高三化學(xué)電解原理練習(xí)題
電解原理
1．用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的基本方法。
2．掌握一定條件下的陰、陽離子放電（即微粒得失電子的能力）先后順序。
學(xué)習(xí)過程
一、自學(xué)探究
1．填寫下列空白：
�、� 電解通電時(shí)，電子從電源的_____極沿導(dǎo)線流入電解池的_____極，在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的微粒先得電子，被_________。同時(shí)，電子又從電解池的________流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強(qiáng)的微粒（包括極板）先_______電子被_______。
⑵ 當(dāng)極板材料（陽極）為 Pt 或C時(shí)，還原性非常弱，此條件不被氧化稱為______電極。當(dāng)極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），還原性強(qiáng)，易_______電子,易被氧化稱為_______電極。
陰離子放電順序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－
陽離子放電順序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>
Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >＋
1．當(dāng)鍍層金屬作___極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時(shí)的電解即為_________。電鍍時(shí)，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持_________。
2．為什么很多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結(jié)果會怎樣？
二、總結(jié)與評價(jià)
[總結(jié)]
1．電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層金屬為陽極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。
2．電鍍過程的特點(diǎn)：①犧牲陽極；②電鍍液的濃度（嚴(yán)格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；③在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電。
[評價(jià)]
1．用石墨作電極，電解1l/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
2．下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）。
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極
3．將兩個(gè)鉑電極插入500l Cu SO4溶液中，進(jìn)行電解。通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（ ）。
A．4×10－3 l/L B．2×10－3 l/L C．1×10－3 l/L D．1×10－7 l/L
4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根據(jù)此反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（ ）。
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的OHˉ不斷增大
B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
B．電池充電時(shí)，氫元素被還原
D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極
5．在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，若析出銅的'質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（ ）。
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g
6．關(guān)于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題，化學(xué)界
有兩種不同的觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。
觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，
證明電解氯化銅溶液時(shí)PH值的變化如圖所示曲線關(guān)系。請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點(diǎn)位置的原因是：（用離子方程式說明） 。
(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是： 。
(3)“實(shí)驗(yàn)派”的結(jié)論是： ，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過 確定的。
(4)你持何種觀點(diǎn)，你所持觀點(diǎn)的理由是： （從化學(xué)原理加以說明）。
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