六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)
在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，下面是小編為大家整理的六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)1
1、世界是由(物質(zhì))構(gòu)成的，所有的物質(zhì)都是在不斷（變化）的，物質(zhì)的變化各不相同，有快有慢，有些變化只改變了物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等，沒(méi)有產(chǎn)生新的不同于原來(lái)的物質(zhì)，我們把這類(lèi)變化稱(chēng)為（物理變化），有些變化產(chǎn)生了（新的物質(zhì)），我們把有新物質(zhì)生成的變化稱(chēng)為（化學(xué)變化）。
2、我們周?chē)澜缥镔|(zhì)的變化一般分成兩類(lèi)，即（物理變化）和（化學(xué)變化）�；瘜W(xué)變化伴隨的現(xiàn)象很多，最重要的特征是（產(chǎn)生新的物質(zhì)）。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定發(fā)生了物理變化。
3、有些物質(zhì)混合后不會(huì)生成新的物質(zhì)，如（白糖）和（水）混合；有些物質(zhì)混合后會(huì)生成新的物質(zhì)，如（小蘇打）和（白醋）混合。
4、米飯?jiān)谖覀兙捉赖倪^(guò)程中，變得有（甜味）了，這是因?yàn)槊罪堉杏幸环N叫（淀粉）的東西，在被我們咀嚼過(guò)程中發(fā)生了變化。
5、淀粉遇到碘酒顏色會(huì)變成（藍(lán)色），產(chǎn)生了一種藍(lán)色的新物質(zhì)。
6、小蘇打和醋混合產(chǎn)生大量的（氣泡），生成新的氣體，這種氣體能使燃燒的細(xì)木條熄滅，說(shuō)明這種氣體（不支持燃燒）。
7、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程，往往伴隨產(chǎn)生種種現(xiàn)象，如（發(fā)光發(fā)熱）、（產(chǎn)生氣體）、（改變顏色）、（產(chǎn)生沉淀物）等。
8、鐵生銹與（水）和（空氣）有關(guān)，在日常生活中，鐵生銹的快慢與（水的多少）關(guān)系很大。
9、探究鐵生銹與什么因素有關(guān)的假設(shè)實(shí)驗(yàn)：
(1)、研究的問(wèn)題：鐵生銹與水和空氣有關(guān)嗎？
(2)、我們的假設(shè)：鐵生銹與水和空氣有關(guān)；
(3)、實(shí)驗(yàn)材料： 三個(gè)盤(pán)子、三枚鐵釘、水和菜油；
(4)、實(shí)驗(yàn)方法：將三枚鐵釘分別放在三個(gè)盤(pán)子中，其中兩個(gè)盤(pán)子分別裝上水和菜油；
(5)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：放在空盤(pán)子中與空氣接觸的鐵釘有點(diǎn)生銹，放在水盤(pán)子中與水和空氣接觸的鐵釘生銹較多，浸沒(méi)在菜油盤(pán)子中的鐵釘沒(méi)有變化；
�。�6）、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鐵生銹與水和空氣有關(guān)，其中水的作用較大。
10、用鑷子夾住鐵釘并將一部分浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘，可以發(fā)現(xiàn)浸入溶液的鐵釘表面有（新物質(zhì)附著），同時(shí)藍(lán)色的硫酸銅液體顏色會(huì)（變淺），這種變化屬于（化學(xué)變化）。
11、用長(zhǎng)柄金屬湯匙去一小勺白糖，在蠟燭火焰上慢慢的加熱，白糖會(huì)發(fā)生物理變化（熔化）和化學(xué)變化（碳化）。
12、小蘇打和白醋混合后產(chǎn)生的是（二氧化碳）氣體。
13、在生產(chǎn)實(shí)踐中，人們一般采用什么方法防止、減緩鐵制品生銹的速度？
答：（1）制成合金；
（2）鐵制品表面涂防護(hù)層；
�。�3）保持鐵制品表面的潔凈和干燥。
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1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
化學(xué)的.學(xué)習(xí)方法
重視基礎(chǔ)知識(shí)
化學(xué)的基礎(chǔ)是很重要的，特別是初中化學(xué)，很多學(xué)生都是剛開(kāi)始接觸的，要把這些化學(xué)的基本常識(shí)學(xué)準(zhǔn)了，學(xué)精了，才能為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。不要覺(jué)得基礎(chǔ)簡(jiǎn)單沒(méi)意思，這是一種錯(cuò)語(yǔ)的認(rèn)識(shí)，簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)是以后學(xué)習(xí)高深的化學(xué)的第一步。
重視實(shí)驗(yàn)的作用
化學(xué)是它是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，因此同學(xué)們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須記熟悉，弄清楚。
溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶，硝酸鹽類(lèi)也相同
堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類(lèi)除鋇鈣
氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶
六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)3
1、物質(zhì)的變化：
物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化�；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化�；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2、物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
1、基本反應(yīng)類(lèi)型：
�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
(1)劇烈氧化：如燃燒。
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。
他們的共同點(diǎn)：
�、俣际茄趸磻�(yīng);
�、诙及l(fā)熱。
基礎(chǔ)學(xué)習(xí)方法
1、預(yù)習(xí)，聽(tīng)課，筆記
想要學(xué)好高中化學(xué)，必須完全的了解下節(jié)課所講的內(nèi)容，所以需要在上課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)的時(shí)候要將下節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容自己的閱讀以便，在不懂的地方畫(huà)上記號(hào)，可以試著做一些練習(xí)題，帶著疑問(wèn)進(jìn)行聽(tīng)課，這樣可以使學(xué)習(xí)的效率提升，高中化學(xué)的內(nèi)容非常多知識(shí)非常散，老師在講課的時(shí)候會(huì)圍繞重點(diǎn)進(jìn)行，所以需要集中精神來(lái)聽(tīng)課，認(rèn)真的做筆記，這樣可以完全的理解重點(diǎn)并且還有助于回家之后的復(fù)習(xí)，還可以有效的防止上課當(dāng)中‘溜號(hào)’的問(wèn)題，在記筆記的時(shí)候需要注意，在聽(tīng)清老師講課的基礎(chǔ)之上，將難點(diǎn)，重點(diǎn)統(tǒng)統(tǒng)都記下來(lái)。
2、復(fù)習(xí)
下課之后需要記住復(fù)習(xí)，認(rèn)真的寫(xiě)作業(yè)，這是非常重要的，一般可以在課后復(fù)習(xí)，周后復(fù)習(xí)，單元后復(fù)習(xí)等等，復(fù)習(xí)的辦法有默寫(xiě)、復(fù)述等等，只有通過(guò)反復(fù)的記憶才可以完全掌握知識(shí)點(diǎn)，現(xiàn)在高中化學(xué)當(dāng)中有很多的概念，需要了解的符號(hào)比較多，并且方程式以及很多的內(nèi)容都需要記憶，這基本上都是在為以后打基礎(chǔ)，如果學(xué)不好的話(huà)可能會(huì)對(duì)以后學(xué)習(xí)有一定的影響。
3、課本與實(shí)際
在學(xué)習(xí)的時(shí)候需要以書(shū)本為重點(diǎn)，需要完全的讀懂課本，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本，所以需要做到預(yù)習(xí)，閱讀等，當(dāng)然在看課本的過(guò)程淡妝不可以忽略小字以及圖表等等，高中化學(xué)的內(nèi)容與生活是有一定的關(guān)系的，所以在我們學(xué)習(xí)的同時(shí)需要關(guān)聯(lián)一下實(shí)際，從身邊發(fā)現(xiàn)關(guān)于化學(xué)的知識(shí)，這樣可以讓其更愛(ài)學(xué)習(xí)。
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一、物質(zhì)在溶解中的能量變化
1、兩大守恒定律：在不與環(huán)境發(fā)生物質(zhì)和能量交換的體系中，不論發(fā)生何種變化，體系中的質(zhì)量和能量都不會(huì)改變，分別稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
2、溶解中的能量變化：溶解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過(guò)程。一是溶質(zhì)的微粒離開(kāi)固體(液態(tài))表面擴(kuò)散到溶劑中去，這一過(guò)程吸收熱量，是物理過(guò)程;另一個(gè)過(guò)程是溶質(zhì)的微粒和溶劑分子生成溶劑化合物和或水合離子，這一過(guò)程放出熱量，是化學(xué)過(guò)程。這兩個(gè)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化，表現(xiàn)形式是放熱或者吸熱現(xiàn)象。
3、溶解平衡：結(jié)晶和溶解是同時(shí)進(jìn)行的相反的兩個(gè)過(guò)程，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散到溶液里的溶質(zhì)微粒數(shù)目，與回到固體溶質(zhì)表面的溶質(zhì)微粒數(shù)目相等，也就是溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶的速率時(shí)，我們稱(chēng)之為達(dá)到了溶解平衡。這時(shí)的溶液是飽和溶液。
二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小。
類(lèi)型
比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)。
定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。
形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。
與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量。
表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q
三、燃燒熱和中和熱
1、燃燒熱：25℃、在101Pa時(shí)，1l可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為/l。
燃燒熱是以1l物質(zhì)完全燃燒所放出來(lái)的熱量來(lái)定義的，且燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。
2、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1l水時(shí)的反應(yīng)熱。對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本都是相等的，都約57.3·l-1。對(duì)于強(qiáng)酸和弱堿，或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱一般低于57.3·l-1。
四.熱化學(xué)方程式和蓋斯定律
1、表明反應(yīng)所放出和吸收熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。△H<0表示放熱放應(yīng)、△h>0表示吸熱反應(yīng)。
2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
(1)ΔH只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為"-";若為吸熱反應(yīng)，ΔH為"+"。
(2)ΔH與反應(yīng)測(cè)定條件有關(guān)，因此書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。
(3)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
(4)必須注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)(s、l、g)。
(5)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，方向相反。
3、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
五、燃料的充分利用
1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃燒;二是熱能的充分利用。
2、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，按反應(yīng)比例混合;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，常見(jiàn)方法有：固體碎化、液體霧化。
六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)5
一、物質(zhì)的分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體
濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)
B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
�、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
�、芊墙饘傺趸�(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：
寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式
三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)6
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1．物質(zhì)的變化
�。�1）變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。
（2）變化：有其他物質(zhì)生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
（3）變化、變化判斷依據(jù)：有沒(méi)有其他物質(zhì)生成。
�。�4）變化與變化的關(guān)系：化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化，物理變化過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。
考點(diǎn)2．物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
�。�1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電性等。
（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。
二、與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3．化學(xué)變化與能量（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）
（1）化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲(chǔ)存的能量，都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來(lái)的。
（2）利用化學(xué)反應(yīng)得到有用的物質(zhì)或獲取能量是人類(lèi)開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。
考點(diǎn)4．物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系（拓展考點(diǎn)）
物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)。若在使用物質(zhì)的過(guò)程中，物質(zhì)本身沒(méi)有變化，則是利用了該物質(zhì)的物理性質(zhì)；若在使用過(guò)程中，物質(zhì)本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)，則是利用了該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
三、創(chuàng)新考點(diǎn)
考點(diǎn)5．新情境題中物質(zhì)性質(zhì)的辨析（探究性考點(diǎn)）
依據(jù)新情境題中所給物質(zhì)的信息，分析、歸納其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 初中歷史，通過(guò)解答此類(lèi)題目，培養(yǎng)同學(xué)們認(rèn)識(shí)事物和概括的能力。
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