化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯教育論文

時間：2023-05-04 23:40:06 化學(xué)論文我要投稿

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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯集錦教育論文

　　1.要正確理解壓強對化學(xué)平衡影響的實質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯集錦教育論文

　　即濃度的影響，這是因為容器的體積改變致使氣體的濃度同時增大或減小。

　　例如，恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q達平衡，“通入SO3后，體系壓強增大，平衡向正方向移動”的說法是錯的。很顯然通入SO3后，SO3的濃度增大，平衡向逆方向移動。這里的壓強的改變，并未影響SO2和O2的濃度，僅改變了SO3的濃度，對正反應(yīng)速率無影響。

　　2.應(yīng)用勒沙特列原理研究平衡時，要注意三點

　�。�1）針對平衡體系。如對一個剛開始的氣態(tài)反應(yīng)，增大壓強反應(yīng)總是正向進行而不服從勒沙特列原理；

　�。�2）改變影響平衡的一個條件，可用勒沙特列原理判定移動方向。當(dāng)有“多個”條件改變時，若多個條件對平衡影響一致，則可強化此平衡移動，但多個條件對平衡影響相反時，應(yīng)根據(jù)各條件改變對平衡影響的程度，判定移動方向；

　�。�3）平衡移動的結(jié)果是“減弱”這種改變，而不是“消除”。如某平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)體系升溫10℃，由于化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向進行的結(jié)果，使反應(yīng)體系的最終溫度小于(t＋10)℃。

　　3.外界條件變化時，我們往往不是從正逆反應(yīng)速率增大或減小的程度來判斷平衡移動的方向，而是從平衡移動的方向來確定正逆反應(yīng)速率變化的大小

　　分析平衡是否移動的思路如下

　　不要把正反應(yīng)速率增大與平衡向正方向移動等同起來，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率同時也增大，平衡可能向正反應(yīng)方向移動，也可能向逆反應(yīng)方向移動，只有當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，才使平衡向正反應(yīng)移動；正反應(yīng)速率雖然減小，只要正反應(yīng)速率仍大于逆反應(yīng)速率，平衡也會向正方向移動。

　　不要把平衡向正方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來。當(dāng)增大一種反應(yīng)物濃度，使平衡向正方向移動，會使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，但所增加的這種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率并沒提高。

　　4.化學(xué)平衡的移動是有方向性（向右、向左）的，而反應(yīng)速率的變化是無方向性的

　　外界條件變化時，對于正逆反應(yīng)速率的影響是同步的。如溫度升高時，反應(yīng)的體系同時升高溫度，絕不可能溫度的變化只作用于正反應(yīng)或逆反應(yīng)，而是正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都會增大。由于正逆反應(yīng)的反應(yīng)物速率增大或改小的程度不一樣，就引起了平衡向某一方向的移動。

　　5.達到化學(xué)平衡的標(biāo)志

　�。�1）從反應(yīng)速率判斷：v正＝v逆

　�、僬娣磻�(yīng)的描述

　�、谒俾氏嗟�

　　同一物質(zhì)

　　消耗和生成

　　同一物質(zhì)

　　速率的數(shù)值相等

　　反應(yīng)物和生成物

　　消耗或生成

　　不同物質(zhì)

　　速率的比值與化學(xué)計量數(shù)相等