化學必修一第一單元知識點

時間：2024-02-28 16:30:44 好文我要投稿

相關(guān)推薦

化學必修一第一單元知識點

　　在日常過程學習中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點”。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編精心整理的化學必修一第一單元知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

化學必修一第一單元知識點

　　第一節(jié)化學實驗基本方法

　　1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。

　　2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。

　　3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。

　　4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

　　5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

　　6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放出。

　　7.萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

　　8.SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。

　　Cl-的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。

　　CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。

　　第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

　　1.任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個粒子的集體計量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為NA。物質(zhì)的量實際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。

　　2.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1

　　molH2O的質(zhì)量是18g，含有6.02×1023個水分子;0.5molH2O的質(zhì)量是9g，含有3.01×1023個水分子。

　　3.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm，單位L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=n?Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0℃，壓強1.01×105)時Vm

　　=22.4L/mol;標準狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，微粒數(shù)是6.02×1023個，所占體積為22.4L。標準狀況下11.2

　　L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。

　　4.相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標準狀況下11.2

　　L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數(shù)都是6.02×1023個。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數(shù)之比為1∶1;同溫同體積的Cl2和CO2

　　，它們的壓強之比為2∶3，則它們的物質(zhì)的量之比為2∶3。

　　5.單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度。符號為c。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為

　　。單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)，溶液的密度之間的關(guān)系為

　　。6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實驗步驟：計算，稱量，溶解，冷卻轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標簽。在上述步驟中，洗滌液應轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中;混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線?_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌。定容時使用的儀器名稱為膠頭滴管。

　　★☆☆7.實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒有加入容量瓶：偏低;

　�、诙ㄈ輹r是仰視：偏低;③定容時是俯視：偏高，④混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低;⑤轉(zhuǎn)移時有液體濺出：偏低;⑥開始時容量瓶不干燥：不變;⑦溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。

　　化學物質(zhì)定義

　　化學物質(zhì)是指任何有特定分子標識的有機物質(zhì)或無機物質(zhì)，包括：

　　(1)整體或部分地由化學反應的結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)或者天然存在物質(zhì)的任何化合物;

　　(2)任何元素或非化合的原子團�；瘜W物質(zhì)包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質(zhì))，副產(chǎn)物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品。

　　化學物質(zhì)是化學運動的物質(zhì)承擔者，也是化學科學研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學對象來看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學內(nèi)容來看則具有多種多樣形式，涉及到許許多多物質(zhì)。因此，研究化學物質(zhì)的分類就顯得非常重要。

　　常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

　　(1)形狀：

　　V型：H2O、H2S

　　直線型：CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：BF3、SO3