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高二化學知識點總結(jié)整合分享

時間:2023-12-19 15:59:46 好文 我要投稿
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高二化學知識點總結(jié)整合五篇分享

  總結(jié)是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料,它能夠給人努力工作的動力,因此,讓我們寫一份總結(jié)吧?偨Y(jié)一般是怎么寫的呢?下面是小編為大家整理的高二化學知識點總結(jié)整合五篇分享,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

高二化學知識點總結(jié)整合五篇分享

高二化學知識點總結(jié)整合五篇分享1

  1、檢驗酒精中是否含水無水CuSO4,變藍

  2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

  3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

  4、能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)

  5、能發(fā)生消去反應的.是乙醇(濃硫酸,170℃)

  6、能發(fā)生酯化反應的是醇和酸

  7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

  8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

  9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

高二化學知識點總結(jié)整合五篇分享2

  鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)

  1、鹽類水解:在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。

  2、水解的實質(zhì):水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的.H+或OH—結(jié)合,破壞水的電離,是平衡向右移動,促進水的電離。

  3、鹽類水解規(guī)律:

  ①有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解;誰強顯誰性,兩弱都水解,同強顯中性。

 、诙嘣跛岣瑵舛认嗤瑫r正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強。(如:Na2CO3>NaHCO3)

  4、鹽類水解的特點:

  (1)可逆(與中和反應互逆)

 。2)程度小

  (3)吸熱

  5、影響鹽類水解的外界因素:

 、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱螅ㄋ馕鼰,越熱越水解)

  ②濃度:濃度越小,水解程度越大(越稀越水解)

  ③酸堿:促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH—促進陽離子水解而抑制陰離子水解)

  6、酸式鹽溶液的酸堿性:

 、僦浑婋x不水解:如HSO4—顯酸性

  ②電離程度>水解程度,顯酸性(如:HSO3—、H2PO4—)

 、鬯獬潭>電離程度,顯堿性(如:HCO3—、HS—、HPO42—)

  7、雙水解反應:

  (1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應。雙水解反應相互促進,水解程度較大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

 。2)常見的雙水解反應完全的為:Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—(HCO3—)、S2—(HS—)、SO32—(HSO3—);S2—與NH4+;CO32—(HCO3—)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡,如:2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

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  1、沉淀溶解平衡與溶度積

 。1)概念

  當固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積,用Ksp表示。

 。2)溶度積Ksp的特點

  Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān),且溶液中離子濃度的.變化能引起平衡移動,但并不改變?nèi)芏确e。

  Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

  2、沉淀溶解平衡的應用

  (1)沉淀的溶解與生成

  根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規(guī)則如下:

  Qc=Ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

  Qc>Ksp時,溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

  (2)沉淀的轉(zhuǎn)化

  根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。

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  1、有機物的溶解性

  (1)難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

  (3)具有特殊溶解性的:

 、僖掖际且环N很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的`有機物和無機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應速率。例如,在油脂的皂化反應中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應速率,提高反應限度。

 、诒椒樱菏覝叵拢谒械娜芙舛仁9。3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機溶劑,當溫度高于65℃時,能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

  2、有機物的密度

  (1)小于水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

  (2)大于水的密度,且與水(溶液)分層的有:多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

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  1、結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

  2、蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾

  3、過濾法:溶與不溶。

  4、升華法:SiO2(I2)。

  5、萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

  6、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

  7、增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的`物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

  8、吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

  9、轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)

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