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高中化學(xué)重要知識點(diǎn)

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高中化學(xué)重要知識點(diǎn)

  在平平淡淡的學(xué)習(xí)中,是不是經(jīng)常追著老師要知識點(diǎn)?知識點(diǎn)就是一些常考的內(nèi)容,或者考試經(jīng)常出題的地方。想要一份整理好的知識點(diǎn)嗎?以下是小編精心整理的高中化學(xué)重要知識點(diǎn),僅供參考,歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)1

  一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

  1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

  (1)形狀:

  V型:H2O、H2S

  直線型:CO2、CS2、C2H2

  平面三角型:BF3、SO3

  三角錐型:NH3

  正四面體型:CH4、CCl4、白磷、NH4+

  平面結(jié)構(gòu):C2H4、C6H6

  (2)鍵角:

  H2O:104.5°;

  BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°

  白磷:60°

  NH3:107°18′

  CH4、CCl4、NH4+、金剛石:109°28′

  CO2、CS2、C2H2:180°

  2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu):

 、倬哂泻そY(jié)構(gòu)的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;

 、诰哂心式Y(jié)構(gòu)的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

 、劬哂袣褰Y(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

  ④核外電子總數(shù)為10的粒子:

  陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

  陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

  分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4

 、莺送怆娮涌倲(shù)為18的粒子:

  陽離子:K+、Ca2+;

  陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-;

  分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

  3、常見物質(zhì)的構(gòu)型:

  AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

  A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等

  A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

  AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

  能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na與O,其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

  4、常見分子的極性:

  常見的非極性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

  常見的極性分子:雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

  5、一些物質(zhì)的組成特征:

  (1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽

  (2)含有金屬元素的陰離子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

  (3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì):金屬晶體

  二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律

  1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律:(限于中學(xué)常見范圍內(nèi),不全面)

 、偎幔褐挥泄杷(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶,其他均可溶;

 、趬A:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均難溶。

  ③鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

  硫酸鹽:僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶,其它均可溶;

  氯化物:僅氯化銀難溶,其它均可溶;

  碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物:僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

 、芰姿岫䴕潲}幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

 、萏妓猁}的溶解性規(guī)律:正鹽若易溶,則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶,則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

  2、氣體的溶解性:

 、贅O易溶于水的氣體:HX、NH3

 、谀苋苡谒,但溶解度不大的氣體:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、

  H2S(1:2.6)、SO2(1:40)

 、鄢R姷碾y溶于水的氣體:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

 、苈葰怆y溶于飽和NaCl溶液,因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣,也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。

  3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

  4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則:不互溶、不反應(yīng),從難溶向易溶;

  酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

  5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑。

  在水中的溶解性不大:烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但隨著分子中烴基的增大,其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解,但隨溫度高,溶解度增大,高于70℃時與水以任意比例互溶。

  6、相似相溶原理:極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

  三、常見物質(zhì)的顏色:

  1、有色氣體單質(zhì):F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍(lán)色)

  2、其他有色單質(zhì):Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體,紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

  3、無色氣體單質(zhì):N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

  4、有色氣體化合物:NO2

  5、黃色固體:S、FeS2(愚人金,金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

  6、黑色固體:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

  7、紅色固體:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

  8、藍(lán)色固體:五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式:

  9、綠色固體:七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式:

  10、紫黑色固體:KMnO4、碘單質(zhì)。

  11、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

  12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色,稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

  13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4

  14、不溶于稀酸的黃色沉淀:S、AgBr、AgI

  四、常見物質(zhì)的狀態(tài)

  1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

  2、常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg

  3、常溫下常見的無色液體化合物:H2O、H2O2

  4、常見的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

  5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);

  含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

  6、常見的固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

  7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

  五、常見物質(zhì)的氣味

  1、有臭雞蛋氣味的氣體:H2S

  2、有刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

  3、有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

  4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

  六、常見的有毒物質(zhì)

  1、非金屬單質(zhì)有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。

  2、常見的有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

  3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO

  4、常見的有毒有機(jī)物:甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;

  苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

  七、常見的污染物

  1、大氣污染物:Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;

  2、水污染:酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。

  3、土壤污染:化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子(NO2-、F-、CN-等)

  4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì):

 、倜簹庵卸尽谎趸(CO)

  ②光化學(xué)污染(光化學(xué)煙霧)——氮的氧化物

 、鬯嵊辍饕蒘O2引起

 、軠厥倚(yīng)——主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。

 、莩粞鯇悠茐摹(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)

 、匏母火B(yǎng)化(綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等)——有機(jī)磷化合物、氮化合物等。

 、甙咨廴尽芰稀

  八、常見的漂白劑:

  1、強(qiáng)氧化型漂白劑:利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì),這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

  (1)次氧酸(HClO):一般可由氯氣與水反應(yīng)生成,但由于它不穩(wěn)定,見光易分解,不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精:

  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  漂粉精的組成可用式子:Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一種穩(wěn)定的化合物,可以長期保存,使用時加入水和酸(或通入CO2),即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效,因此應(yīng)密封保存。

  (2)過氧化氫(H2O2):也是一種強(qiáng)氧化劑,可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水,不會造成污染。

  (3)臭氧(O3)具有極強(qiáng)的氧化性,可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。

  (4)濃硝酸(HNO3):也是一種強(qiáng)氧化劑,但由于其強(qiáng)酸性,一般不用于漂白。

  (5)過氧化鈉(Na2O2):本身具有強(qiáng)氧化性,特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強(qiáng),可以使有機(jī)物褪色。

  2、加合型漂白劑:以二氧化硫?yàn)榈湫屠,這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì),從而達(dá)到漂白的目的,但這種化合是不穩(wěn)定的,是可逆的。

  如SO2可以使品紅試褪色,但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外,此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性,只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色,別的沒有,注意它不能使石蕊褪色,而是變紅。]

  3、吸附型漂白劑:這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì),表面積較大,因此具有較強(qiáng)的吸附能力,能夠吸附一些色素,從而達(dá)到漂白的目的,它的原理與前兩者不同,只是一種物理過程而不是化學(xué)變化,常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。

  [注意]所謂漂白,指的是使有機(jī)色素褪色。無機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。

  九、常見的化學(xué)公式:

  1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式:

  ①由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量:M=ρ×22.4L/mol

 、谟蓺怏w的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量:M(A)=D×M(B)

  ③由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量:M=NA×ma

 、苣栙|(zhì)量的基本計(jì)算公式:

 、莼旌衔锏钠骄栙|(zhì)量:

  (M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量,a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),若是氣體,也可以是體積分?jǐn)?shù))

  2、克拉貝龍方程:PV=nRT、PM=ρRT

  3、溶液稀釋定律:

  溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變:m1×w1=m2×w2

  溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的`量保持不變:c1V1=c2V2

  4、水的離子積:Kw=c(H+)×c(OH-),常溫下等于1×10-14

  5、溶液的PH計(jì)算公式:PH=一lgc(H+)(aq)

  十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系:

  1、質(zhì)量守恒:

  ①在任何化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

 、谌魏位瘜W(xué)反應(yīng)前后,各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。

  2、化合價守恒:

 、偃魏位衔镏,正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0

 、谌魏窝趸原反應(yīng)中,化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

  3、電子守恒:

 、偃魏窝趸原反應(yīng)中,電子得、失總數(shù)一定相等。

 、谠姵睾碗娊獬氐拇(lián)電路中,通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。

  4、能量守恒:任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時,反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。

  反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量

  (為負(fù)則為放熱反應(yīng),為正則為吸熱反應(yīng))

  5、電荷守恒:

  ①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

 、谌魏坞x子方程式中,等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等,符號相同。

  十一、熟記重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  1、燃燒時火焰的顏色:

 、倩鹧鏋樗{(lán)色或淡藍(lán)色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

 、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;

 、垅c單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

  2、沉淀現(xiàn)象:

 、偃芤褐蟹磻(yīng)有黃色沉淀生成的有:AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;

 、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液,先生成白色沉淀,進(jìn)而變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則溶液中一定含有Fe2+;

 、叟c堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

 、墚a(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;

 、菖c堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加過量NaOH沉淀不溶解,則是Mg2+,溶解則是Al3+;若是部分溶解,則說明兩者都存在。

  ⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀,原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

 、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤,產(chǎn)物是三溴苯酚。

 、嘤写u紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。

 、峒尤脒^量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解,但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

 、饽軌蚝望}溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。

  3、放氣現(xiàn)象:

 、倥c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使澄清石灰水變混濁,可使品紅溶液褪色,該氣體一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。

 、谂c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁,此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

 、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成無色有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體應(yīng)為H2S,原溶液中含有S2-或HS-,若是黑色固體一般是FeS。

 、芘c堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),此氣體是氨氣,原溶液中一定含有NH4+離子;

  ⑤電解電解質(zhì)溶液時,陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2,陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。

  4、變色現(xiàn)象:

 、貴e3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化;

 、谟隹諝庋杆儆蔁o色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;

 、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。

 、芩釅A性溶液與指示劑的變化;

 、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;

  石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色,SO2則是只變紅不褪色。

  SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色,但褪色后若加熱,則能恢復(fù)原色的是SO2,不能恢復(fù)的是Cl2。

 、薜矸塾龅鈫钨|(zhì)變藍(lán)。

 、啕u素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。

 、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

  5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有:F2、K、Cs等。

  高三化學(xué)復(fù)習(xí)方法

  1、重視教材,緊抓基礎(chǔ)

  沒有基礎(chǔ)就根本談不上能力;第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實(shí)實(shí),切勿盲目攀高,以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn),反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識點(diǎn),形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng),使知識更加全面而又精準(zhǔn)。同時,對基礎(chǔ)知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。

  2、掌握化學(xué)原理,注重其解題思路

  考生經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了,化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律;瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科,他們一定會遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步,只要找到其內(nèi)在規(guī)律,不斷的深入總結(jié),舍棄表面追究其根本,其實(shí)也沒有那么多東西需要記憶,做題時,不要做完題就沒事了,應(yīng)注重解題的思路。

  3、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)

  化學(xué)和物理都是自然學(xué)科,都會注重其實(shí)驗(yàn),化學(xué)更為優(yōu)勝,近幾年化學(xué)高考化學(xué)中,以實(shí)驗(yàn)為主線來命題的數(shù)量明顯增多,所占的分?jǐn)?shù)也越來越重?忌胍〉酶叻,一定不能放松對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

  4、加強(qiáng)解題訓(xùn)練,培養(yǎng)實(shí)戰(zhàn)能力

  在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中,另一個需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練,訓(xùn)練的知識點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識點(diǎn)來,深刻理解知識點(diǎn),打好基礎(chǔ),適當(dāng)?shù)臅r候做下模擬試題或者真題。

  在解題的過程當(dāng)中,不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量,有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練,減少再次做題的時間。做完題后,應(yīng)注意歸納總結(jié),反思解題的過程及技巧,長期堅(jiān)持訓(xùn)練,解題能力一定會加強(qiáng)的。

  5、把握重點(diǎn)做好時時糾錯

  由于復(fù)習(xí)的時間有限,且高三要復(fù)習(xí)的可門和知識點(diǎn)非常龐大,怎樣在少量的時間里面做好復(fù)習(xí),是考生們普遍關(guān)注的問題。其主要方法,就是突出重點(diǎn),加強(qiáng)薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思,對此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次考試的錯誤點(diǎn)及練習(xí)的錯誤點(diǎn),一定要做好詳細(xì)的分析,分析其原因。

  高考化學(xué)大題解題技巧

  1、列舉特例、速排選項(xiàng)

  高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況,這就要求考生熟悉特例,對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目,如果從正面不能直接作出判斷,可以列舉反例、特例,迅速判斷選項(xiàng)正誤。

  2、抓住結(jié)構(gòu)、類推性質(zhì)

  有機(jī)物性質(zhì)主要由其所含官能團(tuán)類別決定,同類官能團(tuán)使有機(jī)物具有相似的化學(xué)性質(zhì),在處理有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系中,可以借助教材介紹的典型有機(jī)物進(jìn)行類推。有機(jī)物結(jié)構(gòu)包括官能團(tuán)、碳鏈、官能團(tuán)位置之間關(guān)系以及氫原子種類數(shù),有機(jī)物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

  3、巧用假設(shè),以靜制動

  在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時,有時會出現(xiàn)多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng))的影響,針對這類問題,可以采用假設(shè)法,先假設(shè)其他因素不變,判斷第一個因素變化對結(jié)果產(chǎn)生的影響,然后再判斷第二個因素變化對結(jié)果產(chǎn)生的影響,進(jìn)而得出正確答案。

  4、識別圖像、緊抓原理

  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn),解這類題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確認(rèn)識圖像,抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時間,濃度與時間,濃度(或轉(zhuǎn)化率)與溫度、線、縱坐標(biāo)表示含義),然后抓住點(diǎn)、壓強(qiáng)、圖像,首先看清楚圖像表示什么(橫坐標(biāo)、面之間的關(guān)系,如果有數(shù)據(jù),一定要看清楚數(shù)據(jù)與點(diǎn)之間的對應(yīng)關(guān)系,最后再根據(jù)圖像分析解答。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)2

  第一章

  1——原子半徑

 。1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

 。2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

  2——元素化合價

 。1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

  1. 原子結(jié)構(gòu):如: 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

  2. 元素周期表和周期律

 。1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

  A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)

  B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

  C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)

  D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)=8-主族序數(shù)

  E. 周期表結(jié)構(gòu)

  (2)元素周期律(重點(diǎn))

  A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))

  a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

  b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

  c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

 。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

  B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

  a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

  b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

  c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

  d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

  C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

  D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律:

  a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

 。3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

  A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

  a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

  b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

  c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

  B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

  3. 化學(xué)鍵(重點(diǎn))

 。1)離子鍵:

  A. 相關(guān)概念:

  B. 離子化合物:大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

  C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

 。ˋB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

  (2)共價鍵:

  A. 相關(guān)概念:

  B. 共價化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

  C. 共價化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

 。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2)

  D 極性鍵與非極性鍵

  (3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):

  第二章

  1. 化學(xué)能與熱能

 。1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成

 。2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素:反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

  a. 吸熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

  b. 放熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

 。3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征:化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

  練習(xí):

  氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是( B )

  A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

  C.Q1+Q2

 。4)常見的放熱反應(yīng):

  A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng); D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng);

  E. 物質(zhì)的緩慢氧化

 。5)常見的吸熱反應(yīng):

  A. 大多數(shù)分解反應(yīng);

  氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

 。6)中和熱:(重點(diǎn))

  A. 概念:稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(液態(tài))時所釋放的熱量。

  2. 化學(xué)能與電能

 。1)原電池(重點(diǎn))

  A. 概念:

  B. 工作原理:

  a. 負(fù)極:失電子(化合價升高),發(fā)生氧化反應(yīng)

  b. 正極:得電子(化合價降低),發(fā)生還原反應(yīng)

  C. 原電池的構(gòu)成條件 :

  關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

  a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

  b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

  c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

  D. 原電池正、負(fù)極的判斷:

  a. 負(fù)極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價升高

  b. 正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價降低

  E. 金屬活潑性的判斷:

  a. 金屬活動性順序表

  b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

  c. 原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

  F. 原電池的電極反應(yīng):(難點(diǎn))

  a. 負(fù)極反應(yīng):X-ne=Xn-

  b. 正極反應(yīng):溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

  (2)原電池的設(shè)計(jì):(難點(diǎn))

  根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:(三部分+導(dǎo)線)

  A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))

  B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

  C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))

 。3)金屬的電化學(xué)腐蝕

  A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕

  B. 金屬腐蝕的防護(hù):

  a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。

  b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

  c. 電化學(xué)保護(hù)法:

  犧牲活潑金屬保護(hù)法,外加電流保護(hù)法

 。4)發(fā)展中的化學(xué)電源

  A. 干電池(鋅錳電池)

  a. 負(fù)極:Zn -2e - = Zn 2+

  b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

  B. 充電電池

  a. 鉛蓄電池:

  鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

  放電時電極反應(yīng):

  負(fù)極:Pb + SO42--2e-=PbSO4

  正極:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

  b. 氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極,具有很強(qiáng)的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等。

  總反應(yīng):2H2 + O2=2H2O

  電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

  負(fù)極:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

  正極:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

  3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

 。1)化學(xué)反應(yīng)速率

  A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念:

  B. 計(jì)算(重點(diǎn))

  a. 簡單計(jì)算

  b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

  c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算:

  已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

  已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程。

  d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

  關(guān)鍵:找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

 。2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

  A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

  B. 外因:

  a. 濃度越大,反應(yīng)速率越快

  b. 升高溫度(任何反應(yīng),無論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率

  c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

  d. 有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快

  e. 固體表面積越大,反應(yīng)速率越快

  f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

 。3)化學(xué)反應(yīng)的限度

  A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

  B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同

  a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念:

  一定條件下, 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

  b. 化學(xué)平衡的曲線:

  c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

  反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

  ↓

  正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

  ↓

  消耗A的速率=生成A的速率

  d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡:

 。1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

 。3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化;

 。4)條件變,反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

  化學(xué)平衡的特點(diǎn):逆、等、動、定、變、同。

  【典型例題】

  例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2,在一定條件下開始反應(yīng),在達(dá)到平衡時,18O存在于( D )

  A. 只存在于氧氣中

  B. 只存在于O2和SO3中

  C. 只存在于SO2和SO3中

  D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

  例2. 下列各項(xiàng)中,可以說明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( BDE )

  A. 單位時間內(nèi),生成n mol H2的同時生成n mol HI

  B. 一個H—H鍵斷裂的同時,有2個H—I鍵斷裂

  C. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

  D. 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

  E. 溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

  F. 條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

  化學(xué)平衡移動原因:v正≠ v逆

  v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

  濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之

  壓強(qiáng): 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的'反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

  溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…

  催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡的移動無影響

  勒沙特列原理:如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件,平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

  第三章

 。ㄒ唬┘淄

  一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

  CH4 正四面體

  二、甲烷的物理性質(zhì)

  三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

  1、甲烷的氧化反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  2、甲烷的取代反應(yīng)

  甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

  有機(jī)化合物分子中的某些原子(或原子團(tuán))被另一種原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng),叫做取代反應(yīng)。

  3、甲烷受熱分

  (二)烷烴

  烷烴的概念: 叫做飽和鏈烴,或稱烷烴。

  1、 烷烴的通式:____________________

  2、 烷烴物理性質(zhì):

  (1) 狀態(tài):一般情況下,1—4個碳原子烷烴為___________,

  5—16個碳原子為__________,16個碳原子以上為_____________。

 。2) 溶解性:烷烴________溶于水,_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

 。3) 熔沸點(diǎn):隨著碳原子數(shù)的遞增,熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

  (4) 密度:隨著碳原子數(shù)的遞增,密度逐漸___________。

  3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)

  (1)一般比較穩(wěn)定,在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

  (2)取代反應(yīng):在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

  (3)氧化反應(yīng):在點(diǎn)燃條件下,烷烴能燃燒______________________________

 。ㄈ┩滴

  同系物的概念:_______________________________________________

  掌握概念的三個關(guān)鍵:(1)通式相同;(2)結(jié)構(gòu)相似;(3)組成上相差n個(n≥1)

  CH2原子團(tuán)。

  例1、 下列化合物互為同系物的是:D

  A 、 和 B、C2H6和C4H10

  H Br CH3

  C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

  H H

 。ㄋ模┩之悩(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

  1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象:化合物具有相同的________,但具有不同_________的現(xiàn)象。

  2、 同分異構(gòu)體:化合物具有相同的_________,不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

  3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn):________相同,________不同,性質(zhì)也不相同。

  〔知識拓展〕

  烷烴的系統(tǒng)命名法:

  選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈;

  編號位——定支鏈,要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最小;

  寫名稱——支鏈名稱在前,母體名稱在后;先寫簡單取代基,后寫復(fù)雜取代基;相

  同的取代基合并起來,用二、三等數(shù)字表示。

 。ㄎ澹┫N

  一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

  1、組成: 分子式: 含碳量比甲烷高。

  2、分子結(jié)構(gòu):含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

  二、乙烯的氧化反應(yīng)

  1、燃燒反應(yīng)(請書寫燃燒的化學(xué)方程式)

  化學(xué)方程式

  2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化,高錳酸鉀被還原而退色,這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)

  三、乙烯的加成反應(yīng)

  1、與溴的加成反應(yīng)(乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色)

  CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1,2-二溴乙烷(無色)

  2、與水的加成反應(yīng)

  CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)

  書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

  乙烯與氫氣反應(yīng)

  乙烯與氯氣反應(yīng)

  乙烯與溴化氫反應(yīng)

  [知識拓展]

  四、乙烯的加聚反應(yīng): nCH2═CH2 → [CH2-CH2] n

 。┍健⒎枷銦N

  一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

  1、分子式 C6H6

  2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  二、苯的物理性質(zhì):

  三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

  1、苯的氧化反應(yīng)

  點(diǎn)燃

  苯的可燃性,苯完全燃燒生成二氧化碳和水,在空氣中燃燒冒濃煙。

  2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

  [思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎?

  注意:苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

  2、苯的取代反應(yīng)

  在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

  書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

  反應(yīng)條件

  化學(xué)反應(yīng)方程式

  注意事項(xiàng)

  [知識拓展] 苯的磺化反應(yīng)

  化學(xué)方程式:

  3、在特殊條件下,苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

  反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  (七)烴的衍生物

  一、乙醇的物理性質(zhì):

  〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素,其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍,2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水,求該化合物的分子式。

  二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

  結(jié)構(gòu)式:

  結(jié)構(gòu)簡式:

  三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

  1、乙醇能與金屬鈉(活潑的金屬)反應(yīng):

  2、乙醇的氧化反應(yīng)

 。1) 乙醇燃燒

  化學(xué)反應(yīng)方程式:

 。2) 乙醇的催化氧化

  化學(xué)反應(yīng)方程式:

 。3)乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),被直接氧化成乙酸。

  〔知識拓展〕

  1、乙醇的脫水反應(yīng)

 。1)分子內(nèi)脫水,生成乙烯

  化學(xué)反應(yīng)方程式:

 。2)分子間脫水,生成乙醚

  化學(xué)反應(yīng)方程式:

  四、乙酸

  乙酸的物理性質(zhì):

  寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

  酯化反應(yīng):酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng),叫做酯化反應(yīng)。

  反應(yīng)現(xiàn)象:

  反應(yīng)化學(xué)方程式:

  1、在酯化反應(yīng)中,乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化?

  2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢,一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢?

  3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用?

  4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液?不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物,會有什么不同的結(jié)果?

  5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下?

  五、基本營養(yǎng)物質(zhì)

  1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素,分子的組成比較復(fù)雜。

  2、葡萄糖和果糖,蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ,由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此它們具有 性質(zhì)。

  1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情,如果你是一名醫(yī)生,你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重?

  2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅

  的信是用米湯寫的,魯迅

  的是如何看到信的內(nèi)容的?

  3、如是否有過這樣的經(jīng)歷,在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上,皮膚會有什么變化?為什么?

  第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

  化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo):用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源,同時創(chuàng)造新物質(zhì)(主要是高分子)使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡,走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學(xué)”理念:創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。(又稱“環(huán)境無害化學(xué)”)

  目的:滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求!

  一、金屬礦物的開發(fā)利用

  1、常見金屬的冶煉:

  ①加熱分解法:

 、诩訜徇原法:

 、垭娊夥ǎ

  2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系:

  金屬活動性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)

  二、海水資源的開發(fā)利用

  1、海水的組成:含八十多種元素。

  其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲量大而濃度小,以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

  總礦物儲量約5億億噸,有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

  如:金元素的總儲量約為5×107噸,而濃度僅為4×10-6g/噸。

  另有金屬結(jié)核約3萬億噸,海底石油1350億噸,天然氣140萬億米3。

  2、海水資源的利用:

 。1)海水淡化: ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。

 。2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

  三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

  1.環(huán)境:

  2.環(huán)境污染:

  環(huán)境污染的分類:

  按環(huán)境要素:分大氣污染、水體污染、土壤污染

  按人類活動分:工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

  按造成污染的性質(zhì)、來源分:化學(xué)污染、生物污染、物理污染(噪聲、放射性、熱、電磁波等)、固體廢物污染、能源污染

  3.綠色化學(xué)理念(預(yù)防優(yōu)于治理)

  核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

  從學(xué)科觀點(diǎn)看:是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。(改變反應(yīng)歷程)

  從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

  從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)3

  一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

  掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

  1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

  2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

  3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

  4."固體先放"原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶?傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

  5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

  6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

  7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

  二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

  1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

 、贉y物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

  2.測蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

  3.測水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

  三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

  需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn):

  熱KMnO4制氧氣

  制乙炔和收集NH3

  其作用分別是:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。

  四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

  1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

  2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

  3.過濾法:溶與不溶。

  4.升華法:SiO2(I2)。

  5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

  6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

  7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

  8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

  9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

  10.紙上層析(不作要求)

  五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

  1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

  2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。

  3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。

  4.加熱升華法:欲除去碘中的.沙子,可采用此法。

  5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

  7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

  8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

  9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

  10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

  六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的"不"15例

  1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。

  2.做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

  3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

  4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。

  5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

  6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

  7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

  8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

  9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

  10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

  11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

  12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。

  13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。

  14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

  15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)4

  1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

  (1)有機(jī)物

 、 通過加成反應(yīng)使之褪色:含有 、—C≡C—的不飽和化合物

 、 通過取代反應(yīng)使之褪色:酚類

  注意:苯酚溶液遇濃溴水時,除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

 、 通過氧化反應(yīng)使之褪色:含有—CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng))

  注意:純凈的只含有—CHO(醛基)的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

 、 通過萃取使之褪色:液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

  (2)無機(jī)物

 、 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

  3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

 、 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

  2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

  (1)有機(jī)物:含有 、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)

  與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))

  (2)無機(jī)物:與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

  3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物:含有—OH、—COOH的有機(jī)物

  與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物:常溫下,易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)加熱時,能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

  與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物:含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉,并放出CO2氣體;

  含有—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

  與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物:含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。

  高考化學(xué)備考常見的八大問題

  1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液嗎

  答:乙醇的密度小于水,而溴水密度大于水(溴單質(zhì)分子量160),所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液,

  另外,階段,有兩種物質(zhì)密度比水小,乙醇及其溶液,氨水,且這兩種溶液是濃度越大,密度越小。

  2、溴苯溶于水嗎

  答:溴苯不溶于水,與水混合能夠分層,但溴苯不是沉淀,是無色油狀液體,密度比水大,在水的下層。高中有機(jī)到苯與液溴反應(yīng)后的產(chǎn)物倒入水中,在水底有褐色油狀液體,即溶解了溴單質(zhì)的溴苯,可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質(zhì),得到純凈的溴苯。

  3、乙醇與溴水反應(yīng)嗎

  答:不反應(yīng),現(xiàn)象為不褪色,不分層。常見于物質(zhì)鑒別的題目。

  4、什么叫有機(jī)物的氧化?

  答:有機(jī)物在發(fā)生反應(yīng)時失氫或得氧,發(fā)生氧化反應(yīng)。

  高中常見有以下幾種類型:

  (1)有機(jī)物燃燒,例如:CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O

  (2)催化氧化,例如: 乙醇---〉乙醛

  (3)強(qiáng)氧化劑氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng),能被弱氧化劑氧化的物質(zhì)諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當(dāng)然也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)。但高中階段不要求寫出方程式。

  (4)弱氧化劑氧化,例如銀鏡反應(yīng)和氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)。

  5、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式要求么?

  答:《說明》中寫道:以葡萄糖為例掌握糖的結(jié)構(gòu)。所以還是看看的好。

  6、如何鑒別一個物質(zhì)是鹵代烴?

  答:這問題問得好,應(yīng)該都能夠想到是通過水解反應(yīng)看是否放出氯離子,但是如果要求書寫規(guī)范的話,還是有很多要注意的地方的:

  溴乙烷水解產(chǎn)物乙醇和HBr都溶于水,而溴乙烷不溶于水且密度比水大,因此反應(yīng)后如果還有溴乙烷剩余,則出現(xiàn)分層現(xiàn)象。因此要檢驗(yàn)溴離子必須取上層水溶液。另外此實(shí)驗(yàn)還特別注意要先用過量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿,才能用硝酸銀溶液檢驗(yàn),否則會生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀察不到所要的現(xiàn)象。

  7、高中階段什么東西能夠發(fā)生水解?

  答:按照的順序:鹵代烴、酯、二糖(蔗糖、麥芽糖),多糖(纖維素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白質(zhì)。

  8、高中階段溴水的作用總結(jié)一下?

  答:嗯,這個同學(xué)很善于總結(jié),而且這個點(diǎn)選得也很好。

  首先,有關(guān)溴水的濃稀問題,中見到的不是特別多,有一個補(bǔ)充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)該是濃溴水、稀苯酚,不過幾乎沒有見到過這個區(qū)別。

  第二:液溴這個物質(zhì)一般見于無機(jī)中關(guān)于單質(zhì)顏色的描述(紅棕色),而有機(jī)中就掌握苯的溴化(Fe作催化劑)用的是液溴就可以了。

  第三、溴水的作用:

  1、取代反應(yīng):生成三溴苯酚這個反應(yīng)。(生成HBr,故實(shí)際取代的Br為參與反應(yīng)的一半)

  2、加成反應(yīng):雙鍵、叁鍵的加成(Br原子全部參與反應(yīng)),苯是不可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的。

  3、氧化反應(yīng):溴溶于水生成的物質(zhì)為HBrO、HBr,其中HBrO可以氧化醛基,故醛類物質(zhì)可以使溴水褪色。

  4、萃取、分層:與苯、四氯化碳不反應(yīng),但能夠發(fā)生萃取,且分層

  5、褪色、分層:這個點(diǎn)一般較隱蔽!如己烯(6個碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合,能夠發(fā)生加成反應(yīng),且生成物不溶于水,產(chǎn)生分層。

  6、不褪色、不分層:如與乙醇混合。

  高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)指要

  1、重視教材,狠抓雙基

  課本是學(xué)科知識的精華,在第一輪復(fù)習(xí)中,自始至終都應(yīng)以教材為本。注重知識的全面性,重點(diǎn)性,精確性,聯(lián)系性和應(yīng)用性。對教材中的關(guān)鍵性知識(我們常說的考點(diǎn))進(jìn)行反復(fù)閱讀,深刻理解,以點(diǎn)帶面形成知識網(wǎng)絡(luò),能準(zhǔn)確、科學(xué)、全面地理解、使用和描述化學(xué)知識。例:在今年高考中,第7題中過氧化鈉的電子式,氮的核素,結(jié)構(gòu)示意圖等均出于教材中的元素周期表、元素周期律;第9題有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型,第13題無機(jī)化合物的基本反應(yīng),第26題各物質(zhì)間的變化均源自教材中的基本化學(xué)反應(yīng);銅和濃硫酸的反應(yīng),二氧化硫轉(zhuǎn)化三氧化硫的平衡問題;第27題中二氧化硫的制備和性質(zhì)檢驗(yàn);蒸餾燒瓶取自于教材中多次出現(xiàn)過的相關(guān)裝置的基本儀器;二氧化硫的制取和性質(zhì)取自于教材非金屬及其化合物;第28題氫氣的實(shí)驗(yàn)室制備中CuSO4的作用原理等。第35題除第(4)問外均取自教材《化學(xué)與生活》中的內(nèi)容。

  2、掌握原理、靈活應(yīng)用,注重解題思路

  化學(xué)原理如元素守恒原則,氧化還原反應(yīng)、電子得失守恒、化學(xué)平衡,物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律,要重點(diǎn)回顧。掌握化學(xué)基本原理和規(guī)律,在解題中靈活應(yīng)用,拓寬解題思路,增強(qiáng)解題技巧。如:應(yīng)用守恒法,差量法,討論法解一些計(jì)算題,可以提高解題的速度和準(zhǔn)確性。《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊在學(xué)習(xí)能力層次上屬于綜合應(yīng)用,此內(nèi)容在高考考試中約占30%-40%。如電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較是高考的“熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知識點(diǎn)多,綜合性強(qiáng),有較好的區(qū)分度,它能有效地考查學(xué)生對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)、電離平衡、水解平衡、PH值及各種守恒關(guān)系的掌握程度及綜合運(yùn)用能力。復(fù)習(xí)中著重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡、電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析,列舉典型例題進(jìn)行分類練習(xí)和變式練習(xí)。今年高考第11題考查弱電解質(zhì)電離吸熱問題以及蓋斯定律;第12題將原電池原理與微粒氧化性比較結(jié)合進(jìn)行考查;第26題在物質(zhì)推斷題中加入電解法精練銅、化學(xué)平衡的計(jì)算和移動。1 2 3 下一頁 高中化學(xué) 尾頁

  有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

  鑒于化學(xué)知識點(diǎn)的重要性,小編為您提供了這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié),希望對您在化學(xué)方面的學(xué)習(xí)有所幫助。

  S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)

  2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)

  2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)

  2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點(diǎn)燃

  FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

  SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4

  Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O

  NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫

  2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱

  2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱

  2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)

  H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O

  H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O

  這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)是小編精心為同學(xué)們準(zhǔn)備的,希望大家認(rèn)真閱讀!

  學(xué)習(xí)化學(xué)的方法與技巧

  化學(xué)課的學(xué)習(xí)主要有以下幾個階段:課前習(xí);聽課;復(fù)習(xí);完成作業(yè)等幾個階段。 預(yù)習(xí)階段:概括起來就是“讀、劃、寫、記”。

  “讀”,要有課前預(yù)讀的習(xí)慣,能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文,歸納含義;“劃”,要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。“寫”,把自己的想法、疑點(diǎn)寫下來,帶著想不通的,不理解的問題去聽課,“記”,要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍,記在腦子里。古人說,疑者看到無疑,其益猶淺,無疑者看到有疑,其學(xué)方進(jìn)。

  教師要教給學(xué)生怎樣發(fā)現(xiàn)問題,怎樣提出問題,不斷解決問題,認(rèn)識能力就會提高,在預(yù)習(xí)中不僅要求學(xué)生能回答老師提出問題,能質(zhì)疑問題,而且要指導(dǎo)學(xué)生逐步學(xué)會確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)重點(diǎn),安排學(xué)習(xí)過程,掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

  聽課階段:

  課堂聽講,在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要來源。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中,老師要啟發(fā)學(xué)生的思維,系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律,指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識,解答疑難問題,點(diǎn)撥思路,糾正錯誤,并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講,開動腦筋,在老師的誘導(dǎo)下,對所學(xué)知識深入理解。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法,這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。

  學(xué)生在課堂上聽講,還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上,必要時也可標(biāo)標(biāo),劃劃或?qū)憣憽?/p>

  聽好課的三要素:

  恭聽:上課聽講要有明確的學(xué)習(xí)目的和嚴(yán)肅的學(xué)習(xí)態(tài)度,全神貫注,做到眼、耳、手、腦并用,自覺遵守課堂紀(jì)律,高度集中注意力,才能提高聽講的效率。

  思維:聽課時要積極開動腦筋思維,注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。思索老師從現(xiàn)象、事實(shí)到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過程,或演繹、推理的過程,以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力,理解所學(xué)的內(nèi)容,而不是只記結(jié)論。

  記憶:思維的同時也在進(jìn)行記憶。記憶要及時,并注意反復(fù)鞏固,記憶也要講究方法。

  聽講的方法:聽講方法主要包括檢查復(fù)習(xí)、講授新課和總結(jié)鞏固這三個環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。和其它學(xué)科一樣,聽化學(xué)課應(yīng)全神貫注,做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到,關(guān)鍵是心到,即開動腦筋,積極思維,想懂所學(xué)內(nèi)容,根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),這四到各有其特點(diǎn)。對于眼到,除以演示實(shí)驗(yàn)等直觀教學(xué)看得全面外,重要的是在教師指導(dǎo)下,分清主次現(xiàn)象,能迅速捕捉一瞬即逝或現(xiàn)象不夠突出和不夠明顯,而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現(xiàn)象。這就要求能高度集中注意力,同時要記住這些現(xiàn)象。不論好看有趣與否,都有要有明確的學(xué)習(xí)目的和學(xué)習(xí)態(tài)度,自覺提高和發(fā)展觀察能力。關(guān)于耳到、心到,著重點(diǎn)是開動思維器官,聽清和思索教師從現(xiàn)象、事實(shí)到結(jié)論的分析、歸納得出結(jié)論的過程,或演繹推理過程,以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等,也就是那些屬于理解的內(nèi)容。切實(shí)克服和改變不注意聽和想的過程,而只記住結(jié)論的.不正確的學(xué)習(xí)方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力,理解所學(xué)的內(nèi)容。當(dāng)然,在此前提下該記住的內(nèi)容,還是要記住的。手到,主要的是按要求和規(guī)范,認(rèn)真進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,掌握實(shí)驗(yàn)技能。至于筆記,要學(xué)會記要點(diǎn)、記提綱,不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復(fù)習(xí)時,要認(rèn)真思考老師提出的問題,注意聽同學(xué)的回答,看同學(xué)的操作。不要因沒有檢查到自己而不認(rèn)真想、不注意聽和看。當(dāng)同學(xué)的回答、操作與自己的認(rèn)識不一樣時,更要想一想有無道理。總結(jié)鞏固階段,主要是會小結(jié)歸納,使一堂課所學(xué)的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個系統(tǒng),同時回憶看或所做的實(shí)驗(yàn)。

  復(fù)習(xí)階段:

  復(fù)習(xí)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分,也是重要教學(xué)環(huán)節(jié)之一,是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識,發(fā)展智力,培養(yǎng)能力必不可少的教學(xué)程序。在復(fù)習(xí)過程中,要針對知識、技能上存在的問題,根據(jù)大綱要求和教材的重點(diǎn),對知識進(jìn)行整理,使分散的知識點(diǎn)串成線成網(wǎng),使之系統(tǒng)化,結(jié)構(gòu)化。

  復(fù)習(xí)的種類:復(fù)習(xí)的種類、方法各一,但復(fù)習(xí)的種類,大致可分為新課中的復(fù)習(xí)、階段復(fù)習(xí)和學(xué)年總復(fù)習(xí)三種。

  新課中的復(fù)習(xí):這種復(fù)習(xí)是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進(jìn)行復(fù)習(xí)。目的是“溫故知新”。從已知引出未知,由舊導(dǎo)出新,降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問,或邊講新內(nèi)容邊復(fù)習(xí)舊知識的方法。

  學(xué)好高一化學(xué) 掌握學(xué)習(xí)方法

  培養(yǎng)良好習(xí)慣

  要從第一堂課起,就建立和堅(jiān)持必要的常規(guī)。課前做好,記好筆記,答好思考題;上課專注聽講,做好筆記,提高;課后及時做小結(jié);按時獨(dú)立完成作業(yè),及時進(jìn)行各種技能的總結(jié),歸納篩選,收集經(jīng)典好題以及建立錯題本。注重的理解和運(yùn)用,勤加練習(xí),做到善于質(zhì)疑。新課時要敢于詢問,在的上下聯(lián)系比較中要敢于發(fā)問,在總結(jié)歸納中要不斷追問。

  重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)

  化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)為形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認(rèn)識,可以有效地幫助檢驗(yàn)和鞏固化學(xué)知識、化學(xué)技能,有助于培養(yǎng)觀察和。同學(xué)們應(yīng)認(rèn)真研究每個實(shí)驗(yàn)的目的、原理,學(xué)習(xí)具體操作步驟,準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,及時完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。做實(shí)驗(yàn)時聚精會神、勤于動手、認(rèn)真觀察、善于動腦、練習(xí)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

  自我歸納總結(jié)

  首先,及時總結(jié)。做到每課總結(jié),每周總結(jié) 高中地理,每單元總結(jié)。一個單元學(xué)習(xí)完畢,總結(jié)單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現(xiàn)象、用途、存在、制取和鑒別等(如元素化合物各單元的學(xué)習(xí))。自行推導(dǎo)相關(guān)計(jì)算公式,推導(dǎo)相關(guān)變化規(guī)律(如《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識的學(xué)習(xí))。通過自行推導(dǎo),對重點(diǎn)、主干知識體系將有深刻認(rèn)識,會建立起良好的基礎(chǔ)知識。

  其次,集中對比,加強(qiáng)。如常見物質(zhì)的顏色、俗名、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等易混零散的知識,可以自行歸納到一起,對比。常見的化學(xué)計(jì)算題也可集中在一起,體會守恒法、關(guān)系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運(yùn)用。

  總而言之,初化學(xué)的銜接不僅是知識的銜接,更是的銜接,應(yīng)當(dāng)相輔相成,互為促進(jìn)。即將踏入校門的同學(xué)們,最好利用的大好時機(jī)化學(xué)知識預(yù)習(xí)化學(xué)知識。相信經(jīng)過自己的努力,肯定能學(xué)好課程。

  高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平教案

  教學(xué)目標(biāo)

  使掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

  培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

  通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平的介紹,對學(xué)生進(jìn)行辯證的訓(xùn)練。

  教學(xué)建議

  教學(xué)重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

  教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

  教材分析:

  氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟,也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種,本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

  教材從反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入,說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平,但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便,進(jìn)而引出用&ldquo 高中生物;化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

  本節(jié)教材通過三個典型的例題,對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法,培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力,訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

  教材還通過問題討論,將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等,進(jìn)行分析判斷,強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則,培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

  教法建議

  教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系,利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng),本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法,使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位,隨意拓寬知識內(nèi)容。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)5

  1、水在氧化還原反應(yīng)中的作用

 。1)、水作氧化劑

  水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿:

  水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):

  水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”:

  鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):

 。2)、水做還原劑

  水與F2的反應(yīng):

 。3)、水既做氧化劑又做還原劑

  水電解:

 。4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

  水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

  水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

  水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

  2、水參與的非氧化還原反應(yīng):

 。1)、水合、水化:

  水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

  水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

  氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

 。2)、水解:

  鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解

  3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

 。ㄒ唬、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

  蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

 。ǘ⑺芤

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH—,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl—,ClO—,OH—)

  鹵水—常指海水曬鹽后的'母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

  生理鹽水—0、9%的NaCl溶液

 。ㄈ⑵渌y—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

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