： 。

⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;

⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)

⒉ 元素周期表

⑴ 元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)

_____個短周期

周期(__個) _____個長周期

_____個不完全周期

元素周期表

主族 (____個)

族(___個) 副族 (____個)

VIII族 (____個)

零族 (____個)

⑵ 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)

周期序數(shù)=_____________數(shù)

主族序數(shù)=_____________電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)

⑶ 元素性質(zhì)遞變規(guī)律

性質(zhì)

同周期

同主族

原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)

原子核對外層電子的吸引力

失電子能力得電子能力

金屬性非金屬性

主要化合價

最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸堿性

非金屬氣態(tài)氫化物

形成難易及其穩(wěn)定性

⒊ “位—構(gòu)—性”三者關(guān)系

⒋ 判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱

⑴ 判斷元素金屬性強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⒌ 微粒半徑比較規(guī)律

⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;

同主族的原子半徑：____________________________________;

⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;

⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。

二、典型例題

例1 下列說法中錯誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一主族不同長周期元素的原子序數(shù)一定相差18

例2  有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

A.⑤不可能 B.④⑥不可能 C.⑤⑥不可能 D.都可能

例3  A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴ 畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　　;

⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)　　　　　　;

⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)　　　　　　　　　;

⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

[化學(xué)元素周期律教案及教學(xué)反思（附練習(xí)題）]