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必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

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(通用)必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7篇

  在學(xué)習(xí)中,相信大家一定都接觸過(guò)知識(shí)點(diǎn)吧!知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中,是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱(chēng)。哪些才是我們真正需要的知識(shí)點(diǎn)呢?下面是小編為大家收集的必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn),僅供參考,希望能夠幫助到大家。

(通用)必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7篇

必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

  一、概念判斷:

  1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

  2、氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

  3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,生成還原產(chǎn)物。

  4、還原劑具有還原性(失電子的'能力),在氧化還原反應(yīng)中失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,生成氧化產(chǎn)物。

  5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān),與得電子的多少無(wú)關(guān)。

  6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān),與失電子的多少無(wú)關(guān)。

  7、元素由化合態(tài)變游離態(tài),可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì)),

  也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

  8、元素價(jià)態(tài)有氧化性,但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性,但不一定有強(qiáng)還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),,如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài),如:SO32-)。

  9、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑:

  10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系:

  置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

  二、氧化還原反應(yīng)的表示:(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)

  1、雙線橋:“誰(shuí)”變“誰(shuí)”(還原劑變成氧化產(chǎn)物,氧化劑變成還原產(chǎn)物)

  2、單線橋:“誰(shuí)”給“誰(shuí)”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

  三、氧化還原反應(yīng)的分析

  1、氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型:

  (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

  2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

  2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

  (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

  2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

  2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

  (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

  4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

  2KClO3=2KCl+3O2↑

  (4)部分氧化還原反應(yīng):

  MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

  書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步:

  1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).

  2.配平化學(xué)方程式,并檢查后,將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).

  3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且,一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面,若有兩個(gè)條件,等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè),等等.

  4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是,如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí),其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.

  書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步:

  1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),將反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)分別寫(xiě)在式子的`左、右兩邊,并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).

  2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且,一般都寫(xiě)在箭頭的上面,若有兩個(gè)條件,箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè),等等.

  書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步:

  1.在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào),并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).

  2.將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù),分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面,使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后,將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可.當(dāng)然,也可以,根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),利用最小公倍數(shù)法,在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面,配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).

必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

  氧族元素

  1、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2

  2、能使品紅褪色的`氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))

  3、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

  4、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

  5、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

  6、檢驗(yàn)SO先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀

  7、某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體,該溶液中定含有:

  8、引發(fā)酸雨的污染物SO2

必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

  化學(xué)反應(yīng)速率與限度

  (1)化學(xué)反應(yīng)速率

  A、化學(xué)反應(yīng)速率的概念:

  B、計(jì)算(重點(diǎn))

  a、簡(jiǎn)單計(jì)算

  b、已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

  c、化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算:

  已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

  已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程。

  d、比較不同條件下同一反應(yīng)的`反應(yīng)速率

  關(guān)鍵:找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

  A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

  B、外因:

  a、濃度越大,反應(yīng)速率越快

  b、升高溫度(任何反應(yīng),無(wú)論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率

  c、催化劑一般加快反應(yīng)速率

  d、有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快

  e、固體表面積越大,反應(yīng)速率越快

  f、光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

  (3)化學(xué)反應(yīng)的限度

  A、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

  B、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同

  a、化學(xué)反應(yīng)限度的概念:

  一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

  b、化學(xué)平衡的曲線:

  c、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

  反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

  ↓

  正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

  ↓

  消耗A的速率=生成A的速率

  d、怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡:

 。1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;

 。2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

 。3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;

  (4)條件變,反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

  化學(xué)平衡的特點(diǎn):逆、等、動(dòng)、定、變、同。

必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

  一、硫及其化合物的性質(zhì)

  1.鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2.銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3.硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5.銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3

  7.二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

  10.硫化氫在不充足的'氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

  二、鎂及其化合物的性質(zhì)

  1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

  2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

  3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

  4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

  5.海水中提取鎂涉及反應(yīng):

  ①貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

 、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

 、蹥溲趸V轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

 、茈娊馊廴诼然V:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

  三、Cl-、Br-、I-離子鑒別:

  1.分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

  2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無(wú)色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

  四、常見(jiàn)物質(zhì)俗名

 、偬K打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2?12H2O

  五、鋁及其化合物的性質(zhì)

  1.鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3.鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4.氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  六、硅及及其化合物性質(zhì)

  1.硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  2.硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2↑

  3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  5.制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

  烴

  烷烴CnH2n+2飽和鏈烴

  烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C

  炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C

  芳香烴:苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

  (1)有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間,形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3.同分異構(gòu)現(xiàn)象

  (2)有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物

  (3)烴:只含C、H元素的化合物

必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

  1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)

  (1)若是純凈的液態(tài)樣品,則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  (2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾,向?yàn)V液中加入稀_酸化,再加入溴水,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  若直接向樣品水溶液中滴加溴水,則會(huì)有反應(yīng):—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

  2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

  若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻后的水解液中加入足量的.NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)加熱,觀察現(xiàn)象,作出判斷。

  3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?

  取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振蕩后靜置、分液,向水溶液中加入鹽酸酸化,再滴入幾滴FeCl3溶液(或過(guò)量飽和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),則說(shuō)明有苯酚。

  若向樣品中直接滴入FeCl3溶液,則由于苯酚仍溶解在苯中,不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水,則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。

  若所用溴水太稀,則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。

  4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

  將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)

  溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。

必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

  1、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能,又有某些特殊功能的高分子材料。

  2、合成功能高分子材料研究的問(wèn)題⑴高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?⑵高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈,后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示:人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示:它是一類(lèi)分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)——羥基的高聚物。合成方法:⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性,在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈,提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng),生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹(shù)脂。⑵帶有強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合,得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹(shù)脂。

  3問(wèn)題:學(xué)與問(wèn)中的問(wèn)題匯報(bào):橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹(shù)脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié):高吸水性樹(shù)脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹(shù)造林時(shí)抗

  旱保水,改良土壤,改造沙漠。又如,嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的`尿液而不滴不漏,可使嬰兒經(jīng)常保持干爽?膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。

  3、應(yīng)用廣泛的功能高分子材料

 、鸥叻肿臃蛛x膜:①組成:具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點(diǎn):能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過(guò),而把另外一些物質(zhì)分離掉。③應(yīng)用:物質(zhì)分離⑵醫(yī)用高分子材料:①性能:優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。②應(yīng)用:

  人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對(duì)苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟,人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

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