高二年級化學暑假作業(yè)的測試題

　　無論是在學校還是在社會中，我們需要用到試題的情況非常的多，試題是參考者回顧所學知識和技能的重要參考資料。什么樣的試題才是科學規(guī)范的試題呢？下面是小編精心整理的高二年級化學暑假作業(yè)的測試題，歡迎大家分享。

　　高二年級化學暑假作業(yè)的測試題 1

　　1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

　　A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

　　B.26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為2NA

　　C.標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

　　D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

　　2.下列物質分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應，且生成的有機物不存在同分異構體的是( )

　　A. B.

　　C.CH3Cl D.

　　3.某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色.該有機物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是( )

　　A. B.

　　C. D.

　　4.由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結構或性質正確的是( )

　　A.分子中3個碳原子在同一直線上

　　B.分子中所有原子在同一平面上

　　C.能發(fā)生加聚反應

　　D.與氯化氫加成只生成一種產物

　　5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的.洗氣瓶()

　　A.澄清石灰水、濃H2SO4 B.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4

　　C.溴水、濃H2SO4 D.濃H2SO4、KMnO4酸性溶液

　　6.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是

　　A.加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)

　　B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

　　C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

　　D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

　　7.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：

　　2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr;應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

　　A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br

　　C.CH2BrCH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br

　　高二年級化學暑假作業(yè)的測試題 2

　　1.對于化學反應3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是( )

　　A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)

　　C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

　　解析：速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，A項，v(W)=v(Z);B項，3v(X)=2v(Z);C項，2v(X)=v(Y);D項，2v(W)=3v(X)。

　　答案：C

　　2.已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH>0，下列說法正確的是( )

　　A.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

　　B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反應達到平衡時生成0.2 mol AB2

　　C.達平衡后，升高溫度，B的轉化率不變

　　D.催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率

　　解析：升高溫度正、逆反應速率都加快，A不正確;該反應是可逆反應，不可能進行徹底，B不正確;平衡后，升高溫度，平衡右移，B的轉化率增大，C不正確。

　　答案：D

　　3.(2011煙臺模擬)在密閉的容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量和時間的關系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的.是( )

　　A.T1

　　C.T1

　　解析：由圖像可知，溫度為T2時達到化學平衡所需的時間短，表明溫度T2>T1，從T1→T2表示升溫，達到平衡時HI含量降低，表明正反應是放熱反應，即ΔH<0，故選A。

　　答案：A

　　4.(2011全國卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25 %, 則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于( )

　　A.5% B.10%

　　C.15% D.20%

　　解析：N2+3H2 2NH3

　　起始量(mol) 2 8 0

　　轉化量(mol) 2/3 2 4/3

　　平衡量(mol) 4/3 6 4/3

　　所以平衡時的氮氣的體積分數(shù)=436+83=15.4%。

　　答案：C

　　5.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

　　13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

　　溫度/℃ 1 000 1 150 1 300

　　平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5

　　請回答下列問題：

　　(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________________________________，

　　ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);

　　(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=________，CO的平衡轉化率=________;

　　(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________。

　　A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量

　　C.移出部分CO2 D.提高反應溫度

　　E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

　　解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達式，所以K=[CO2][CO]，由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向左移動，故ΔH<0.

　　(2) 13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)

　　起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0

　　轉化(mol) 13x x 23x x

　　平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x

　　由題意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。

　　所以α(CO)=0.60 mol1.0 mol×100%=60%。

　　v(CO2)=ΔcCO2Δt=0.60 mol10 L10 min

　　=0.006 0 mol/(Lmin)。

　　(3)根據(jù)勒夏特列原理，A、B、E、F四項的條條件改變對平衡無影響，D項升溫平衡向左移動，CO轉化率降低，故選C.

　　答案：(1)[CO2][CO] <

　　(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C

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