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電動(dòng)勢(shì)法測(cè)量熱力學(xué)函數(shù)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)理學(xué)論文

時(shí)間:2021-06-23 13:15:06 論文范文 我要投稿

關(guān)于電動(dòng)勢(shì)法測(cè)量熱力學(xué)函數(shù)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)理學(xué)論文

  摘要:以Zn電極為負(fù)極,Ag/AgCl電極為正極,ZnSO4(0.1 mol·L-1)-KCl(0.1 mol·L-1)為電解液組成Zn-AgCl可逆實(shí)驗(yàn)電池,以該電池為實(shí)驗(yàn)對(duì)象測(cè)量相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù).實(shí)驗(yàn)測(cè)得Zn-AgCl可逆實(shí)驗(yàn)電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為0.992 1 V,溫度系數(shù)為7.2×10-4V/K.結(jié)果表明,采用該電池可以顯著增強(qiáng)電動(dòng)勢(shì)法測(cè)量熱力學(xué)函數(shù)實(shí)驗(yàn)的可行性.

關(guān)于電動(dòng)勢(shì)法測(cè)量熱力學(xué)函數(shù)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)理學(xué)論文

  關(guān)鍵詞:電動(dòng)勢(shì);熱力學(xué)函數(shù);可逆電池

  電動(dòng)勢(shì)法測(cè)量熱力學(xué)函數(shù)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了電化學(xué)和熱力學(xué)理論的緊密聯(lián)系,該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是選擇電池,有的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材推薦Ag、AgCl|KCl(0.1 mol·L-1)|Hg2Cl2,Hg體系作為實(shí)驗(yàn)電池[1],主要原因是電池正負(fù)極均響應(yīng)電解液中的Cl-,無液接電位.但該電池在25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)只有0.0455 V,反應(yīng)的熵變?yōu)?5.24 J?K-1?mol-1,其溫度系數(shù)只有3.38 10-4V/K.同時(shí),該電池采用商品化的甘汞電極和氯化銀電極,電極底部均有較厚的多孔陶瓷,較高的'電池內(nèi)阻產(chǎn)生一定的電壓降,導(dǎo)致難以準(zhǔn)確測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)和溫度系數(shù),最終導(dǎo)致計(jì)算和時(shí)產(chǎn)生較大誤差.為了解決這個(gè)問題,文獻(xiàn)[2]推薦采用Ag、AgCl|KCl(0.1mol·L-1)||AgNO3(0.01 mol·L-1)|Ag電池體系,其突出優(yōu)點(diǎn)是電動(dòng)勢(shì)較高,標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.576 6 V.但由于實(shí)驗(yàn)采用雙電解液體系而需要使用鹽橋,雖然鹽橋通常可將不同溶液間的液接電位降至幾個(gè)mV,但實(shí)驗(yàn)中電池電動(dòng)勢(shì)的變化率也往往只有幾個(gè)mV,同時(shí),也不容易確定鹽橋液接電位差及其隨溫度的變化規(guī)律,因此,實(shí)驗(yàn)的重復(fù)性較弱.

  只有選擇較好的電池體系才能確保測(cè)量的可靠性.1)實(shí)驗(yàn)電池體系應(yīng)具有較高的理論電動(dòng)勢(shì),以減少測(cè)量誤差.2)電池的溫度系數(shù)應(yīng)該較大,以便準(zhǔn)確測(cè)量溫度系數(shù),計(jì)算熵變.3)應(yīng)避免使用鹽橋或隔膜,以免產(chǎn)生液接電位和降低電池內(nèi)阻.通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),若以Zn電極為負(fù)極、Ag/AgCl電極為正極、ZnSO4(0.1mol·L-1)-KCl(0.1 mol·L-1)溶液為電解液組成實(shí)驗(yàn)電池,在25℃時(shí),理論電動(dòng)勢(shì)可達(dá)1.015 4 V,反應(yīng)熵變?yōu)?144.53 J?K-1?mol-1,均顯著高于甘汞和氯化銀組成的電池體系,可顯著提高測(cè)量精度和增強(qiáng)重復(fù)性.其電池電解液中的Zn2+響應(yīng)Zn電極而不影響AgCl,Cl-則響應(yīng)Ag/AgCl電極而不影響Zn電極.同時(shí),不需使用鹽橋,從原理上消除了液接電位的影響.

  實(shí)驗(yàn)時(shí)間約為4 h,包括Ag/AgCl、鋅電極制作時(shí)間和不同溫度下的電動(dòng)勢(shì)測(cè)量時(shí)間.

  1實(shí)驗(yàn)

  可逆條件下工作的可逆電池,其電動(dòng)勢(shì)及溫度系數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系如下:,.測(cè)量了電動(dòng)勢(shì)及溫度系數(shù)即可計(jì)算ΔG、ΔS和ΔH.

  (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1)掌握電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)的原理和方法.2)學(xué)會(huì)制備Ag/AgCl電極和Zn電極.3)掌握電位差綜合測(cè)試儀的測(cè)量原理和使用方法.

  (2)儀器.SYP玻璃恒溫水浴系統(tǒng),SDC-Ⅱ數(shù)字電位差綜合測(cè)試儀,Zn|ZnSO4(0.1 mol·L-1)-KCl(0.1 mol·L-1)|Ag、AgCl電池(自制).

  (3)實(shí)驗(yàn)步驟.1)電極制備.采用文獻(xiàn)[1]的方法制作Ag/AgCl電極.制作鋅電極時(shí),將厚約0.25 mm的鋅片剪成10 mm×40 mm的條形,將其焊接在直徑約3 mm的銅導(dǎo)線頂端;使用鋅電極時(shí)用細(xì)砂紙、去污粉去除其表面污垢,用稀鹽酸去除表面氧化物,用蒸餾水清洗干凈.2)電池組裝.用橡皮塞固定Ag/AgCl電極和鋅電極,在大試管中加入ZnSO4(0.1 mol·L-1)-KCl(0.1 mol·L-1)電解液,電極浸沒約2/3,以避免組裝時(shí)正負(fù)極短路,制作的電池如圖1所示.3)測(cè)定不同溫度下的電動(dòng)勢(shì).將電池固定在恒溫水浴中,待溫度穩(wěn)定后用SDC-Ⅱ數(shù)字電位差綜合測(cè)試儀測(cè)定電動(dòng)勢(shì).溫度在15~35℃范圍內(nèi),每隔5℃測(cè)定一組數(shù)據(jù).

  (4)數(shù)據(jù)處理.1)以電動(dòng)勢(shì)E為縱坐標(biāo),溫度T為橫坐標(biāo),繪制E-T曲線.2)從圖2中得到25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)和.3)計(jì)算25℃時(shí)的ΔG、ΔS和ΔH值.4)比較實(shí)驗(yàn)值與理論計(jì)算值.

  2實(shí)例

  按照設(shè)計(jì)制作實(shí)驗(yàn)電池,最后,從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果中抽取一組數(shù)據(jù)作E-T圖,如圖2所示.計(jì)算得圖2的E-T直線斜率值為7.2×10-4V/K,25℃時(shí)電動(dòng)勢(shì)為0.992 1 V,對(duì)于反應(yīng),計(jì)算的ΔG0、ΔS和ΔH0值見表1(其中的數(shù)據(jù)摘自傅獻(xiàn)彩等編物理化學(xué)(4版)),并與熱力學(xué)計(jì)算值比較.由表1的計(jì)算結(jié)果可知,實(shí)驗(yàn)值和熱力學(xué)計(jì)算值基本吻合,表明實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確,有較高精度.

  3結(jié)束語

  Zn/ZnSO4(0.1 mol·L-1)-KCl(0.1 mol·L-1)/Ag、AgCl實(shí)測(cè)電動(dòng)勢(shì)和溫度系數(shù)分別為0.992 1 V和7.2×10-4V/K,均遠(yuǎn)高于AgCl-Hg2Cl2電池體系,且電池結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單,不使用含汞材料,容易制作.從實(shí)驗(yàn)結(jié)果看,以改進(jìn)后的電池體系為研究對(duì)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與文獻(xiàn)值吻合較好,實(shí)驗(yàn)成功率較高,是一個(gè)較理想的實(shí)驗(yàn)體系,適用大學(xué)物理化學(xué)中電化學(xué)的教學(xué).

  參考文獻(xiàn):

  [1]蔡顯鄂,項(xiàng)一非,劉衍光.物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)[M].2版.北京:高等教育出版社,1993:56-58.

  [2]張嫦,周小菊.電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定熱力學(xué)函數(shù)變化值[J].西南民族大學(xué)學(xué)報(bào):自然科學(xué)版,2005,31(3):380-381.

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