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高中化學(xué)離子反應(yīng)達(dá)標(biāo)測(cè)試題
無(wú)論是在學(xué)習(xí)還是在工作中，我們都要用到試題，借助試題可以更好地對(duì)被考核者的知識(shí)才能進(jìn)行考察測(cè)驗(yàn)。那么你知道什么樣的試題才能有效幫助到我們嗎？以下是小編精心整理的高中化學(xué)離子反應(yīng)達(dá)標(biāo)測(cè)試題，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)離子反應(yīng)達(dá)標(biāo)測(cè)試題 1
一、選擇題
1．下列說(shuō)法中，正確的是( )
A．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na＋和Cl－
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO2－4
D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。NaCl溶液中有能自 由移動(dòng)的Na＋和Cl－，這些離子的定向移動(dòng)可以導(dǎo)電；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H＋和SO2－4，它的電離不需要通電；醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。
【答案】 B
2．離子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表 示( )
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)
B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
【解析】 可溶性碳酸鹽可拆成CO2－3形式。
【答案】 C
3．下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓來(lái)表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
【解析】 A、B、D選項(xiàng)中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，最后相應(yīng)未參加離子反應(yīng)的離子符號(hào)刪去；C項(xiàng)BaCO3、BaSO4為難溶物，寫化學(xué)式，其正確的離子方程式為：BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】 C
4．下列離子方程式的書寫正確的是( )
A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
C．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
D．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓
【解析】 A項(xiàng)中離子所帶電荷不相等；B項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為HCO－3；C項(xiàng)中澄清的石灰水應(yīng)寫離子形式。
【答案】 D
5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【解析】 A中HCO－3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H＋與CO2－3，應(yīng)寫為NaHCO3===Na＋＋HCO－3。而NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全電離成H＋與SO2－4，故B正確，A錯(cuò)誤。C中MgCl2應(yīng)寫為MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C錯(cuò)誤，D正確。
【答案】 AC
6．下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO2－4 B．Na＋、H＋、SO2－3、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－ D．H＋、K＋、HCO－3、Cl－
【解析】 B項(xiàng)H＋與SO2－3生成H2SO3，而H2 SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項(xiàng) Cu2＋在水溶液中呈藍(lán)色，不符合“無(wú)色”的要求，且它能與OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項(xiàng)H＋能和HCO－3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。
【答案】 A
7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H 2O
【解析】 A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)Ca(HCO3)2易溶于水，應(yīng)拆成離子形成；C項(xiàng)原子個(gè)數(shù)不守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
【答案】 D
8．在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是( )
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶 液
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
【解析】 燈光的明暗變化與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱有關(guān)。燈泡由亮變暗至熄滅說(shuō)明溶液中的離子濃度逐漸下降；又逐漸變亮，說(shuō)明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒(méi)有變化。醋酸中加入氫 氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮；當(dāng)氫氧化鈉加到一定量時(shí)，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮；再加氨水，燈泡又逐漸變暗。
【答案】 C
二、非選擇題
9．向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過(guò)量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為____________________________________________________________________
________________________。
若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有 晶體析出，該 晶體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，析出晶體的原因是：①______________________；②__________________；③______________。
【答案】 Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3 NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大 溶劑水的量減少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10．(2009年濟(jì)南市高三質(zhì)檢)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。
(1)BaCl2( HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。
(4)SO2－4(CO2－3)試劑________，離子方程式__________________________。
【解析】 分析被提純物與雜質(zhì)的組成與性質(zhì)特點(diǎn)。
【答案】 (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)飽和NaHCO3溶液 HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液 2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O
(4)稀硫 酸 CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
11．完成離子反應(yīng)，然后改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。
________＋Ag＋===________＋A g；
____________________________________。
Fe2O3＋________===Fe3＋＋________；
__________________________________。
CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________；
________________________________。
【解析】 此類題目主要考查由離子方程式逆推化學(xué)方程式。首先結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系，結(jié)合反應(yīng)物，生成物特點(diǎn)補(bǔ)充離子方程式，再改寫成化學(xué)方程式。如(1)中應(yīng)選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因?yàn)槠浠顫娦蕴珡?qiáng)。
【答案】 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2 Ag
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(若其他合理答案亦可)
12．(能力提高)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為
____________________。
(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為______________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的( )
A．Cl－ B．NO－3
C．CO2－3 D．OH－
【解析】 無(wú)色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)；與鹽酸反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，應(yīng)該是Ag＋的性質(zhì)，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱堿)，又出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有Mg2＋，白色沉淀為Mg(OH)2。
【答案】 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4
(4)B
高中化學(xué)離子反應(yīng)達(dá)標(biāo)測(cè)試題 2
30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)
1.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
思路解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導(dǎo)電。
答案：C
2.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）
A.固體KCl B.石墨 C.稀鹽酸 D.熔融NaOH
思路解析：導(dǎo)電的前提是有可自由移動(dòng)的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離子，但它們?cè)诠腆w中不能自由移動(dòng)。
答案：A
3.一種無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ）
A.一定溶有 B.一定溶有
C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+
思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是 或是Ag+。
答案：D
4.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）
ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B. +2H+====CO2↑+H2O
C.Cu2++Zn====Zn2++Cu
D.H++OH-====H2O
思路解析：離子方程式一般都能表示一類化學(xué)反應(yīng)，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其特征是將化學(xué)方程式改寫為離子方程式的過(guò)程中，沒(méi)有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應(yīng)。
答案：A
5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、 、 、 B.Cu2+、Cl-、 、
C.Mg2+、H+、 、Cl- D.Mg2+、OH-、 、H+
思路解析：A項(xiàng)中的 、 都可以與H+反應(yīng)；B項(xiàng)中Cu2+與 能產(chǎn)生沉淀；D項(xiàng)中Mg2+與OH-、OH-和 與H+都能反應(yīng)。
答案：C
6.下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.水 B.酒精 C.鹽酸 D.蔗糖
思路解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案：C
7.下列離子方程式中正確的是（ ）
A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+
思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應(yīng)事實(shí)。A項(xiàng)電荷和原子都不守恒；B項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)，因?yàn)殂~不能將鋅置換出來(lái)；D項(xiàng)中的硝酸銀應(yīng)寫離子。
答案：C
8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、 、OH-、Ca2+
思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應(yīng)的常見題型。主要考查角度有：一看能否反應(yīng)產(chǎn)生難溶物，二看能否反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，三看能否生成弱電解質(zhì)。本題A中Mg2+和OH-能起反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能起反應(yīng)；C中的離子相互不起反應(yīng)，可以大量共存；D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反應(yīng)。要理解和掌握 的特性。 既能與H+反應(yīng)，又能與OH-反應(yīng)， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。
答案：C
9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、 、 、OH-
C.H+、 、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、
思路解析：A中Ba2+和 會(huì)生成沉淀，不能共存；C中的四種離子能共存，但加入氨水后Al3+會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-會(huì)形成難電離的物質(zhì)CH3COOH，也不能共存。
答案：B
10.下列離子方程式中不正確的是（ ）
A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====
C.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-====H2O
D.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)： +OH-==== +H2O
思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，應(yīng)生成 。正確的寫法為：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正確的。
答案：B
11.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 、 、Cl-、 中的某一種。
�、偃舭阉姆N鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
A_________________、B_________________、C_________________、D________________。
思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2+不能與 、 組合；Ag+只能與 組合；Cu2+不能與 組合。
由①可知，C為銅鹽。
由②可知，B鹽為AgNO3，D鹽含 ，而 與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能為Na2CO3。余陽(yáng)離子為Ba2+，故A含之；余陰離子為 、Cl-，而Ba2+與 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C為CuSO4。
答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
12.A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀；②C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀；③D與B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體。完成下列問(wèn)題：
�。�1）寫出D與B反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。
（2）這四種溶液分別是A：______________、B：_______________、C：______________、
D：__________________。
思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是D與B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸鹽，A是氯化鈣。
答案： （1）2H++ ====H2O+CO2↑
（2）氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸
13.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____________________，屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。
�、俟� ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石
思路解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念可以完成以上問(wèn)題。而導(dǎo)電的物質(zhì)則是看其中是否有可自由移動(dòng)的帶電粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、 、 �，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
�。�1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。
�。�2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒(méi)有________________離子，不能肯定存在______________離子。
思路解析：由題干“無(wú)色溶液”排除Cu2+（藍(lán)色）的存在；由實(shí)驗(yàn)①知有OH-的存在，無(wú)Mg2+；由實(shí)驗(yàn)②知無(wú) ；由實(shí)驗(yàn)③知有Cl-的存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 的存在，不影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，故不能確定 是有還是無(wú)（可通過(guò)其他的實(shí)驗(yàn)證明 存在與否）。
答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、
15.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。
請(qǐng)完成下列各題：
�。�1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化學(xué)式）
�。�2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。
�。�3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。
思路解析：甲處河水呈乳白色說(shuō)明含有Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色，說(shuō)明乙處含有FeCl3；甲處的Ca（OH）2隨河水流下與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；丙處河水由渾變清說(shuō)明此處有鹽酸使上游流下來(lái)的沉淀溶解；丁處有氣泡說(shuō)明此處有Na2CO3，與上游流下來(lái)的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。
答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3
（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
�。�3）河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長(zhǎng)，因而此河中魚蝦幾乎絕跡
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