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初中化學方程式整理與歸納
一、 氧氣的性質(zhì)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來源：
13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化學性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))
26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質(zhì)：
34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應(yīng)：
40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
(3)金屬鐵的治煉原理：
55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應(yīng))
60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應(yīng)，方程式見上)
(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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