初一《物質(zhì)的酸堿性》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo) ：    1、知道物質(zhì)有酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。    2、說出典型的強(qiáng)酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì)，確認(rèn)強(qiáng)酸具有腐蝕性，說出典型的強(qiáng)堿和生活中常見的堿性物質(zhì)，確認(rèn)某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力。    3、會用石蕊試液測定物質(zhì)的酸堿性，知道物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱可用PH值的高低來表示，會用PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。    4、知道物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱與我們生活的密切關(guān)系及酸雨對環(huán)境的危害，對學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。    二、教學(xué)重點：    認(rèn)識酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；物質(zhì)酸堿性及酸堿性強(qiáng)弱測定方法。    三、教學(xué)難點 ：    對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的認(rèn)識；PH的大小與物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系。    四、教具：    相關(guān)實驗器材及器具，媒體課件。    五、課時安排：2課時    六：教學(xué)方法：    探究式（五人探究學(xué)習(xí)小組）、討論、實驗等。七、教學(xué)過程 ：<一>、酸性物質(zhì)1、引言：鋼鐵、化肥、塑料、食品、藥物等的生產(chǎn)過程中經(jīng)常要用到酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)是兩類基本的物質(zhì)。如：人的胃液里就含有胃酸—鹽酸，沒有它，我們就不能有效地消化各種食物；若胃酸含量過多，又容易得胃病，需用含堿性的藥物進(jìn)行治療。2、設(shè)疑激趣：（1）你對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)還有哪些認(rèn)識？（2）你能說出哪些物質(zhì)呈酸性、哪些物質(zhì)呈堿性嗎？以七年級學(xué)生的認(rèn)知水平，能說對相當(dāng)一部分（鼓勵之）。    3、實驗：取一瓶食醋，倒一點在燒杯中，示范一下聞藥物氣味的方法，然后請每一探究小組學(xué)生聞一聞食醋的氣味�；卮穑河兴嵛�。    4、講解：（1）用手輕輕扇動瓶口使氣味飄進(jìn)鼻孔來，同時告訴學(xué)生：實驗室里的化學(xué)藥品都不能用鼻子直接聞，更不能用嘴嘗，這是一個操作規(guī)范。（2）食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示鹽酸、硝酸、硫酸，指出它們是常見的強(qiáng)酸。    5、提問：你們吃的水果中哪些有酸味呢？學(xué)生回答后指出這些水果中均會有一些不同的酸性物質(zhì)，所以有酸味，但酸性不是很強(qiáng)——叫弱酸性物質(zhì)。6、實驗：出示一瓶二氧化碳?xì)怏w，讓一學(xué)生聞聞有沒有酸味，回答：沒有。但二氧化碳也是酸性物質(zhì)（下面的實驗驗證），因此指出并非所有含酸性的物質(zhì)都有酸味。7、實驗：課本P141的濃硫酸強(qiáng)腐蝕性實驗演示，得出濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，濃硝酸也有強(qiáng)腐蝕性。    8、講解：萬一不小心粘有濃硫酸之后的急救措施。    <二>、堿性物質(zhì)    出示常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水及一些堿性物質(zhì)：小蘇打、純堿、洗滌劑等物質(zhì)。    1、讀圖：P141圖4－50、圖4－51，認(rèn)識一些強(qiáng)堿和弱堿性物質(zhì)。    2、設(shè)問激趣：你們知道清洗脫排油煙機(jī)的工人師傅用是的什么藥品嗎？（討論：大多數(shù)不知道）    3、探究實驗：P142堿性物質(zhì)的去污能力。    4、問：現(xiàn)在你們知道剛才提的問題了嗎？（答：知道，是堿性物質(zhì)。教師指出：大多數(shù)是純堿）    5、歸納：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力，可作洗滌劑。但強(qiáng)堿有腐蝕性，使用時要小心。<三>、物質(zhì)酸堿性的測定Ⅰ、用石蕊試液判斷物質(zhì)的酸堿性出示紫色石蕊試液，叫學(xué)生拿出探究小組桌上的石蕊試液，請他們辯別顏色。1、探究實驗：二個探究小組做石蕊試液分別滴入硫酸和氫氧化鈉溶液中；二個探究小組做石蕊試液滴入鹽酸和石灰水中；二個探究小組做石蕊試液滴入二氧化碳?xì)怏w和橘子汁中；剩余探究小組做石蕊試液滴入各種不同的洗滌劑中。2、探究結(jié)果匯報：（表揚(yáng)）3、得出結(jié)論：通過比較實驗現(xiàn)象差異性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。          Ⅱ、用PH判斷物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱1、探究小組討論：使用石蕊試液判斷物質(zhì)酸堿性的優(yōu)缺點。2、講解：測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的必要性。3、課件演示：“由于土地的鹽堿化和酸雨造成的危害”。對學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。4、演示：用PH試紙測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的方法及規(guī)范的操作方法介紹。5、探究實驗：請各探究小組分別測出下列物質(zhì)的PH值：1％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；10％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；純水、食鹽水等（教師巡視，幫助糾正他們的錯誤操作）。6、探究結(jié)果匯報。7、討論：從上面實驗中你們能歸納出哪些有規(guī)律性的知識？8、閱讀P143－144找出規(guī)律。9、實驗P144：一半探究小組做1－5，另一半做6－10。10、結(jié)果匯報。11、閱讀P145：“我們身邊物質(zhì)的PH”。   <四>、小結(jié)：

酸性物質(zhì) 酸 含酸性的物質(zhì)   石蕊試液呈紅色PH<7  

 

石蕊試液呈藍(lán)色PH>7       含堿性的物質(zhì) 堿（溶液） 堿性物質(zhì) 兩類基本物質(zhì)

   <五>、鞏固訓(xùn)練：1、用PH試紙測定自己唾液的PH是多少？2、某物質(zhì)的溶液用PH試紙測試顯紅色，若滴入石蕊試液，此時石蕊顯   色。3、純水、食鹽水的PH＝     7，呈     性。    <六>、作業(yè) 布置  

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