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高三化學(xué)教案

時(shí)間:2023-07-17 19:06:39 秀雯 其它教案 我要投稿
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高三化學(xué)教案(通用8篇)

  作為一名老師,編寫教案是必不可少的,教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那要怎么寫好教案呢?下面是小編整理的高三化學(xué)教案,歡迎大家分享。

高三化學(xué)教案(通用8篇)

  高三化學(xué)教案 1

  【內(nèi)容與解析】

  (一) 內(nèi)容:氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

  (二)解析:本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì),其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài),所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定,很容易被氧化劑氧化;同樣,位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以,根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài),可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物,所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ),本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

  【教學(xué)目標(biāo)與解析】

  教學(xué)目標(biāo)

  (1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

  (2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

  (3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。

  目標(biāo)解析:

  (1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛,掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  (2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取,反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述,了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因,能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

  (3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手,掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。

  【問(wèn)題診斷分析】

  在本節(jié)的教學(xué)中,學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉,所以,在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

  【教學(xué)支持條件分析】

  在本節(jié)課的教學(xué)中,使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)視頻,因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中,實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件),教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷,使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。

  【教學(xué)過(guò)程】

  問(wèn)題1:從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

  1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

  (1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  鐵位于元素周期表中的第四周期,第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鐵為變價(jià)金屬,通常顯+2和+3價(jià)。

  (2)鐵的物理性質(zhì)

  純凈的鐵是光亮的銀白色金屬,密度較大,熔、沸點(diǎn)較高,純鐵的抗腐蝕性強(qiáng),有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

  2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

  (1)鐵與非金屬的反應(yīng)

 、勹F和氯氣的反應(yīng)

  化學(xué)方程式:2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。

  ②鐵和氧氣的反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)步驟:把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀,點(diǎn)燃火柴,然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵絲在O2中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體物質(zhì)。

  化學(xué)方程式:3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。

 、坭F和其他非金屬的反應(yīng)

  2Fe+3Br2===2FeBr3

  Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2

  (2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)步驟:在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng),放出氣體。用試管收集氣體,將氣體靠近火焰點(diǎn)火,能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

  (3)鐵與酸反應(yīng)

  ①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+,放出H2。

  離子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。

 、阼F與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí),不放出H2。

  a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+

  Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

  b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+

  3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

  (4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

 、勹F能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng),置換出這種金屬。

  Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

 、阼F能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

  離子方程式:2Fe3++Fe===3Fe2+。

  問(wèn)題2:鐵元素有哪些常見的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

  設(shè)計(jì)意圖:從鐵元素的化合價(jià)入手,認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。

  師生活動(dòng):

  (1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

  (2) 鐵的氧化物的俗名、用途?

  (3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

  化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

  名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

  (俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

  鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +2、+3

  顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體

  類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

  與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

  3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

  與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

  問(wèn)題3:鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種,而且都難溶于水,那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

  設(shè)計(jì)意圖:從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手,了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

  師生活動(dòng):

  (1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

  (2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?

  (3) 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

  (4) 制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中,生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。

  (5) 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí),怎樣避免被氧氣氧化?

  Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿,它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

  師生活動(dòng):

  (1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物,根據(jù)已有知識(shí),推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

  化學(xué)式 Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u.com] Fe(OH)3

  物理性質(zhì) 白色固體,不溶于水 紅棕色固體,不溶于水

  化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

  4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

  2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

  制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

  Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

  問(wèn)題4:這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

  師生活動(dòng):

  (1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?

  (2) 實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

  比較 Fe2+ Fe3+

  顏色 淺綠色 棕黃色

  主要化學(xué)性質(zhì) 還原性:Fe2+――→氧化劑Fe3+

  與堿反應(yīng):Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

  水解性:水溶液顯酸性 氧化性:Fe3 Fe2+

  與堿反應(yīng):Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

  水解性:水溶液顯酸性

  檢驗(yàn)方法 (1)加KSCN溶液不變色,再加氯水溶液變紅色

  (2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色,與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

  保存方法 加Fe防止氧化,密封 無(wú)特殊要求

  溶液配制 加酸防變渾濁,加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

  轉(zhuǎn)化關(guān)系

  問(wèn)題5:為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí),通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

  設(shè)計(jì)意圖:從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手,了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

  師生活動(dòng):

  (1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí),加入鐵釘或鐵粉有何作用?

  (2) 如何除去Fe3+溶液中的.Fe2+?

  【目標(biāo)檢測(cè)】

  1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )

  ①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

  A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

  2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是( )

 、貴eS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

  A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

  3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng),且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是( )

 、賁CN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-

  A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

  4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )

  A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7

  5、(20xx江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)( )

  A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4:1

  B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3:1

  C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4:3

  D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

  【課堂小結(jié)】

  鐵的重要化合物

  1、鐵的氫氧化物的制備

  Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色

  Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

  2、Fe3+的檢驗(yàn)

  Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

  Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

  3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

  高三化學(xué)教案 2

  學(xué)習(xí)目標(biāo):

  燃燒熱,中和熱,能源

  學(xué)習(xí)過(guò)程

  1、燃燒熱

  什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?

  1)定義:在25℃,101 kPa時(shí),1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。

  2)在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí),要注意以下幾點(diǎn):

  ①研究條件: 25℃ ,101 kPa

 、诜磻(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1 mol

  ④研究?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

  ⑤在未有特別說(shuō)明的情況下,外界壓強(qiáng)一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化,它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O(l)、S → SO2 (g)

 。劬毩(xí)1]分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的?為什么?

  A.C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol

  B.C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol

  C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol

  D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol

  你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎?

  由于計(jì)算燃燒熱時(shí),可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的,所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

  2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用

 。劾}]1.在101 kPa時(shí),1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出890.3 kJ的熱量,CH4的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol,1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的`熱量為3.97×104 kJ

  3、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。

  葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

  4、中和熱

  1)定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

  2)中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l);△H=-57.3kJ/mol。3)要點(diǎn)

  ①條件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

 、诜磻(yīng)物:(強(qiáng))酸與(強(qiáng))堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

  ③生成1mol水,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20,若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成,這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

 、芊懦龅臒崃浚57.3kJ/mol

  例:已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△ H=-57.3kJ/mol ,求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

 。1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。

 。2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),放出____________kJ的熱量。

  5、能源

  1)什么是能源?能源的作用?

  就是能提供能量的自然資源,包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。

  2)當(dāng)今世界上重要的能源是什么?怎樣解決能源枯竭問(wèn)題?節(jié)約能源的重要措施是什么?什么是新能源?化石燃料:煤、石油、天然氣解決的辦法 :開源節(jié)流;即開發(fā)新能源,節(jié)約現(xiàn)有能源,提高能源的利用率。

  措施:科學(xué)地控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒,提高能源的利用率。

  新能源:太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮、海洋能和生物能?/p>

  3)相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)量或不足,會(huì)造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?

  煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等,嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等,從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染,故通過(guò)清潔煤技術(shù)(如煤的液化和氣化,以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等),大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染,勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。

  高三化學(xué)教案 3

  學(xué)習(xí)目標(biāo)

  1.了解硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用。

  2.通過(guò)對(duì)硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論,認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性,培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

  學(xué)習(xí)過(guò)程

  一、自學(xué)探究

  1.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用:

  (1)尾氣中的SO2,用 吸收,可得到 肥。反應(yīng)方程式是 。

  你認(rèn)為還可以用 等物質(zhì)吸收,請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

  (2)污水中含有 ,可用 吸收,反應(yīng)方程式是 。

  (3)廢渣的利用。

  2.硫酸生產(chǎn)過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)是 熱反應(yīng),請(qǐng)你提出充分利用這些熱能的方案。

  3.如果要籌建一間硫酸廠,你認(rèn)為應(yīng)該考慮哪些因素?

  4.討論:學(xué)過(guò)的化工生產(chǎn)(如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等)中,應(yīng)該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟(jì)效益等問(wèn)題?

  二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

  【總結(jié)】

  隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,環(huán)境保護(hù)問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視,本課就硫酸工業(yè)中的環(huán)境和綜合利用等問(wèn)題展開討論,從而培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

  【評(píng)價(jià)】

  1.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告,在空氣質(zhì)量報(bào)告中,一般不涉及( )。

  A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物

  2.下列說(shuō)法中不正確的是( )。

  A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理,主要為了充分利用原料

  B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽

  C.大氣中,大量的SO2來(lái)源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉

  D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放

  3.以下煙氣經(jīng)凈化處理后,可用做氣體燃料的有( )。

 、倭蛩峁I(yè)尾氣 ②硝酸工業(yè)尾氣 ③高爐煤氣 ④焦?fàn)t煤氣 ⑤煉鋼過(guò)程中產(chǎn)生的棕色煙氣 ⑥煅燒石灰石的.氣體產(chǎn)物

  A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

  4.為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí),有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

  5.煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不僅是極大的浪費(fèi),而且燃燒時(shí)生成的SO2排放到空氣會(huì)形成酸雨污染環(huán)境。若煤中含有5%的FeS2,燃燒時(shí)有90%的硫的化合物轉(zhuǎn)化為SO2。我國(guó)計(jì)劃從20xx年至20xx年,將SO2的排放量從1995萬(wàn)噸降為1800萬(wàn)噸,意味著20xx年比20xx年應(yīng)少燃燒這種煤多少萬(wàn)噸?若以形成硫酸酸雨計(jì)算,20xx年雨水中減少排放硫酸多少萬(wàn)噸?

  高三化學(xué)教案 4

  教學(xué)目標(biāo):

  1、使學(xué)生了解油脂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途;

  2、使學(xué)生了解工業(yè)上制肥皂的原理及簡(jiǎn)單生產(chǎn)過(guò)程;

  3、使學(xué)生了解合成洗滌劑的優(yōu)缺點(diǎn);

  4、使學(xué)生了解油脂與日常用品的關(guān)系,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  教學(xué)重點(diǎn):

  油脂的氫化的水解反應(yīng)。

  教學(xué)難點(diǎn):

  油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

  課時(shí)安排:

  1課時(shí)

  教學(xué)方法:

  通過(guò)復(fù)習(xí)酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),完成教學(xué)任務(wù)。

  教學(xué)用具:

  豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

  肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。

  教學(xué)過(guò)程:

  [復(fù)習(xí)提問(wèn)]人類生命活動(dòng)所需的六大營(yíng)養(yǎng)素中,哪些能作為供能物質(zhì)?

  [生]糖類、油脂、蛋白質(zhì)。

  [引入新課]我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)第二類供能物質(zhì)—油脂。

  [板書]第三節(jié)油脂

  [展示]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

  [師]這些都是我們?cè)谌粘I钪薪?jīng)常食用的油脂,它們外觀有何不同?

  [生]有的呈固態(tài),有的呈液態(tài)。

  脂肪:固態(tài)油脂

  油:液態(tài)油脂

  [師]對(duì)。室溫下,動(dòng)物油一般呈固態(tài),叫做脂肪,植物油一般呈液態(tài),叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。

  [板書]油脂

  [問(wèn)]有些同學(xué)認(rèn)為多汽肥肉,就會(huì)使人發(fā)胖,因?yàn)榉嗜庵泻写罅康闹。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎?人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動(dòng)物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎?

  [生]不是。攝入過(guò)多的糖類了可以使人發(fā)胖,因?yàn)樘穷愃馍傻钠咸烟强梢赞D(zhuǎn)化為脂肪。

  [師]好些同學(xué)怕吃胖,脂肪多了不好看。其實(shí),人體中的脂肪是維持生命活動(dòng)的一種備用能源,當(dāng)人進(jìn)食量小,攝入食物的能量不足以支持機(jī)體消耗的能量時(shí),就要靠體內(nèi)的脂肪來(lái)提供能量,滿足機(jī)體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的2倍還多!而且油脂還可以促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收,因此,我們每天都需要攝入適量的油脂。

  那么,油脂和前面學(xué)過(guò)的汽油、柴油是不是一回事呢?請(qǐng)同學(xué)們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物?

  [生]屬于烴類。

  [師]而我們今天要學(xué)的油脂卻屬于酯類,下面我們來(lái)討論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

  [板書]一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

  [師]請(qǐng)同學(xué)們回憶一下生物課上講過(guò)的三大營(yíng)養(yǎng)素的代謝,脂肪在人和動(dòng)物體內(nèi)分解生成什么?

  [生]甘油和脂肪酸。

  [問(wèn)]什么是甘油?

  [生]丙三醇。

  CH2—OH

  CH—OH

  CH2—OH

  [師]請(qǐng)大家寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

  [學(xué)生板演]

  [講述]油脂就是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過(guò)哪些高級(jí)脂肪酸。

  [生]硬脂酸、油酸。

  [師]請(qǐng)同學(xué)們寫出它們的化學(xué)式。

  [學(xué)生板演]硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H31COOH

  [講述]還有一種常見的高級(jí)脂肪酸叫軟脂酸,化學(xué)式為C15H31COOH。

  [副板書]軟脂酸C15H31COOH

  [問(wèn)]這三種高級(jí)脂肪酸哪些是飽和的?哪些是不飽和的?

  [生]硬脂酸和軟脂酸是飽和酸,油酸是不飽和酸。

  [師]請(qǐng)同學(xué)根據(jù)酯化反應(yīng)的`原理,寫出上述三種高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

  C17H33COO—CH2

  C17H33COO—CH

  C17H33COO—CH2

  C15H31COO—CH2

  C15H31COO—CH

  C15H31COO—CH2

  C17H35COO—CH2

  C17H35COO—CH

  C17H35COO—CH2

  [學(xué)生活動(dòng)]

  [講述]我們用同種高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的油脂中有一個(gè)烴基是相同的,這樣的油脂叫單甘油酯,而天然油脂大都是由多種高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯,稱為混甘油酯。若用R表示烴基,則油脂可用以下通式表示:

  R1--COO—CH2

  R2--COO—CH

  R3--COO—CH2

  R1、R2、R3相同為單甘油酯

  R1、R2、R3不同為混甘油酯

  天然油脂多為混甘油酯的混合物

  [過(guò)渡]那么油脂有哪些性質(zhì)呢?請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)日常生活中見過(guò)的油脂,說(shuō)出油脂有哪些物理性質(zhì)?

  [板書]二、油脂的性質(zhì)

  1、物理性質(zhì):

  [學(xué)生回答后教師板書]比水輕、不溶于水。

  [問(wèn)]在炒菜時(shí),如果衣服上濺了油,往往用汽油擦洗,這是為什么?

  [生]油能溶于汽油,且汽油易揮發(fā)。

  [板書]易溶于有機(jī)溶劑。

  [講述]工業(yè)上也正是利用油脂易溶于有機(jī)溶劑這一性質(zhì),用有機(jī)溶劑來(lái)提取植物種子里的油。在日常生活中,炒菜后的油鍋如何洗滌?

  [學(xué)生甲]用熱堿液洗。

  [學(xué)生乙]用洗潔凈洗。

  [師]同學(xué)們說(shuō)得都對(duì),但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應(yīng)原理是不同的,用熱堿液洗涉及到了油脂的化學(xué)性質(zhì),下面我們來(lái)討論一下油脂有哪些化學(xué)性質(zhì)?

  [板書]2、化學(xué)性質(zhì)

  [講述]天然油脂是多種高級(jí)脂肪酸和甘油生成的混合物,結(jié)構(gòu)中往往含有不飽和烴基。那么依據(jù)油脂的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),油脂可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

  [生]可以發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)。

  [師]對(duì)。油脂和H2發(fā)生的加成反應(yīng)叫油脂的氫化。下面請(qǐng)同學(xué)們以油酸甘油酯為例,寫出油脂和氫氣加成反應(yīng)的方程式。

  [板書](1)油脂的氫化

  C17H33COO—CH2

  C17H33COO—CH

  C17H33COO—CH2

  C17H35COO—CH2

  C17H35COO—CH

  C17H35COO—CH2

  +3H2 →

  [教師講述并補(bǔ)充反應(yīng)條件]這個(gè)反應(yīng)常溫下是不能進(jìn)行的,往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進(jìn)行。那么油脂的氫化反應(yīng)在工業(yè)上有何用途呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P196第一段。

  [過(guò)渡]油脂作為酯類,能發(fā)生水解反應(yīng),那么酯類水解的條件是什么?

  高三化學(xué)教案 5

  教學(xué)目標(biāo)

  1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

  2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

  3.了解影響電離平衡的因素

  目標(biāo):

  1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

  2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

  情感目標(biāo):

  由電解質(zhì)在水分子作用下,能電離出陰陽(yáng)離子,體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存,相互對(duì)立統(tǒng)一,彼此依賴的和諧美。

  教學(xué)過(guò)程

  今天的內(nèi)容是:“電離平衡”知識(shí)。

  1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)

  2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。

  3.與化學(xué)平衡比較

  (1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行,只是其速率相等。

  (2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動(dòng)。

  (3)影響電離平衡的因素

  A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

  B.外國(guó)有:

 、贉囟龋弘婋x過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng)。

  ②濃度:

  問(wèn)題討論:在 的平衡體系中:

 、偌尤 :

 、诩尤 :

  ③加入 :各離子分子濃度如何變化:溶液 如何變化?(“變高”,“變低”,“不變”)

  (4)電離平衡常數(shù)

  (?)一元弱酸:

  (3)一元弱堿

 、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變K不變。

  ② 值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

 、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的,一級(jí)電離程度較大,產(chǎn)生 ,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如:

  隨堂練習(xí)

  1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響 的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

  A. B. C. D.

  2. 是比碳酸還要弱的酸,為了提高氯水中 的濃度,可加入( )

  A. B. C. D.

  3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是( )

  A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的'反應(yīng)速率

  B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

  C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

  D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

  4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )

  A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

  B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

  C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

  D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

  5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,發(fā)生如下反應(yīng):

  和 的酸性強(qiáng)弱比較,正確的是( )

  A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無(wú)法比較

  總結(jié)、擴(kuò)展

  1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

  2.一元弱酸弱堿中 與 的求法:

  弱電酸中 濃度: (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

  弱堿中 濃度: (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

  3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

  4.擴(kuò)展

  難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)叫溶度各( )。例如

  溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解。

  (1)某 溶液中 ,如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法,應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

  (2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入 溶液,使溶液 為 。

  布置作業(yè)

  高三化學(xué)教案 6

  一、教材分析

  1、教材地位和作用

  《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系,而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系,二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。

  原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ),應(yīng)用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個(gè)重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕,找到金屬防護(hù)的方法,認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。

  2、課標(biāo)分析

 、傩抡n程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)電極電勢(shì)等概念不作要求,在理論方面控制了知識(shí)深度。

  ②氧化還原理論和金屬活動(dòng)性順序,以及物理學(xué)中的電學(xué)知識(shí),已對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行一些定性的介紹和分析。

 、郾竟(jié)課重在對(duì)原電池中正、負(fù)電極的判斷,設(shè)計(jì)原電池時(shí)對(duì)正、負(fù)電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。

  3、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):進(jìn)一步了解原電池的工作原理,能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

  教學(xué)難點(diǎn):原電池的工作原理。

  解決辦法:

 、賹W(xué)生共同探討設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,體驗(yàn)探究過(guò)程。

  ②通過(guò)數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖和多媒體動(dòng)畫展示使學(xué)生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。

 、劢Y(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。

  4.教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能目標(biāo):

  進(jìn)一步了解原電池的工作原理,寫出電極反應(yīng)方程式。

  過(guò)程與方法目標(biāo):

 、偻ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的觀察和分析,體會(huì)化學(xué)反應(yīng)原理的形成過(guò)程。

 、谕ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的探究,學(xué)會(huì)解決問(wèn)題的方法。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):

  ①通過(guò)學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會(huì)、生活與實(shí)踐增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

  ②通過(guò)課堂探究活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生的探究能力,與人合作、交流的能力。

  5.教學(xué)內(nèi)容的處理

  在處理教學(xué)內(nèi)容時(shí),把教學(xué)內(nèi)容分為一下幾個(gè)步驟:

 、僭诒匦2 “化學(xué)能與電能”的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例,進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)原電池的組成和原理。

 、趯W(xué)生討論且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣。教師通過(guò)電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動(dòng)畫和電流傳感器作圖,提出問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生探究并講解原理。

 、蹖W(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果量化對(duì)比、討論并歸納總結(jié)出原電池中鹽橋的重要性及其作用。

 、芙Y(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。

  二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇

  教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法

  教學(xué)策略:采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習(xí)模式。以學(xué)生為中心,通過(guò)學(xué)生小組討論,自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)合作探究的樂(lè)趣。

  教學(xué)手段:利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器及多媒體動(dòng)畫等輔助教學(xué),量化電流強(qiáng)度及演示原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向,使學(xué)生更直觀的掌握電化學(xué)原理。

  設(shè)計(jì)意圖:

  1、通過(guò)學(xué)生親自探討原電池,并運(yùn)用現(xiàn)代數(shù)字實(shí)驗(yàn)室及多媒體動(dòng)畫展示等直觀手段,動(dòng)靜結(jié)合,宏觀與微觀結(jié)合,化抽象為具體,形象生動(dòng),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)。

  2、讓學(xué)生自主觀察歸納總結(jié),培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力,充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)地位。

  三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)

  1.學(xué)情分析

  對(duì)學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的分析:

 、偻ㄟ^(guò)對(duì)原電池的學(xué)習(xí),增加學(xué)生對(duì)于原電池的感性認(rèn)識(shí)。

  ②通過(guò)原電池的探究,掌握邏輯推理的方法,學(xué)會(huì)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過(guò)程和運(yùn)用相關(guān)原理解決實(shí)際問(wèn)題的演繹過(guò)程。

  學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的問(wèn)題分析如下:

 、傺趸原反應(yīng)不會(huì)判斷。

 、谌狈χR(shí)連貫性。

 、墼姵刂姓(fù)極的判斷及電極方程式的.書寫。

  2、學(xué)法指導(dǎo)

 、俸献魈骄糠

  開展合作探究活動(dòng)、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗(yàn)合作、共同探究、提高學(xué)習(xí)技能。

 、诮處焼(wèn)題引導(dǎo)法

  針對(duì)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象,提出問(wèn)題,啟發(fā)學(xué)生探究思維。

  ③多媒體演示法

  運(yùn)用電子實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動(dòng)方向,增加直觀感激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

  四、教學(xué)過(guò)程及設(shè)計(jì)構(gòu)思

  (一)實(shí)驗(yàn)引課

  教師演示實(shí)驗(yàn),引入課題,質(zhì)疑問(wèn)題。

  設(shè)計(jì)意圖:

 、倏疾鞂W(xué)生對(duì)必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。

 、跒楸竟(jié)課探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造情景。

 、蹖(shí)驗(yàn)引課增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

  (二)問(wèn)題導(dǎo)課

  1、上述實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成原電池了嗎?

  2、為什么無(wú)電流通過(guò)?

  3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?

  學(xué)生分組討論提出假設(shè)和解決的方法

  設(shè)計(jì)意圖:

 、偻ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生的探究能力,與人合作、交流的能力。

  ②通過(guò)討論判斷,強(qiáng)化學(xué)生對(duì)已有知識(shí)體系的掌握和靈活運(yùn)用,以提出解決方案。

  根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫

  現(xiàn)象1:電流傳感器顯示有電流通過(guò),并指示電子是由鋅片流向銅片,在銅片表面有紅色的銅析出。

  結(jié)論1:發(fā)生了原電池反應(yīng),且其中鋅為原電池的負(fù)極,銅為正極。

  負(fù)極: Zn-2e-=Zn2+ 正極: Cu2+ + 2e-=Cu

  總反應(yīng): Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu

  現(xiàn)象2:隨著時(shí)間的延續(xù),電流越來(lái)越小,直至無(wú)電流通過(guò)。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。

  (二)問(wèn)題導(dǎo)課

  1、為什么隨著時(shí)間的延續(xù),電流逐漸減小,最后沒(méi)有電流呢?

  2、怎樣才能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢?

  根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫

  電極反應(yīng): Zn - 2e-=Zn2+ (負(fù)極)

  Cu2+ + 2e-=Cu (正極)

  電池總反應(yīng): Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

  鹽橋:通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。

  鹽橋的作用:

 、偈拐麄(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

 、谄胶怆姾。

  (三)課堂小結(jié)(學(xué)生概括)

  1、總結(jié)形成原電池的條件

  2、原電池中電子、電流以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向

  3、電極反應(yīng)方程式的書寫

  設(shè)計(jì)意圖:發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

  (四)板書設(shè)計(jì)

  教師簡(jiǎn)明扼要書寫課堂探究主題流程,

  學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象板書電極、電池反應(yīng)方程式。

  設(shè)計(jì)意圖:強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。

  高三化學(xué)教案 7

  一、說(shuō)教材分析

  1、教材分析

  鋁的氧化物與氫氧化物位于蘇教版必修一專題3第一單元第二節(jié),是屬于元素化合物知識(shí)的范疇。 它是高中學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)知識(shí)。在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí),使學(xué)生能初步積累一些對(duì)化合物的變化的規(guī)律性認(rèn)識(shí),可以為后面學(xué)習(xí)其他的元素打好基礎(chǔ)。

  2、目標(biāo)分析

  在本節(jié)課中,課程標(biāo)準(zhǔn)要求:根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)。所以,我確定了如下的教學(xué)目標(biāo):

 。1)知識(shí)與技能

  1、理解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性和相關(guān)性質(zhì)。

  2、能分別寫出它們與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式。

 。2)過(guò)程與方法

  通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn),得出氧化鋁 氫氧化鋁的兩性

  通過(guò)自主探究活動(dòng),進(jìn)一步了解探究活動(dòng)的一般方法和過(guò)程,學(xué)習(xí)構(gòu)建知識(shí)結(jié)構(gòu)和原理的方法。

 。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀

  通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索,掌握氧化鋁和氫氧化鋁的制備方法,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)與探究的樂(lè)趣。

  3、教學(xué)重難點(diǎn)

  基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力,我將教學(xué)重點(diǎn)確定為:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性;難點(diǎn)是:對(duì)兩性氧化物的理解和化學(xué)方程式 。

  重難點(diǎn)的確立依據(jù):因?yàn)閷W(xué)生第一次遇到具有兩性的化合物,較難理解和學(xué)懂,因此,我把氧化鋁和氫氧化鋁的兩性定為教學(xué)的重難點(diǎn)。

  二、學(xué)情分析

  在前面,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于鹵素、鈉和鎂等有關(guān)元素化合物的知識(shí),也學(xué)習(xí)了從鋁土礦中提取鋁的方法。但由于缺乏系統(tǒng)的元素理論,學(xué)生可能感覺(jué)元素化合物知識(shí)比較零散,較難學(xué)懂。而且,元素化合物的知識(shí)會(huì)相對(duì)比較枯燥,學(xué)生有可能沒(méi)興趣學(xué)習(xí)。所以,在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時(shí),需要用實(shí)驗(yàn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣,讓學(xué)生自主探究,動(dòng)手做實(shí)驗(yàn),能夠較好的讓學(xué)生掌握本節(jié)課的知識(shí),并加深對(duì)于本節(jié)知識(shí)的印象。

  三、教法和學(xué)法

  情景引入 實(shí)驗(yàn)演示 小組討論 實(shí)驗(yàn)探究 課堂小結(jié) 引入新課來(lái)結(jié)課

  四、教學(xué)過(guò)程

  1、氧化鋁

 。1)創(chuàng)設(shè)情景,引入新課

  我會(huì)通過(guò)投影兩組圖片,第一組是鋁土礦、氧化鋁粉末、氧化鋁制成的坩堝,第二組是紅寶石和藍(lán)寶石。并讓同學(xué)們歸納氧化鋁的物理性質(zhì)。

  【設(shè)計(jì)意圖】:結(jié)合教材資料卡上出現(xiàn)的有關(guān)知識(shí)創(chuàng)設(shè)鋁的.氧化物的情境,通過(guò)展示有關(guān)氧化鋁的圖片,引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)的狀態(tài),并通過(guò)圖片提供的信息,歸納出氧化鋁的物理性質(zhì)。

 。2)演示實(shí)驗(yàn) 得出結(jié)論

  【教師活動(dòng)】取兩支試管各加入少量氧化鋁粉末,后分別滴入適量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出氧化鋁具有兩性,是兩性氧化物的結(jié)論并給出兩性氧化物的定義。

  【設(shè)計(jì)意圖】:師生互動(dòng),探究新知。學(xué)生通過(guò)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

  2、氫氧化鋁

  (1)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,引入新知識(shí)

  通過(guò)向偏鋁酸鈉水溶液中加入二氧化碳產(chǎn)生氫氧化鋁引出氫氧化鋁,進(jìn)而通過(guò)觀察氫氧化鋁得出氫氧化鋁的物理性質(zhì)。

  【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)制備氫氧化鋁的方法引出氫氧化鋁

 。2)提出問(wèn)題 演示實(shí)驗(yàn)

  【教師提問(wèn)】氫氧化鋁是否也像氧化鋁那樣具有兩性呢?然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

  【教師演示】向兩只氫氧化鋁的試管中分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出氫氧化鋁具有兩性,是兩性氫氧化物的結(jié)論并給出兩性氫氧化物的定義。

  【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)類比、演示實(shí)驗(yàn)的方法得出氫氧化鋁的兩性

  3、氫氧化鋁的制備

 。1)氫氧化鋁制備

  運(yùn)用所給藥品,分小組討論制備氫氧化鋁的方案

  藥品 6mol/L 氫氧化鈉溶液 6mol/L 氨水溶液 2mol/L氯化鋁溶液

  并猜想不斷向氫氧化鋁溶液中通入氫氧化鈉的現(xiàn)象,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。

  【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生能根據(jù)所學(xué)的知識(shí)設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力,即活學(xué)活用的能力,并培養(yǎng)他們歸納、總結(jié)的能力。

  4、歸納小結(jié)

  分別從氧化鋁的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的兩性,氫氧化鋁的物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)的兩性,及氫氧化鋁的兩種制備方法進(jìn)行總結(jié)。

  5、創(chuàng)設(shè)新情景,引出下節(jié)課內(nèi)容

  通過(guò)投影福州地鐵的圖片,提問(wèn)同學(xué)們,地鐵的主要材料,進(jìn)而引出下節(jié)課要學(xué)習(xí)的鋁及鋁合金,叫同學(xué)們做好預(yù)習(xí)

  【設(shè)計(jì)意圖】引出下節(jié)課所學(xué)內(nèi)容,引起同學(xué)們的好奇心,激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣。

  高三化學(xué)教案 8

  一、教材的地位和作用

  在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型,是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣,思維抽象,它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛,可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。

  氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,它們既對(duì)立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對(duì)不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái),這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)技能目標(biāo):復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí),使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法;學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng),并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

  2、能力方法目標(biāo):通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力;通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹立正確的自然觀,為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。

  3、情感態(tài)度目標(biāo):通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景,營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,引導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

  難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。

  四、教學(xué)方法

  學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講,他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的;從能力方面來(lái)看,他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的'角度來(lái)看,初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單,高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言,豐富多彩的教學(xué)手段,從學(xué)生已有的知識(shí)入手,由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是:復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式

  五、學(xué)習(xí)方法

  學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究,學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

  六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破

  本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí):

  課時(shí)1:化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng);

  課時(shí)2:氧化劑和還原劑,“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng);

  課時(shí)3:課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。

  教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng),以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(得氧、失氧)的概念,這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí),用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)(H2+cuo==cu+H2o,fe2o3+3co==2fe+3co2)的討論,說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面,也不完善,從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。

  在第一部分內(nèi)容中,首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例,從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論,分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系,并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧,但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上,又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí),我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失,從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況,從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解,讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移),從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后,還通過(guò)討論,分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。(第一課時(shí))

  第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里,我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣:“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑,并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

  再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué),教學(xué)過(guò)程中特別要注意書寫的規(guī)范(如箭頭的表示,得失電子的數(shù)目等)。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

  本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等。

  七、教學(xué)程序

  第一課時(shí)

  [復(fù)習(xí)]:從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,進(jìn)入新課。

  從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

  [討論]:完成課本討論(投影片打出)

  [產(chǎn)生疑問(wèn)]:從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn):一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)?氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?

  [引出課題]:今天的主要任務(wù):學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

  [討論]:仍從反應(yīng)H2+cuo=cu+H2o中化合價(jià)升降分析(前后四人一組,分析討論,由同學(xué)展示討論結(jié)果)。

  [追問(wèn)]:若沒(méi)有氧的得失呢?

  得出氧化還原反應(yīng)的特征

  [提問(wèn)]:化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?(討論、回答)

  [分析]:用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

  [討論]:四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

  第二課時(shí)

  [復(fù)習(xí)]:氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),并舉例說(shuō)明。

  [討論]:氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),并得出氧化劑、還原劑的定義。

  [討論并小結(jié)]:記憶口訣

  [舉例]:初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。

  [補(bǔ)充]:常見的氧化劑和還原劑。

  [閱讀]:課本最后兩節(jié)內(nèi)容,了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

  八、板書設(shè)計(jì)

  氧化還原反應(yīng)

  1、概念:從得失氧分析

  H2+cuo==cu+H2o

  得氧:H2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

  失氧:cuo還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

  2、特征:從化合價(jià)的變化分析

  3、本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析

  4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

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