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高二最新化學(xué)必考知識點歸納梳理大全
在學(xué)習(xí)中,是不是經(jīng)常追著老師要知識點?知識點是知識中的最小單位,最具體的內(nèi)容,有時候也叫“考點”。那么,都有哪些知識點呢?下面是小編精心整理的高二最新化學(xué)必考知識點歸納梳理大全,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。
高二最新化學(xué)必考知識點歸納梳理大全1
1、原電池的定義
電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。
2、原電池的工作原理
將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑,使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行,從而形成電流。
3、構(gòu)成條件
兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng))。
4、正負極判斷
負極:電子流出的極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),一般較活潑的金屬做負極
正極:電子流入的極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),一般較不活潑金屬做正極
判斷方法:
、儆山M成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
注意:Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。
、诟鶕(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負極;電子流動方向是由負極流向正極。
、鄹鶕(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷:原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
、芨鶕(jù)現(xiàn)象判斷:溶解的電極為負極,增重或有氣泡放出的電極為正極
、莞鶕(jù)離子的流動方向判斷:在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液,陽離子移向的極是正極,陰離子移向的極是負極。
5、電子、電流、離子的移動方向
電子:負極流向正極
電流:正極流向負極
陽離子:向正極移動
陰離子:向負極移動
6、電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)
負極(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
正極(Cu):Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))
總反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu
7、原電池的改進
普通原電池的缺點:正負極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。
、俑倪M辦法:
使正負極在兩個不同的區(qū)域,讓原電池的氧化劑和還原劑分開進行反應(yīng),用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來。
、邴}橋:
把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。
、埯}橋的作用:
鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移,使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。導(dǎo)線的'作用是傳遞電子,溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
a、鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個通路,形成閉合回路
b、平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流
、茺}橋的工作原理:
當接通電路之后,鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進入溶液,電子通過導(dǎo)線流向銅電極,并在銅電極表面將電子傳給銅離子,銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電,銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電,從而阻止電子從鋅片流向銅片,導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。
鹽橋中的鉀離子進入硫酸銅溶液,鹽橋中的氯離子進入硫酸鋅溶液,使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性,使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進行,從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。
【說明】鹽橋使用一段時間后,由于氯化鉀的流失,需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡,以補充流失的氯化鉀,然后才能正常反復(fù)使用。
、菰姵亟M成的變化:
原電池變化:改進后的原電池由兩個半電池組成,電解質(zhì)溶液在兩個半電池中不同,兩個半電池中間通過鹽橋連接。
改進后電池的優(yōu)點:原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
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氧族元素
1、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2
2、能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))
3、能使澄清的'石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2
4、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)
5、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4
6、檢驗SO先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
7、某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體,該溶液中定含有:
8、引發(fā)酸雨的污染物SO2
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1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念:
當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計,可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱,計算公式如下:
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學(xué)反應(yīng)的.焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用ΔH表示。
(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達式為:Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系:
ΔH>0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng)。
ΔH<0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng)。
(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式:
把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,如:H2(g)+
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285、8kJ·mol-1
書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點:
、倩瘜W(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài):固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
、诨瘜W(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度。
、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。
3、反應(yīng)焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標準摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。
對任意反應(yīng):aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
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1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式:
、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。
、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾,而不是瞬時速率。
、苤匾(guī)律:
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)
、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
、軌簭姡涸龃髩簭,增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
、萜渌蛩兀喝绻(射線)、固體的`表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下,當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進行的同時,逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。
、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
、趧樱簞討B(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
、葑儯寒敆l件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志:
、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
、劢柚伾蛔兣袛(有一種物質(zhì)是有顏色的)
、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng))
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1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點:這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。
2、鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關(guān)知識點:
(1)這個反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的`著火點,不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨干凈。
3、水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2
相關(guān)知識點:
(1)正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;
(3)電解水時,在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4、生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象:白色粉末溶解
相關(guān)知識點:
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5、實驗室制取氧氣
、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識點:
(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。
、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點:
(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6、木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒:C+O2=CO2
不充分燃燒:2C+O2=2CO
現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點:反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7、硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。
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