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化學(xué)教學(xué)教案

時(shí)間:2024-05-17 15:15:16 化學(xué)教案 我要投稿

化學(xué)教學(xué)教案15篇(精品)

  作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,總歸要編寫教案,教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案要怎么寫呢?下面是小編幫大家整理的化學(xué)教學(xué)教案,僅供參考,歡迎大家閱讀。

化學(xué)教學(xué)教案15篇(精品)

化學(xué)教學(xué)教案1

  【教學(xué)設(shè)計(jì)】

  1、酚的定義:

  羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香 。

  羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是______。

  苯分子里只有一個(gè)氫原子被羥基取代所得的生成物,是最簡(jiǎn)單的酚,叫 。

  2、苯酚的同系物:

  苯酚的同系物:通式為CnH2n-6O(n≥6);

  [練習(xí)]寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體

  3、苯酚的結(jié)構(gòu):

  苯酚的分子式為 、結(jié)構(gòu)式為 、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 或 。

  4、苯酚的物理性質(zhì):

  苯酚俗名_______,最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為___色,有______的氣味___體,苯酚易被氧化,空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點(diǎn)43℃。室溫時(shí)在水中的溶解度不大,向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體,振蕩后,看到的現(xiàn)象是________;當(dāng)溫度高于_____時(shí),則能與水______。苯酚易溶___等有機(jī)溶劑。苯酚有毒,它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性,苯酚可使蛋白質(zhì)變性,可通過(guò)皮膚吸收進(jìn)入人體引起中毒,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用________洗滌。

  5、苯酚的化學(xué)性質(zhì):

 、俦椒拥乃嵝裕

  苯酚的電離方程式為:

  a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現(xiàn)象為 。

  b.苯酚與金屬鈉反應(yīng) 。

  c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為 。

  向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過(guò)量與否,均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成

  反應(yīng)的方程式為 。

  d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng) 。

  思考:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱?

 、诒椒拥娜〈磻(yīng):

  與芳香烴中的苯環(huán)類似,苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。

  苯酚與濃溴水的反應(yīng):向苯酚溶液中滴加濃溴水,其現(xiàn)象是有 生成,化學(xué)方程式為:

  這個(gè)反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)。

  思考:如何除去苯中的苯酚?

 、郾椒拥娘@色反應(yīng):

  苯酚遇FeCl3溶液顯色,溶液顏色變?yōu)開_____,這個(gè)反應(yīng)可用于鑒別和檢驗(yàn)苯酚。

  思考:鑒別苯酚的方法?

 、 苯酚的氧化反應(yīng):

  ⑤苯酚的加成反應(yīng):

 、夼c甲醛反應(yīng)

  6、苯酚的用途:

  苯酚有毒,苯酚的溶液,可作防腐劑和消毒劑,如藥皂含有苯酚。

  苯酚還可作化工原料,制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。

  【歸納小結(jié)】苯酚知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖

  感悟高考

  1、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法:①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的'是 ( )

  A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

  2、四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示:請(qǐng)解答下列各題:

  (1)A的分子式是 。

 。2)有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。

  請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

 。3)請(qǐng)寫出A與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  3、香蘭素是重要的香料之一,它可由

  丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的

  說(shuō)法正確的是

  A.常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

  B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

  C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

  D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面 ( )

  4、下列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是:①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。 ( )

  A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦

  【教學(xué)反思】

  第五十八講 苯酚作業(yè)紙

  班級(jí): 姓名: 學(xué)號(hào): 等第

  1、下列敘述正確的是

  A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水,使苯酚生成三溴苯酚,再過(guò)濾而除去

  B.將苯酚晶體放入少量水中,加熱時(shí)全部溶解,冷卻到50℃形成懸濁液

  C.苯酚的酸性很弱,不能使指示劑變色,但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

  D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

  2、下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是

  A.苯酚是一種弱酸,滴加指示劑變色

  B.苯酚在水溶液中能按下式電離:

  C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在,會(huì)水解生成苯酚,所以苯酚鈉溶液顯堿性

  D.苯酚有腐蝕性,濺在皮膚上可用酒精沖洗

  3、下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是

  A.CH3OH B.(CH3)3COH C.

  4、丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

  —CH2—CH=CH2

  HO—

  O—CH3

  該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )

  ①可以燃燒;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液還原;④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng);⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng);⑥可以在堿性條件下水解。

  A.①③      B.③⑥      C.④⑤      D.④⑥

  5、為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來(lái),正確的操作是

  A. 把混合物加熱到65℃以上,用分液漏斗分液

  B. 加燒堿溶液振蕩后分液,再向上層液體中加鹽酸后分液

  C. 加燒堿溶液振蕩后分液,再向上層液體中加食鹽后分液

  D. 向混合物中加乙醇,充分振蕩后分液

  6、用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無(wú)色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO

  7、在下列化合物中,既不能跟鹽酸反應(yīng),又不能與NaOH溶液反應(yīng),又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是

  A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH

  8、下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是:①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過(guò)氧化鈉。

  A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤

  9、(20xx年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素,廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式:

  下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是

  A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)

  C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面

  D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

  1 2 3 4 5 6 7 8 9

  10、某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O,若該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

  11、白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的用量分別是 、 。

  12、含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示:

  回答下列問(wèn)題:

 、旁O(shè)備①進(jìn)行的是 操作(填寫操作名稱),實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是 ;

 、朴稍O(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是 ,由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是 ;

 、窃谠O(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

 、仍谠O(shè)備④中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng),產(chǎn)物是 、 和水,可通過(guò) 操作(填寫操作名稱)分離產(chǎn)物;

 、缮蠄D中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。

  ★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置,通入足量的O2,完全燃燒,將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過(guò)氯化鈣管(A)和堿石灰管(B),測(cè)得A管增加54mg,B管增加286mg,又知該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為184,結(jié)構(gòu)中含有—CH2—,只含有兩種官能團(tuán),遇FeCl3顯示明顯的顏色變化,求該有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

化學(xué)教學(xué)教案2

  一、教學(xué)章節(jié)

  第一節(jié) 分子

  二、教學(xué)目的

  1、知識(shí)目標(biāo)

 。1) 分子的概念

  (2) 分子概念的運(yùn)用

 。3) 混合物和純凈物

  2、能力目標(biāo)

  通過(guò)對(duì)物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

  3、德育目標(biāo)

  通過(guò)對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問(wèn)題的思維方法教育。

  三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法

  1、重點(diǎn)

  (1) 關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀想象的形成。

 。2) 通過(guò)對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。

  2、難點(diǎn)

  建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象,并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。

  3、疑點(diǎn)

 。1) 如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微!?

 。2) 混合物與混合物有何區(qū)別?

  4、解決辦法

  聯(lián)系生活實(shí)際,啟發(fā)學(xué)生在觀察過(guò)程中發(fā)揮想象力,使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域,同時(shí)結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同,討論、區(qū)分混合物和純凈物,教育學(xué)生用科學(xué)的角度來(lái)分析認(rèn)識(shí)問(wèn)題,為以后學(xué)習(xí)打下牢固地認(rèn)識(shí)基礎(chǔ),樹立正確的思想方法。

  四、課時(shí)安排

  1課時(shí)

  五、教具安排

  水、酒精

  量筒(200Ml)2個(gè);碘球;試管夾;酒精燈;火柴

  六、教學(xué)步驟

 。ㄒ唬┓肿

  我們進(jìn)入花園或飯店附近,就會(huì)聞到花或飯菜的氣味;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥;糖塊放在水中,會(huì)逐漸消失,而水有了甜味。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?

  1、實(shí)驗(yàn)碘的受熱和冷卻

  現(xiàn)象:固體碘受熱變成蒸氣,碘蒸汽遇冷又變成固體碘。

  2、100mL酒精和100m L水混合在一起。

  現(xiàn)象:混合后,酒精和水的總體積小于200mL 。

  分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。

  1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。

  在碘受熱和冷卻的過(guò)程發(fā)生物理變化,在這個(gè)變化過(guò)程中,構(gòu)成碘的碘分子沒(méi)有發(fā)生改變。例如:水變成水蒸氣時(shí),水分子本身沒(méi)有改變,水的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變;蔗糖溶于水,蔗糖分子和水分子也沒(méi)有發(fā)生變化,他們的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生變化。

  2、在變化中,分子本身沒(méi)有發(fā)生變化,為無(wú)力變化。

  在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過(guò)五個(gè)化學(xué)反應(yīng):碳與氧氣的反應(yīng),在變化過(guò)程中,碳和氧氣的.分子都發(fā)生了變化,變成了二氧化碳分子,這種在變化中,分子發(fā)生了變化,不再保有原來(lái)分子特性的變化。為化學(xué)變化。

  在變化中,分子本身發(fā)生了變化,為化學(xué)變化。

  那么,如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢?

  +3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同。

  我們叫分子,用肉眼是不可以看得到的,人們只有通過(guò)科學(xué)儀器。比如:電子顯微鏡。把分子放大幾十萬(wàn)倍,才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的,它的質(zhì)量非常小,水分子的質(zhì)量大約是3*10-26Kg。

  那分子還可以再分嗎?

  分子可以再分是說(shuō)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中分子起了變化,變成了別種物質(zhì)的粒子。

  但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來(lái)說(shuō)分子又是不可分的整體粒子,因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉?lái)物質(zhì)的分子了。

  物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì):

  氣態(tài)時(shí),分子間距離最大,液態(tài),固態(tài)。

  4、①分子的體積很小,質(zhì)量非常小。

 、诜肿邮遣粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的。

  ③分子間有一定間隔,“三態(tài)”。

  ④有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。

 、莘肿邮强梢栽俜值摹

 。ǘ┗旌衔锖图儍粑铮

  在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),都必須取用純凈物,比如在研究氧氣的性質(zhì)時(shí),鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射,光彩奪目的現(xiàn)象,可是在空氣中,鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮?dú)猓绊懥搜鯕獾男再|(zhì)。

  什么是純凈物,混合物。

  1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),混合物里各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。例如:空氣

  2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如:氧氣、氮?dú)?/p>

  我們?cè)谶@里所講的純與不純是相對(duì)的,而不是絕對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法,是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。

  例如:用作半導(dǎo)體材料的硅,就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純,硅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可達(dá),99,999,999,999%(11個(gè)9)這種硅叫做高純硅。

  第三章 分子和原子

  第一節(jié) 分子

  一、分子

  1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  2、分子的基本性質(zhì):小、動(dòng)、距、構(gòu)、分

 。1) 分子在不停的運(yùn)動(dòng)。

 。2) 分子間有一定間隔。

  (3) 同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同。

 。4) 發(fā)生物理變化,分子沒(méi)變化;發(fā)生化學(xué)變化,分子有變化。

 。5) 分子在化學(xué)變化中是可分的。

 。6) 分子體積非常小。

 。7) 分子的質(zhì)量非常小。

  二、混合物和純凈物

  1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),混合物里各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。例如:空氣

  2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如:氧氣、氮?dú)?/p>

化學(xué)教學(xué)教案3

  課題:水

  重點(diǎn):水對(duì)人類的影響及水的組成

  初中三年級(jí)化學(xué)期末選擇題試題及答案

  【—初中三年級(jí)化學(xué)期末選擇題試題及答案】下面是關(guān)于方程式選擇題試題大全,希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的題目。

  選擇題試題

  1 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中

  A. 反應(yīng)條件 B. 哪些物質(zhì)是反應(yīng)物

  C. 初中化學(xué) 哪些物質(zhì)是生成物 D. 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

  2. 化學(xué)反應(yīng)前后,一定發(fā)生改變:

  A. 分子種類 B. 原子的相對(duì)質(zhì)量 C. 原子個(gè)數(shù) D. 原子種類

  3. 天文學(xué)家觀察到“百武”彗星因受到越來(lái)越強(qiáng)的陽(yáng)光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括:CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氫氰酸)等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測(cè):

  A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物

  C.“百武”彗星是一個(gè)液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命

  4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量最多的是:

  A.H2 B.C C.S D.Mg

  5. 17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變土,1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器,反復(fù)加熱蒸餾101天,發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀,稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒(méi)變、水的質(zhì)量也沒(méi)變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

  A. 精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B. 水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥?/p>

  C. 物質(zhì)變化過(guò)程中總質(zhì)量守恒 D. 沉淀物來(lái)自于蒸餾器本身

  初三學(xué)好化學(xué)方法

  進(jìn)入,同學(xué)們又要一門新的功課----。同學(xué)們要想在不一年的時(shí)間里學(xué)好,除了要重視它以外,還必須掌握科學(xué)的。達(dá)爾文說(shuō)過(guò):“最有價(jià)值的是關(guān)于的!贝蠹乙坏┱莆樟说模鸵欢茌p松、愉快地學(xué)好化學(xué)。

  一、勤于,善于做筆記

  要想學(xué)好化學(xué),必須先了解這門課程。為此,同學(xué)們可以利用暑期把化學(xué)課本先通覽一遍,也許妙趣橫生、圖文并茂的化學(xué)課本會(huì)深深地吸引你。課前也一定要預(yù)習(xí),在預(yù)習(xí)時(shí),除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外,還應(yīng)在不懂處作上記號(hào),并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問(wèn)、難點(diǎn),聽(tīng)課的就會(huì)大大地提高。

  化學(xué)內(nèi)容比較多,在講課時(shí),著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽(tīng)課,認(rèn)真做筆記,這不僅有利于進(jìn)行課后,掌握重點(diǎn),而且還可以有效地預(yù)防上課時(shí)“走神”。不過(guò),在記筆記時(shí),必須講究方法,要在聽(tīng)清楚所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上,記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒(méi)有的內(nèi)容。

  二、常復(fù)習(xí),多

  課后應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí),認(rèn)真做好作業(yè),這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過(guò)多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識(shí)。

  現(xiàn)行課本中有五六十個(gè)基本概念和原理,要求掌握的元素符號(hào)二十多個(gè),還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識(shí)。這些內(nèi)容都需要大家在理解的基礎(chǔ)上記憶,它們多為學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),若不能熟記,便會(huì)感到在“化學(xué)王國(guó)里”行走困難。

  三、吃透課本,聯(lián)系實(shí)際

  以課本為主線,認(rèn)真吃透課本,這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此,同學(xué)們必須善于閱讀課本 初中生物,做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等,既重視主要內(nèi)容,也不忽視小字部分和一些圖表及選學(xué)內(nèi)容,因?yàn)檫@些內(nèi)容有助于加深對(duì)主要內(nèi)容的理解及拓寬知識(shí)面。課后細(xì)讀時(shí)要邊讀邊記邊思考,爭(zhēng)取能將預(yù)習(xí)、聽(tīng)課中未解決的問(wèn)題全部解決。經(jīng)常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內(nèi)容。同時(shí)通過(guò)多種形式的閱讀,還有助于提高自學(xué)。

  初中化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí),應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際,從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué),體味化學(xué),這樣就能越學(xué)越有,越學(xué)越想學(xué),越學(xué)越愛(ài)學(xué)。

  四、重視實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)興趣

  化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)不僅可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣,而且對(duì)于我們形成化學(xué)概念、理解鞏固知識(shí)、訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)觀察和動(dòng)手能力、提高和解決實(shí)際問(wèn)題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng),都必須弄清、記熟。同時(shí),認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)、趣味實(shí)驗(yàn)以及家庭小實(shí)驗(yàn),積極參加化學(xué)課外活動(dòng),如參觀、講座、化學(xué)游戲等,主動(dòng)培養(yǎng)自己學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之水的組成

  【—匯總】同學(xué)們注意了,為大家?guī)?lái)的是初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之水的組成,有興趣的同學(xué)過(guò)來(lái)看看,認(rèn)真記好筆記。

  水的組成

  1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

  2、一正氧、二負(fù)氫

  實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

  電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

  2H2O 通電 2H2↑+ O2 初中政治 ↑

  3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

  初中的同學(xué)們對(duì)于上面提到的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之水的組成已經(jīng)有所了解了嗎。如果大家還想要更深層次的了解初中化學(xué)知識(shí)就關(guān)注吧。

  初三化學(xué)方程式的方法

  式是科學(xué)中的重要用語(yǔ)之一,是的重要工具。同學(xué)們應(yīng)該從以下幾個(gè)方面入手,全面掌握有關(guān)化學(xué)式的。

  一、概念

  用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的'組成,我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成,它們都是化學(xué)式。

  二、寫法

  化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的,混合物沒(méi)有化學(xué)式,只有純凈物才有化學(xué)式,且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式,純凈物分為單質(zhì)和化合物。

  1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法:

 。1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的,它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示,如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg.

  (2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜,它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示,如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P.但碘單質(zhì)是個(gè)例外,其化學(xué)式為I2.

 。3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的,它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”,如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質(zhì),同學(xué)們要特別留意,如臭氧的化學(xué)式為O3.

  2、化合物的化學(xué)式的寫法:

  由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜,這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。

  根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則:

  1)一般正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在左邊,負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在右邊,原子的數(shù)目(或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。

  2)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

  三、讀法

  1、由兩種元素組成的化合物,從右到左讀出元素名稱,中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂

  中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)分析 制取氧氣

  一、基本考點(diǎn)

  考點(diǎn)1.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  在實(shí)驗(yàn)室里,通常采用分解過(guò)氧化氫溶液,加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的制取氧氣。

 。1)反應(yīng)原理:

 。2)實(shí)驗(yàn)裝置:實(shí)驗(yàn)裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。①發(fā)生裝置的選擇依據(jù);根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇。如果選用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣,應(yīng)用固體與液體反應(yīng)且不需要加熱型的裝置,則選擇圖2-7-1A裝置,如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)用固體加熱型裝置,則選擇圖2-7-1B裝置。

 、谑占b置選擇依據(jù):根據(jù)生成氣體的性質(zhì),如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種:排水法:適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1C;向上排空氣法;適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1D;向下排空氣法;適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1E。

 、垓(yàn)滿方法:a. 用向上排空氣法收集時(shí)把一根帶火星的木條,放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿氧氣;b. 用排水法收集時(shí),當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)證明已收集滿。

 、懿僮鞑襟E:用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為:a. 組裝好儀器并檢查裝置的氣密性;b. 將藥品裝入試管并在試管口堵上一團(tuán)棉花,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管;c. 將試管固定在鐵架臺(tái)上;d. 集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中;e. 點(diǎn)燃酒精燈,先預(yù)熱試管,再對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱;f. 用排水法收集氧氣;g. 收集完畢,將導(dǎo)管撤管撤離水槽;h. 熄滅酒精燈。

 、萦酶咤i酸鉀制氧氣時(shí)的注意事項(xiàng):a. 試管口微向下傾斜;b. 藥品均勻鋪在試管底部;c. 試管口塞一團(tuán)棉花;e. 鐵夾夾在距試管口的1/3處;f. 伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管略出膠塞即可;g. 用外焰對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱。

  考點(diǎn)2.催化劑和催化作用

  在反應(yīng)里,能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫做觸媒)。(1)在理解催化劑的概念時(shí),應(yīng)抓住“一變兩不變”來(lái)正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 初中生物,不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”;②“兩不變”是指化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。(2)催化劑有專一性,也就是說(shuō)某一催化劑只對(duì)某個(gè)特定的反應(yīng)起作用;催化劑的種類繁多,其中酶就是日常生活中常見(jiàn)的一種;催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變,其性質(zhì)可能發(fā)生變化;對(duì)于某些特定的化學(xué)反應(yīng),沒(méi)有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進(jìn)行,只是速度較慢。(3)催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。二、與綜合考點(diǎn)

  考點(diǎn)3.化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的區(qū)別與判斷(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))

  在化學(xué)反應(yīng)中,一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),叫做分解反應(yīng);戏磻(yīng)、分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本類型。通過(guò)比較化合反應(yīng)和分解反應(yīng),加深對(duì)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)(見(jiàn)表2-7-2);

  表2-7-2

  化合反應(yīng)分解反應(yīng)概念兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)特征多種變一種的反應(yīng)一種變多種的反應(yīng)實(shí)例共性都是化學(xué)變化分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”,可用通式“A→B+C”表示;化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”,可用通式“A+B→C”表示。

  三、創(chuàng)新考點(diǎn)

  考點(diǎn)4.在潛水艇里制取氧氣方法的探究(探究性考點(diǎn))

  在潛水艇里制取氧氣時(shí),要從以下幾個(gè)方面來(lái)考慮:一是要減沙自備能源的消耗,二是操作簡(jiǎn)便易行,三是要減少污染和有毒物質(zhì)的排放。

  初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):碳單質(zhì)

  1.吸附是物理現(xiàn)象,與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔,有很大的表面積,因此它具有吸附性,活性炭的吸附性比木炭更強(qiáng)。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面,沒(méi)有生成新物質(zhì),屬于物理變化。吸收一般為化學(xué)變化,如:CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過(guò)程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì),就是化學(xué)變化。

  2.“碳”和“炭”的區(qū)別:“碳”是元素的名稱,是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等,這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質(zhì),它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時(shí),習(xí)慣上用碳,如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時(shí)”。

  3.C還原氧化銅注意問(wèn)題:

  ①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度;

 、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜;

 、垩b置的氣密性要好;

  ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先撤出導(dǎo)氣管,然后再熄滅酒精燈(防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂),待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上(防止生成的銅再被氧化成氧化銅)。

  【典型例題】

  例析:

  1、用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示。

  (1)酒精燈加燈罩的目的______________________;

  (2)剛開始預(yù)熱,試管②中立即產(chǎn)生氣泡,但石灰水不變渾濁,原因是______________________;

 。3)繼續(xù)加熱,觀察到石灰水逐漸變渾濁,黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式______________________;

 。4)停止加熱時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出,并用彈簧夾夾緊橡皮管,待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

  其反應(yīng)條件是高溫,所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開始預(yù)熱時(shí),裝置中的空氣會(huì)首先逸出,所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡,但石灰水不變渾濁。停止加熱時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出,否則試管①內(nèi)溫度降低,其壓強(qiáng)會(huì)減小,外界大氣壓會(huì)把試管②中的液體壓進(jìn)試管①內(nèi),致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管,否則外界空氣會(huì)進(jìn)入試管①中,新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅,等冷卻后再打開,試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫,銅與氧氣就不反應(yīng)了。

  答案:

 。1)提高酒精燈火焰的溫度;

 。2)開始排出的是試管內(nèi)的空氣 ;

  (4)防止試管②中的液體倒流回試管①,防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管①把生成的銅再次氧化。

化學(xué)教學(xué)教案4

  專題3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

  【專題目標(biāo)】

  1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

  2.掌握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。

  3.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如:原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA族和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  【經(jīng)典題型】

  題型一:幾個(gè)量的關(guān)系( X)

  例1已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n,質(zhì)量數(shù)為A,則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( A )

  A. B.

  C. (A-n+2)mol D.

  點(diǎn)撥:由A→M→n→N

  規(guī)律總結(jié):

  質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

  質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

  離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

  鞏固:1以NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( B )

  A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32- B 0.1molOH-含NA個(gè)電子

  C 1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子

  D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子

  題型二:0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用

  例2寫出10電子的微粒的化學(xué)式

  指出53號(hào)元素在周期表中的位置

  點(diǎn)撥:10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動(dòng)

  54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素→回答的是53號(hào)→前推一位

  規(guī)律總結(jié):

  0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng):2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽(yáng)離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。

  例3 R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是( BC )

  A.當(dāng)它形成①時(shí),不可能形成④ B.當(dāng)它形成②時(shí),不可能形成③、④

  C.當(dāng)它形成①時(shí),不可能形成②、③ D.當(dāng)它形成②時(shí),可以形成①

  點(diǎn)撥:易漏解應(yīng)全面思考

  規(guī)律總結(jié):

 、藕送怆娮邮怯衫锵蛲猓謱优挪嫉。

 、聘麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)為2n2個(gè);最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè),次外層電子數(shù)不得超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。

 、且陨蠋c(diǎn)互相聯(lián)系。

  核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

  鞏固:2具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是( CD )

  A.最外層只有1個(gè)電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

  C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1

  3分別處于第二、三周期的主族元素A和B,它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為( D )

  A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10

  題型三:推斷元素原子序數(shù)差

  例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(D)

  A. 1 B. 2 C. 5 D. 6

  點(diǎn)撥:設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y,則化合物的化學(xué)式為X2Y3,即X為+3價(jià),Y為-2價(jià),在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al,Y元素有8O和16S。

  規(guī)律總結(jié):

  從化合價(jià)入手或從直覺(jué)----代表物入手都可以。

  鞏固:4周期表前20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式。

  題型四:位、構(gòu)、性三者關(guān)系

  例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì):( B )

  元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)

  X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電

  Y-10219放熱反應(yīng),形成酸性溶液不導(dǎo)電

  Z680/劇烈反應(yīng),生成H2,并形成堿性溶液導(dǎo)電

  若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期,則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

  A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X

  點(diǎn)撥:導(dǎo)電性→化合物類型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性

  例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素,推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)

  A. HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑

  C. AgAt不溶于水D.是有色固體

  點(diǎn)撥:位近性近

  例7在一定條件下,RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):

  RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O已知R為短周期元素,則可知在RO3n--中,元素R的化合價(jià)是;元素R在周期表中的位置是。

  點(diǎn)撥:離子方程式的電荷守恒和氟無(wú)正價(jià)

  規(guī)律總結(jié):結(jié)構(gòu)決定位置,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),位置體現(xiàn)性質(zhì)。

  周期數(shù)=電子層數(shù)

  主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)

  |正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8

  鞏固:5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸,該酸的化學(xué)式是;Y和X的組成元素相同,Y的化學(xué)式是;1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和,在一定條件下,Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z,單質(zhì)A是。

  6同周期的X、Y、Z三種元素,已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是( )

  A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B.非金屬性:X>Y>Z

  C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

  D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

  7周期表中相鄰的.A、B、C三元素中,A、B同周期,A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19,三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是AxxSxx、BxxClxx、CxxOxx(填元素符號(hào))。

  隨堂作業(yè):

  1設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷中正確的是

  A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

  B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

  C.若碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

  D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

  2 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)

  A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X

  3.同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似,化合物PH4I是一種無(wú)色晶體,下列對(duì)它的描述中不正確的是( )

  A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解

  C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成

  4在兩種短周期元素組成的化合物中,它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2,設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b,則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是( )

 、賏+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22

  A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④

  5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是

  A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

  B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

  C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

  D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

  6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng),下列敘述正確的是( )

  A. A、B的質(zhì)量相等時(shí),產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

  B. A、B的質(zhì)量相等時(shí),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

  C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí),產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

  D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

  7短周期元素X、Y,X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù),二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下,A、B的密度之比為15:22,且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后,對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。

  8 A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大,C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物,CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4,E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答:

 、艑懗鲞@五種元素的名稱:Axxxxxxxx,Bxxxxxxxx,Cxxxxxxxx,Dxxxxxxxx,Exxxxxx;

 、飘嫵鯡原子結(jié)構(gòu)示意圖:

 、菍懗鯠2A2和EB4的電子式:

 、葘懗鯠單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式:

  9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察,采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品,為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究,你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果:

  單質(zhì)ABCDEFGHIJ

  熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250

  與水反應(yīng)√√√√

  與酸反應(yīng)√√√√√√

  與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√

  不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√

  相對(duì)于A元素的

  原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

  按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律,試確定以上十種元素的相對(duì)位置,并填入下表:

  A

  B

  H

  10已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg,1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg,若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則NO2的式量為xxxxxxxxxxxxxx。

  11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

  (1)下列(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

 、賏、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

  (2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

  1.原子核對(duì)核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

  下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1):

  鋰XY

  失去第一個(gè)電子519502580

  失去第二個(gè)電子729645701820

  失去第三個(gè)電子1179969202750

  失去第四個(gè)電子955011600

 、偻ㄟ^(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。

  ②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式。

 、踄是周期表中族元素。

  ④以上13種元素中,(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

化學(xué)教學(xué)教案5

  核心素養(yǎng):

  1.了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

  2.通過(guò)比較、分析、歸納總結(jié),樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀。

  3.培養(yǎng)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀和綠色發(fā)展的科學(xué)觀。

  教學(xué)重點(diǎn):

  鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

  教學(xué)難點(diǎn):

  鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

  教學(xué)過(guò)程:

  一、問(wèn)題導(dǎo)入,激發(fā)情感

  1.出示多瓶不同顏色的氣體,請(qǐng)同學(xué)們利用所學(xué)知識(shí)猜測(cè)是哪些氣體?

  2.學(xué)生利用鹵素單質(zhì)的性質(zhì)這一知識(shí)點(diǎn),快速判斷出氣體。

  3.教師提出問(wèn)題:鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?引入課題。

  二、實(shí)驗(yàn)探究,講授新課

  1.教師請(qǐng)學(xué)生從氧化還原的角度推測(cè)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)生初步預(yù)測(cè)鹵素單質(zhì)的'性質(zhì)。

  2.教師對(duì)學(xué)生的預(yù)測(cè)進(jìn)行點(diǎn)評(píng),并介紹鹵素單質(zhì)可以與氫氣反應(yīng)這一特性。

  3.教師請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度推測(cè)不同鹵素單質(zhì)與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的難易程度。

  4.教師請(qǐng)學(xué)生觀察鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻,請(qǐng)學(xué)生根據(jù)視頻判斷自己的預(yù)測(cè)是否準(zhǔn)確。

  5.學(xué)生總結(jié)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象,并用表格的形式進(jìn)行匯總。教師進(jìn)一步提出問(wèn)題:請(qǐng)回憶鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng),嘗試總結(jié)生成的氫化物的穩(wěn)定性。

  6.學(xué)生通過(guò)對(duì)視頻的回顧,組內(nèi)討論,總結(jié)出生成氫化物的穩(wěn)定性。

  7.教師請(qǐng)學(xué)生對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分析,總結(jié)出鹵素單質(zhì)非金屬性的強(qiáng)弱變化。

  8.教師提出問(wèn)題:請(qǐng)同學(xué)們觀察以上的遞變性,嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)中的遞變性。

  三、習(xí)題拓展,鞏固新知

  通過(guò)多媒體的展示習(xí)題,將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識(shí)進(jìn)行深化。

  四、歸納總結(jié),深入理解

  由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲,教師對(duì)學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定,并做情感態(tài)度的升華。

  五、緊扣主題,擴(kuò)展延伸

  請(qǐng)學(xué)生課下查閱資料,了解鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)。

  六、板書設(shè)計(jì)

化學(xué)教學(xué)教案6

  教學(xué)目標(biāo):

  ⑴掌握CO

  2、CO和碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途

 、茪w納,總結(jié)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

  教學(xué)重點(diǎn)

  1、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)

  2、化學(xué)方程式的書寫

  3、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化

  教學(xué)難點(diǎn)

  1、學(xué)生能主動(dòng)參與,進(jìn)行有效地討論和探究。

  2、通過(guò)比較、歸納,較為系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)碳和碳的氧化物之間的相互關(guān)系

  教學(xué)設(shè)計(jì)

  [設(shè)問(wèn)]本單元的題目是?是碳和碳的氧化物,本單元就是以碳及其氧化物的基本知識(shí)點(diǎn)為主。下面和大家一起來(lái)復(fù)習(xí)總結(jié)。

  [ 【設(shè)問(wèn)】本單元共有幾個(gè)課題?(把書本合起來(lái),回憶一下)課題的題目依次是什么?你能聯(lián)系每個(gè)課題題目中的關(guān)鍵詞回憶出哪些主要知識(shí)點(diǎn)。

  [看書歸納]學(xué)生回答不全,找基本知識(shí)點(diǎn)。

  [學(xué)生總結(jié)]分別讓幾個(gè)學(xué)生代表依次帶領(lǐng)復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)(其他學(xué)生可以補(bǔ)充)。 [引導(dǎo)歸納1]歸納碳單質(zhì)的主要知識(shí)點(diǎn)

  [問(wèn)題]通過(guò)比較金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的,據(jù)此拓展,你能得出哪些結(jié)論?

  [學(xué)生回答]

  1、一種元素可以組成多種單質(zhì);【過(guò)渡】復(fù)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

  [學(xué)生總結(jié)]化學(xué)性質(zhì)。

  [練習(xí)]完成碳的可燃性、還原性的化學(xué)方程式(讓一學(xué)生板演,并保留)

  1、C+O2==== CO2(O2充足)

  2C+O2====2CO(O2不足)2C+2CuO====2Cu+CO2↑

  [學(xué)生評(píng)析]學(xué)生評(píng)析化學(xué)方程式的書寫情況。)碳的氧化物二氧化碳化性質(zhì)

  1、不燃燒,不支持一般可燃物燃燒

  2、與水反應(yīng)

  3、與堿反應(yīng)

  用途:植物光合作用的原料、工業(yè)原料、制干冰、滅火等

  一氧化碳化性

  可燃性、還原性、毒性

  [課件展示] CO2與CO的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等比較。 [練習(xí)]

  1、完成CO2與水及石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式(讓一學(xué)生板演,并保留)

  CO2+H2O====H2CO3

  CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

  2、用化學(xué)方程式表示CO具有可燃性和還原性(讓一學(xué)生板演,并保留)

  2CO+O2====2CO2

  CO+CuO====Cu+CO2

  [師總結(jié)]剛才一起復(fù)習(xí)了本單元的基本知識(shí)點(diǎn),再看黑板上這些化學(xué)反應(yīng)方程式,看其中都有什么物質(zhì)——CO2。本單元知識(shí)較零散,由此你能悟出什么?

  [回答]學(xué)生描述(雖然知識(shí)點(diǎn)較零散,但都與CO2有關(guān),可以由CO2把相關(guān)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)。)

  [引導(dǎo)歸納]讓學(xué)生嘗試畫出主要物質(zhì)之間的相互關(guān)系圖(可查資料幫助)。

  [鞏固練習(xí)]

  教學(xué)反思:

  《碳和碳的氧化物》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材九年級(jí)上冊(cè)的第六單元。本單元內(nèi)容較復(fù)雜,是上冊(cè)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。在本節(jié)課的教學(xué)中我根據(jù)學(xué)科、教材的特點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際,采用靈活多樣的教學(xué)方法,讓學(xué)生充分動(dòng)手,動(dòng)口,動(dòng)腦,激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)他們觀察、分析、歸納的能力,使課堂充滿生機(jī)和活力。

  課后對(duì)這一節(jié)課進(jìn)行深入的思考,由于課前準(zhǔn)備比較充分,整個(gè)教學(xué)過(guò)程比較順利,收到了預(yù)期的效果。在這節(jié)課中我主要突出以下幾個(gè)方面:

  一、充分地采用直觀的教學(xué)方法,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

  在本節(jié)課的引入時(shí),從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)——鉛筆芯入手,引起學(xué)生對(duì)第六單元的回憶。這貼近生活的直觀引入為這一節(jié)課開了一個(gè)好頭。

  整堂課主要運(yùn)用了多媒體教學(xué)。利用多媒體,優(yōu)化了課堂教學(xué),用豐富的表現(xiàn)形式保證了學(xué)生的視聽(tīng)結(jié)合,調(diào)動(dòng)了學(xué)生的多種感覺(jué)器官參與課堂活動(dòng),避免了復(fù)習(xí)課的枯燥與乏味,這樣就提高了教學(xué)效果。使學(xué)生更加清晰和牢固地掌握教學(xué)內(nèi)容。由于本單元中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜,為了更好地使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化,我利用了多媒體手段,把各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系投影出來(lái),幫助學(xué)生理清思路和知識(shí)的`建構(gòu)。

  通過(guò)讓學(xué)生講的形式來(lái)組織教學(xué)。在整節(jié)課的教學(xué)中,始終以學(xué)生的講為主,老師不斷地把問(wèn)題拋出去,老師盡可能創(chuàng)造不同的情景和提示,勾起學(xué)生的回憶,學(xué)生在說(shuō)中整理歸納知識(shí)。通過(guò)讓學(xué)生多講培養(yǎng)了學(xué)生的口頭表達(dá)能力,提高了他們的觀察分析能力和邏輯思維能力,取得了較好的教學(xué)效果。

  二、充分地采用發(fā)散性提問(wèn),訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維

  在向?qū)W生提問(wèn)的過(guò)程中,盡量避免“是不是”、“對(duì)不對(duì)”的提問(wèn),這樣提問(wèn)對(duì)學(xué)生的思維作用不大,盡量少用“為什么”的提問(wèn),這樣提問(wèn)雖然對(duì)學(xué)生的思維有一定的作用但容易注重唯一的正確答案,不利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維;應(yīng)積極采用“有哪些觀點(diǎn)”、“有什么不同的看法”的提問(wèn),來(lái)訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。

  三、充分地利用知識(shí)特點(diǎn),積極滲透德育

  本節(jié)課中講到的二氧化碳?xì)怏w能產(chǎn)生溫室效應(yīng),一氧化碳?xì)怏w是有毒氣體,能污染大氣。因此,抓住這一機(jī)會(huì),再一次對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育,讓學(xué)生學(xué)以致用。

  這一堂課準(zhǔn)備充足,上完課后覺(jué)得收獲不小,但也存在一些不足之處:如整節(jié)課的容量稍過(guò)大,使得復(fù)習(xí)的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)間過(guò)緊。有些問(wèn)題提得不夠深入,學(xué)生未經(jīng)過(guò)思考就可以答出等。這些問(wèn)題有待在以后教學(xué)中改進(jìn),努力摸索復(fù)習(xí)課的基本教學(xué)模式,把復(fù)習(xí)課的教學(xué)質(zhì)量提高一個(gè)層次。

化學(xué)教學(xué)教案7

  知識(shí)目標(biāo)

  進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

  使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

  能力目標(biāo)

  通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

  情感目標(biāo)

  通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

  教學(xué)的重點(diǎn):一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

  教學(xué)的`難點(diǎn):正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

  教學(xué)的方法:?jiǎn)l(fā)式

  教學(xué)的手段:多媒體輔助

  教學(xué)的過(guò)程:

  引入:物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法,在學(xué)習(xí)了概念之后,今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

  板書:二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

  例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

  提問(wèn):配制的第一步要做什么?

  板書:1.計(jì)算

  學(xué)生計(jì)算,教師加以訂正。

  提問(wèn):知道了質(zhì)量如果取固體?如果是液體呢?

  板書:2.稱量

  提問(wèn):天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

  演示:用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。

  設(shè)問(wèn):如果需要配制氫氧化鈉溶液,如果稱量其固體?

  講述:配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶,注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格,如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。(此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

  板書:3.溶解

  提問(wèn):溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎?

  演示:在燒杯中溶解固體,用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng):溶解時(shí)不能加入太多的水;攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁;不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上;待溶液冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因此第四步是轉(zhuǎn)移。

  板書:4.轉(zhuǎn)移

  講述:由于容量瓶瓶頸很細(xì),為了避免溶液灑落,應(yīng)用玻璃棒引流。

  演示:把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

  提問(wèn):燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理?

  板書:5.洗滌

  演示:洗滌2~3次,每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示:如果用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”,若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

  板書:6.定容

  演示:向容量瓶中加入蒸餾水,據(jù)刻度線2~3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

  提問(wèn):若水加多了,超過(guò)了刻度線,如何處理?定容后的溶液各處的濃度一樣嗎?

  板書:7.搖勻

  演示:把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次,使得溶液混合均勻。

  提問(wèn):此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切,如何處理?需要再加入蒸餾水嗎?

  不能再加入蒸餾水,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定,搖勻后,液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

  講述:由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液,因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱和濃度。

  板書:8.裝瓶貼簽

  演示:將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

  小結(jié):配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,進(jìn)行誤差分析。

  微機(jī)演示:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

化學(xué)教學(xué)教案8

  參加教學(xué)比賽能讓一個(gè)教師得到多方面的鍛煉,在短時(shí)間內(nèi)迅速成長(zhǎng)。反思公開課教學(xué),成功的經(jīng)驗(yàn)、失敗的教訓(xùn)都將是我今后教學(xué)中的寶貴財(cái)富。我有“三思”。一是“思得”,思考我在教學(xué)過(guò)程中認(rèn)為教學(xué)效果好,自我感覺(jué)較滿意的環(huán)節(jié)。二是“思失”,思考我在教后感到缺憾,以期今后完善的環(huán)節(jié)。三是“思改”,希望通過(guò)有效的反思帶來(lái)教學(xué)思維和方法的改進(jìn)。通過(guò)本次比賽我有諸多>收獲,也深深感到很多不足,現(xiàn)總結(jié)如下

  (一)收獲:

  一、通過(guò)準(zhǔn)備賽教,促進(jìn)我對(duì)教材有更深、更新的理解和體會(huì),比如:《乙烯》一節(jié)在以前的教學(xué)中都是講三課時(shí),而新課標(biāo)要求一課時(shí)解決,這在以前是不理解的,但本次比賽嚴(yán)格要求適應(yīng)新課程改革,在準(zhǔn)備階段對(duì)教材進(jìn)行了重新的認(rèn)識(shí)與整合,重新理順了教材的知識(shí)層次及各部分間的邏輯關(guān)系。比如:教材重點(diǎn)講乙烯的目的是想舉一例以及其他,我們只需在講乙烯同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用同系物、同系列理論類比遷移,給學(xué)生留下思維空間,才能讓學(xué)生探究式學(xué)習(xí)。這樣教師講解時(shí)就只需把乙烯“三性”講清楚,時(shí)間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構(gòu)等內(nèi)容也完全由烷烴的命名和同分異構(gòu)等內(nèi)容來(lái)引領(lǐng)。再比如:本節(jié)課概念多,而概念是學(xué)科思想的框架,那么講解時(shí)就要分清主次,理順邏輯關(guān)系,盡量分散講解,以便學(xué)生理解,真正幫助學(xué)生在頭腦中建立起概念。因此我對(duì)教材進(jìn)行了處理,重點(diǎn)剖析加成反應(yīng)的概念,用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質(zhì)加成的微觀過(guò)程,極大的促進(jìn)了學(xué)生對(duì)概念的理解,并及時(shí)練習(xí)鞏固,讓學(xué)生獲得有效知識(shí)的同時(shí)也獲得成功體驗(yàn),之后就給出了聚合反應(yīng)的.概念,因?yàn)檫@一概念比較好理解,在學(xué)生體會(huì)后再根據(jù)定義看乙烯聚合的課件,利用直觀思維理解聚合反應(yīng)。順勢(shì)分析乙烯這樣的小分子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn),再與加成反應(yīng)嫁接起來(lái),這樣加聚反應(yīng)這一難點(diǎn)得以突破。而且本次比賽過(guò)程中還有意外的收獲:“生產(chǎn)”出了自己的教學(xué)產(chǎn)品,運(yùn)用有趣的語(yǔ)言給學(xué)生總結(jié)出加聚反應(yīng)的書寫規(guī)律,不但好用而且與學(xué)生分享了教與學(xué)的快樂(lè)。

  二、關(guān)注學(xué)生聯(lián)系生活

  在教材處理的過(guò)程中其實(shí)已經(jīng)關(guān)注了學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和思維方式,盡量體會(huì)學(xué)生理解新知識(shí)的障礙,所以在學(xué)生做練習(xí)時(shí)不失時(shí)機(jī)的給于點(diǎn)撥,如:加成反應(yīng)時(shí)斷鍵在先,

  結(jié)合在后,加聚反應(yīng)書寫時(shí)空出左右空間等。而且課堂上充分調(diào)動(dòng)學(xué)生動(dòng)手寫、動(dòng)眼看、動(dòng)情讀、動(dòng)口改、動(dòng)耳聽(tīng)、動(dòng)腦思,讓學(xué)生在體驗(yàn)中感悟知識(shí)。整堂課很好的落實(shí)了師生對(duì)話(講、問(wèn)),生本對(duì)話(讀書),及文本與生活對(duì)話(用途)。水到渠成,學(xué)以致用。

  三、抓住載體德育滲透

  本次比賽,在教學(xué)過(guò)程中抓住了教材的德育點(diǎn),以教材為德育載體,進(jìn)行了環(huán)保教育、可持續(xù)發(fā)展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質(zhì)變等哲學(xué)思想的滲透。達(dá)到了情感、態(tài)度、價(jià)值觀的啟迪。

  四、不足

  1、本次課學(xué)生不熟悉,盡管一再調(diào)動(dòng),師生關(guān)系仍不是那么自然和親近,課堂上問(wèn)學(xué)生有沒(méi)有問(wèn)題時(shí),學(xué)生不能敞開心扉,大膽表達(dá)自己的真實(shí)想法,師生間沒(méi)能彰顯“心有靈犀”的默契。

  2、時(shí)間關(guān)系,學(xué)生練習(xí)做的少,沒(méi)出現(xiàn)討論問(wèn)題的最高潮,結(jié)尾也比較倉(cāng)促。

化學(xué)教學(xué)教案9

  一、課標(biāo)要求:

  1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。

  二、 考試說(shuō)明:(與課標(biāo)要求一致)

  1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。

  三、課標(biāo)解讀:(教學(xué)目標(biāo))

  1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容,自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹,了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見(jiàn)的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則,能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。

  2、通過(guò)小組“交流研討“活動(dòng),初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過(guò)分析醇的結(jié)構(gòu),知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂,并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

  3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng),回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì),整理歸類反應(yīng)類型。

  4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí),認(rèn)識(shí)醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用,了解醇對(duì)環(huán)境和健康可能造成的影響,體現(xiàn)知識(shí)的重要性,從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

  四、教學(xué)評(píng)價(jià):

  課標(biāo)評(píng)價(jià):

  根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù),但5個(gè)任務(wù)不是均等的,從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì),教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討,設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律,并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí),充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn);對(duì)于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次,能夠說(shuō)出常見(jiàn)幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。

  歷年考試試題評(píng)價(jià):

  幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識(shí),重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn):

  (1)學(xué)業(yè)水平考試試題:

  20xx(山東。

  4.若從溴水中把溴萃取出來(lái),可選用的萃取劑是

  A.水 B.無(wú)水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液

  分析:B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì):溶解性。

  22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機(jī)物:

 、貱H3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

 。1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 (填序號(hào),下同),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ,能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。

  (2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

  分析:考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì):消去反應(yīng)。

  20xx(山東。

  6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

  A.乙醇 B.乙酸

  C.水 D.苯

  分析:考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):與金屬鈉的反應(yīng)

  23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一,乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備,利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來(lái)人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH,以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的`過(guò)程:

  請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白:

  (1) 寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  ;

  (2) 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式:

 。

 。3)(II)的反應(yīng)類型是 。

  分析:考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

 。2)高考試題:

  20xx(山東卷)

  33.(8分)(化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

  下圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是有直鏈有機(jī)物,E與FeCl3溶液作用顯紫色。

  請(qǐng)根據(jù)上述信息回答:

 。1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是 。B→I的反應(yīng)類型為 。

 。2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是 。

 。3)H與J互為同分異構(gòu)體,J在酸性條件下水解有乙酸生成,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

 。4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為 。

  分析:考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。

 。20xx山東卷)

  33.((8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

  利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品,合成路線如下圖:

  根據(jù)上述信息回答:

 。1)D不與NaHC溶液反應(yīng),D中官能團(tuán)的名稱是______,BC的反應(yīng)類型是____。

 。2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

 。3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn),鑒別I和J的試劑為_____。

 。4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料,K可由制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

  分析:考察乙醇的化學(xué)性質(zhì):乙醇分子間脫水(取代反應(yīng))

  五、學(xué)習(xí)目標(biāo):

  1、通過(guò)預(yù)習(xí)交流認(rèn)識(shí)醇與酚的區(qū)別,能夠列出幾種常見(jiàn)的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。

  2、通過(guò)教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì),知道氫鍵以及影響結(jié)果。

  3、通過(guò)知識(shí)回顧,結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì),能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

  4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用

  六、教材分析:

 。ㄒ唬┙滩奈恢茫

  本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后,學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測(cè)可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測(cè)一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng),讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法,為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

 。ǘ┙滩奶幚恚

  基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見(jiàn)的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成,所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來(lái)完成,充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì),通過(guò)回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)醇的化學(xué)性質(zhì),從斷鍵的角度推測(cè)產(chǎn)物,從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

 。ㄈ┡c人教版教材的比較:

  編排的位置:

  兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的,都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的,呈現(xiàn)的位置基本相同。

  知識(shí)上的比較:

  人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡(jiǎn)單,具體體現(xiàn):

  1、幾種常見(jiàn)醇:人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處,對(duì)于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒(méi)有介紹。

  2、飽和一元醇:兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹,通過(guò)表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同,魯科版注重知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性,人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,注重聯(lián)系生活實(shí)際。

  3、醇的化學(xué)性質(zhì):兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng),但知識(shí)的呈現(xiàn)方式不同,人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用,對(duì)于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn),魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析,從斷鍵上分析規(guī)律,幫助學(xué)生理解。

  結(jié)論:通過(guò)兩個(gè)版本的比較,進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點(diǎn)知識(shí)):

  1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

  2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律

  3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。

  七、學(xué)情分析:

  學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解,并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡(jiǎn)單區(qū)分醇和酚,但是從結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)方面的能力還不太熟練,尤其對(duì)斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。

  八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測(cè)醇的性質(zhì),掌握醇的化學(xué)性質(zhì)

  九、教學(xué)策略:

  課前準(zhǔn)備:(學(xué)案導(dǎo)學(xué))

  通過(guò)導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案,知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì),能夠推出飽和一元醇的通式,并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律;根據(jù)已有知識(shí)和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì),能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

  課堂探究:(交流、檢測(cè)、講解、練習(xí)相結(jié)合)

  通過(guò)小組交流之后進(jìn)行課堂提問(wèn)或小測(cè)的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè),并對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充,對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析,幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性,強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念,同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì),知識(shí)得到提升;結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識(shí),體現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用。

  十、教學(xué)過(guò)程中注意的問(wèn)題:

  1、重點(diǎn)要突出:本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)是醇的化學(xué)性質(zhì),課堂上不要把過(guò)多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上,這樣勢(shì)必會(huì)影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),造成前松后緊,重點(diǎn)知識(shí)模糊不清。

  2、注意課本知識(shí)的整合:課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu),教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析,可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R(shí)的總結(jié)來(lái)處理,學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后,再來(lái)看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

化學(xué)教學(xué)教案10

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo)

  使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

  使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  能力目標(biāo)

  培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,閱讀與表達(dá)能力。

  情感目標(biāo)

  通過(guò)從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

  教學(xué)建議

  化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ),學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

  濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

  關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

  1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí),明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

 。1)能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí):化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。

 。2)通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí):化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的'實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

 。3)明確:舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。

  2。運(yùn)用比喻、圖示方法,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

 。1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

 。2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果),進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

  3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn),可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做,然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校,也可由學(xué)生動(dòng)手做,再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  4。通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

  教材分析

  遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定,作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn),按最新教材來(lái)講。

  教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí),從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程,以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等,引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻,說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖,進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況,從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,也就是和反應(yīng)物的濃度成正比,從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著,教材圍繞著以下思路:增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率,又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

  教材最后采用討論的方式,要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

  本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

  本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

化學(xué)教學(xué)教案11

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與能力

  1、了解化學(xué)肥料對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類和作用

  2、了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

  3、培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力

  過(guò)程與方法

  通過(guò)指導(dǎo)閱讀教材內(nèi)容,來(lái)讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何探尋重點(diǎn)、要點(diǎn),有條理地歸納整理新知識(shí)。

  情感、態(tài)度與價(jià)值觀

  1、在了解了化肥、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要地位后,懂得

  “科學(xué)種田,越種越甜”的道理。

  2、培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

  教學(xué)重、難點(diǎn)

  1、常見(jiàn)化肥的種類和作用

  2、氮肥的特效及施用注意事項(xiàng)

  3、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學(xué)準(zhǔn)備

  化學(xué)樣品:硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學(xué)步驟

  一:導(dǎo)課

  1、導(dǎo)入:人的生命活動(dòng)離不開水、食物等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),植物

  的生長(zhǎng)也是一樣的,需要充足的養(yǎng)分。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第77頁(yè)

  1、2段并思考、探討下列問(wèn)題:

 。1)農(nóng)作物所必須的營(yíng)養(yǎng)元素有哪些?

 。2)農(nóng)民經(jīng)常使用的化肥有哪些?

  2、總結(jié)過(guò)度:雖然植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素種類很多,但是對(duì)

  氮、磷、鉀的需求量較大,因此,我們常見(jiàn)的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的知識(shí)。

  二:化學(xué)肥料的種類和作用

  1、組織學(xué)生閱讀教材第77—79頁(yè)的.有關(guān)內(nèi)容,通過(guò)小組

  討論并進(jìn)行看圖搶答

  利用投影展示不同受損植物的圖片,讓學(xué)生以搶答的形式回答下列問(wèn)題:投影中的這些植物是否營(yíng)養(yǎng)不良,如果是,你準(zhǔn)備給它施用何種肥料,依據(jù)是什么?

  2、提問(wèn):我們知道,空氣中含有大量的氮?dú)猓参锬?/p>

  不能將空氣中的氮?dú)庵苯游詹⑥D(zhuǎn)化為氮肥呢?

  3、總結(jié)講解:大部分植物不能把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為可以吸收

  的氮肥,但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮肥,這類植物無(wú)需或只需少量施肥,因此,有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解:這種將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過(guò)程叫氮的固定。

  組織辯論:將全班同學(xué)分成正方和反方兩大組,以“使用化肥、農(nóng)藥的利與弊”為題進(jìn)行辯論,使學(xué)生在辯論中深入領(lǐng)悟化學(xué)肥料的利與弊,懂得合理使用化學(xué)肥料。三:本課總結(jié)

  這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行初步區(qū)分。同時(shí),了解了化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用,但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題,因而要合理施用化肥和農(nóng)藥,提高它們的利用率,并注意減少污染。

  教學(xué)探討與反思

  教材中化肥的知識(shí)很有限,重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化肥和農(nóng)業(yè)發(fā)展的一些趨勢(shì),樹立一些觀念。教學(xué)中教師可以適當(dāng)補(bǔ)充一些相關(guān)資料如化肥發(fā)展的概況和趨勢(shì)等,也可以結(jié)合本課題后調(diào)查和研究發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料,以此來(lái)豐富教學(xué)內(nèi)容。

化學(xué)教學(xué)教案12

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能

  ①了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系;

  ②通過(guò)對(duì)1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論,理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系;

 、弁ㄟ^(guò)對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解,讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系;

 、芡ㄟ^(guò)對(duì)1 mol物質(zhì)體積的討論,理解氣體摩爾體積的概念;

 、萃ㄟ^(guò)對(duì)氣體摩爾體積概念的理解,讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系;

 、蘩斫馕镔|(zhì)的量濃度的概念,掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法;

 、咄ㄟ^(guò)活動(dòng)探究,使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧;

 、嗤ㄟ^(guò)交流討論,讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

  過(guò)程與方法

  ①通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的理解,嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì),體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用;

 、谕ㄟ^(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法,能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀

 、偻ㄟ^(guò)親自實(shí)驗(yàn)配制溶液,體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神;

 、谕ㄟ^(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論,培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度;

  ③在探究中學(xué)會(huì)與同學(xué)之間的交流合作,體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂(lè)趣。

  教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):

  ①物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù); ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算;③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算; ④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

  教學(xué)難點(diǎn):

 、傥镔|(zhì)的量概念的教學(xué); ②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立; ③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。

  教學(xué)方式

  本節(jié)課屬于概念教學(xué)課,根據(jù)概念教學(xué)的一般原則,主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比邏輯方法,幫助學(xué)生理解概念,掌握概念,并靈活應(yīng)用概念。對(duì)于概念課的教授,因?yàn)槌橄、理解難度大,學(xué)生相對(duì)會(huì)缺乏學(xué)習(xí)興趣,所以應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,在概念引入時(shí)強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的緊迫感。另外,在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過(guò)程的邏輯性,用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。

  學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子,學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位,這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ),但是本節(jié)課的概念多,理解難度大,而且學(xué)生還沒(méi)有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí),所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā),加強(qiáng)直觀性教學(xué),采用設(shè)問(wèn)、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法,引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想,運(yùn)用遷移規(guī)律,使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識(shí)。在實(shí)驗(yàn)課中,要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討,在過(guò)程中感受和學(xué)習(xí)。

  第一課時(shí):物質(zhì)的量的單位——摩爾

  引入

  教師:買大米時(shí)我們一般論斤買而論“!本筒环奖,一斤就是許多“粒”的集體;買紙可以論張買,但是買多了論“令”就比較方便,“令”就是500張的集體,買礦泉水我們可以論瓶買,但買多的也可以論箱買,一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個(gè)可能數(shù)不清,我們能否引入一個(gè)新的物理量解決這個(gè)問(wèn)題呢?

  我們?cè)诔踔幸呀?jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微觀粒子,它們可以構(gòu)成我們看得見(jiàn)的、客觀存在的,具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說(shuō)明,在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微觀粒子與看得見(jiàn)的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應(yīng):

  2H2 + O2 2H2O

  微觀角度:2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子

  宏觀角度: 4 g 32 g 36 g

  從上述方程式我們可以看到什么呢?

  學(xué)生:看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。

  教師:從方程式我們可以知道,微觀上2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反應(yīng)生成2個(gè)水分子。而分子和原子是極微小的粒子,一滴水中就大約含有1.7萬(wàn)億億個(gè)水分子,如果一個(gè)個(gè)去數(shù),即使分秒不停,一個(gè)人窮其一生也無(wú)法完成這個(gè)工作。在日;どa(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個(gè)數(shù)的氫分子和一定個(gè)數(shù)的`氧分子進(jìn)行反應(yīng),而根據(jù)初中我們學(xué)習(xí)的知識(shí)也知道,從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應(yīng)生成36 g的水,所以我們知道,4 g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32 g的氧氣的2倍,那我們?cè)鯓硬拍芗瓤茖W(xué)又方便地知道一定量氫氣中含有多少個(gè)氫分子呢?所以,這里需要一個(gè)“橋梁”,需要一個(gè)物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái),這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。

  (采用實(shí)例引入的方法來(lái)創(chuàng)設(shè)情境,使學(xué)生明白“物質(zhì)的量”這一個(gè)物理量在化學(xué)中存石的必要性,激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。)

  教師:第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本單位量,至此,物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國(guó)際單位制中的7個(gè)基本單位。

  物質(zhì)的量及摩爾

  (投影)

  物理量 單位名稱 單位符號(hào)

  長(zhǎng)度 米 m

  質(zhì)量 千克(公斤) kg

  時(shí)間 秒 S

  電流 安[培] A

  熱力學(xué)溫度 開[爾文] K

  物質(zhì)的量 摩[爾] mol

  發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] cd

  我們用長(zhǎng)度來(lái)表示物質(zhì)的長(zhǎng)短,用溫度來(lái)表示物體的冷熱程度,物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合,用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾,符號(hào)為mol。

  教師:在我們的計(jì)量上,多長(zhǎng)為1米呢?“米”這個(gè)單位是如何得來(lái)的呢?

  (對(duì)于這個(gè)問(wèn)題,學(xué)生一開始常常會(huì)毫不思索地回答:10分米為一米。但很快他們又會(huì)意識(shí)到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個(gè)無(wú)盡的循環(huán),這個(gè)問(wèn)題旨在讓學(xué)生明白在國(guó)際單位中,1米的長(zhǎng)短,1 mol的多少都是人為規(guī)定的,這里常是學(xué)生很難理解的地方。)

  教師:國(guó)際計(jì)量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度為1 m。同樣,也規(guī)定了含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平時(shí)所說(shuō)的一打、一箱一樣,表示的是數(shù)量的集體。一個(gè)箱子能裝多少瓶飲料,這取決于我們做多大的箱子,也就是說(shuō)我們可以定義這個(gè)集合單位。“摩爾”這個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子?這也是由我們定義的。

  (投影) 集體一個(gè)體×規(guī)定的較大數(shù)目

  1打= 1個(gè)×12; 1令 = 1張×500; 1 mol = 1個(gè)×6.02×1023

  (高一學(xué)生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過(guò)渡時(shí)期,形象思維多于抽象思維,對(duì)抽象概念的學(xué)習(xí),一般離不開感性材料的支持。因此,以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來(lái)遷移類比,使學(xué)生從感知概念到形成概念,使學(xué)生容易理解,激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。)

  教師:我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol。

  阿伏加德羅常數(shù)

  1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家,因他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有很大的貢獻(xiàn),故用其名來(lái)命名,以示紀(jì)念。表示為

  NA=6.02×1023mol—1。

  1 mo1粒子所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。

  請(qǐng)根據(jù)上述說(shuō)明回答下列問(wèn)題:

  (1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為___________,2.5 mol SO2的分子數(shù)為___________;

  (2)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是______mol,其中碳原子的物質(zhì)的量是________;

  (3)1.204× 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_____mo1,其中氫原子的物質(zhì)的量是________。

  (4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是___________mol。

  根據(jù)以上四個(gè)小題,能否得出物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系?

  學(xué)生:交流討論,得出: 。

  教師:例:現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ( )

  A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D、6∶3∶2

  學(xué)生:討論得出A答案。并且總結(jié)出:粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。

  (學(xué)生普遍覺(jué)得非常困難,弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系,要回答好這個(gè)問(wèn)題,必須

  過(guò)兩道關(guān):(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體,氧原子數(shù)之比為1∶2∶3;根據(jù)n=N/NA推斷,粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。)

  教師:最后,讓我們一起來(lái)感受一下:

  (1)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5 cm的硬幣排成一行,可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。

  (2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃,每人每天吃一斤,要吃14萬(wàn)年。

  (學(xué)生非常驚奇,更加意識(shí)到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性,也不會(huì)再用物質(zhì)的

  量去描述宏觀物質(zhì)。)

  物質(zhì)的量的使用注意事項(xiàng)

  教師:下列說(shuō)法是否正確:

  1 mol人 1 mol細(xì)菌 1 mol氧氣分子 1 mol質(zhì)子

  學(xué)生:討論并回答,1 mol人肯定是錯(cuò)的,1 mol細(xì)菌、1 mol質(zhì)子、1 mol氧氣分子是對(duì)的。

  (“1 mol人”,學(xué)生都會(huì)很快反應(yīng)是錯(cuò)誤的,但1mol細(xì)菌很多學(xué)生會(huì)認(rèn)為細(xì)菌是很小的,

  是微觀的,所以這種說(shuō)法應(yīng)該是正確的,所以借此要澄清學(xué)生的認(rèn)識(shí)誤區(qū),不要認(rèn)為只要是微觀的概念就可以用摩爾來(lái)表示,應(yīng)該是微觀的物質(zhì)粒子才行。)

  教師:對(duì)于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量,在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題:

  (1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如:l mol人、1 mol大豆都是錯(cuò)誤的。

  (2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱,不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說(shuō):l mol氧分子或1 mol氧原子。

  (3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì),所含微粒數(shù)相同,反之也成立。

  作業(yè)設(shè)計(jì)

  1.“物質(zhì)的量”是指 ( )

  A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

  D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量

  2.下列說(shuō)法中正確的是 ( )

  A.1 mol氧 B.1 mol H2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉

  3.在.1 mol H2O中 ( )

  A.含1 mol H B.含6.02×1023個(gè)氫原子

  C.含6.02×1023個(gè)水分子 D.含3.01×1023個(gè)氧原子

  4.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+數(shù)約為 ( )

  A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1

  5.1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )

  A. H2 B.CO2 C.CH4 D.O2

  6.將1 mol CO與1 mol CO2相比較,正確的是 ( )

  A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.電子數(shù)相等 D.質(zhì)子數(shù)相等

  7.氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( )

  A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.2 mol

  8.下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

  A.1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA

  B.1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA

  C.1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA

  D.1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

  9.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )

  A.電子數(shù)目 B.質(zhì)子數(shù)目 C.分子數(shù)目 D.原子數(shù)目

  10.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含分子的數(shù)目之比為_______,所含O的物質(zhì)的量

  之比為_______ 。

  答案:1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.A 9.D

  10.1:1 2:3

化學(xué)教學(xué)教案13

  “反思教學(xué)”就是教師自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐,作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的冷靜思考和總結(jié),它是一種用來(lái)提高自身的業(yè)務(wù),改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習(xí)方式,下面21世紀(jì)教育網(wǎng)為大家整理提供了20xx高中化學(xué)教師教學(xué)反思,供廣大教師參考!

  高中是人們終身學(xué)習(xí)過(guò)程中一個(gè)承上啟下的關(guān)鍵階段,而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量,增強(qiáng)教學(xué)效果以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展,教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉,且各有所長(zhǎng),各顯神通。其中,教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際出發(fā),對(duì)高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述。

  一、教學(xué)反思的定義和意義

  1、教學(xué)反思的定義

  反思,即人們對(duì)自己的認(rèn)識(shí)和行為的內(nèi)化過(guò)程,是對(duì)自己的思維過(guò)程、思維結(jié)果進(jìn)行再認(rèn)識(shí)和檢驗(yàn)的過(guò)程。教學(xué)反思,是指教師在教學(xué)實(shí)踐中,自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的思考、分析和總結(jié)的過(guò)程,是一種通過(guò)提高參與者的自我覺(jué)察水平來(lái)促進(jìn)能力發(fā)展的途徑。

  2、教學(xué)反思的意義

  通過(guò)反思,可以使人對(duì)一個(gè)問(wèn)題能從多方面考慮、進(jìn)行廣泛深入地思考和選擇。通過(guò)反思,能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認(rèn)識(shí)的錯(cuò)誤和不足,從而從舊的模式中解脫出來(lái),迅速尋找到解決問(wèn)題的途徑。反思是對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程本身的認(rèn)識(shí),包括知識(shí)的形成過(guò)程、學(xué)習(xí)方法及獲得結(jié)論。反思可以提高溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系,促進(jìn)知識(shí)的同化和遷移;可以拓寬思路,優(yōu)化解法,完善思維過(guò)程。通過(guò)對(duì)自己的教育實(shí)踐進(jìn)行深入反思,積極探索

  和改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐,從而不斷完善自身素質(zhì),提高教學(xué)水平。

  (1)促進(jìn)教師全面思考,提升教學(xué)高度,明確教學(xué)方向

  進(jìn)行教學(xué)反思,教師要具體、細(xì)致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現(xiàn)象,形成對(duì)教學(xué)事件、個(gè)案的細(xì)致、全面的認(rèn)識(shí),這就為深入全面思考奠定了基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上,還需要對(duì)所思考的內(nèi)容進(jìn)行邏輯化、條理化、理性化的表述,又提升了思考的理性高度,從而進(jìn)

  一步明確教學(xué)方向。

  (2)促使教師深入學(xué)習(xí),完善教學(xué)方法,提高課堂效率

  針對(duì)教學(xué)反思中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題,教師的必然要通過(guò)學(xué)習(xí)和思考來(lái)找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán),促使教師深入持久地學(xué)習(xí),并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái),不斷改進(jìn)和完善教學(xué)方法和技巧,提高課堂教學(xué)效率。

  (3)提升教師理性性認(rèn)識(shí),積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),增強(qiáng)發(fā)展后勁

  進(jìn)行教學(xué)反思,能夠幫助教師把教學(xué)實(shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)、問(wèn)題和思考積累下來(lái),對(duì)典型事例和思考留下深刻的記憶,并逐步積累,由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和善于理性思考的教師,為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

  二、教學(xué)反思的方法

  1、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念

  教師是教學(xué)過(guò)程的主導(dǎo)者,新形勢(shì)下,教師的教學(xué)觀念必須適應(yīng)教育發(fā)展和教學(xué)實(shí)際的需要。在進(jìn)行教學(xué)反思的時(shí)候不僅要對(duì)采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考,而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針,提高學(xué)生的素質(zhì),為國(guó)家培養(yǎng)合格的公民。為此,教師也需要對(duì)自己教學(xué)活動(dòng)中所體現(xiàn)出來(lái)的教育觀、課程觀、學(xué)生觀、評(píng)價(jià)觀進(jìn)行反思。教師的觀念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉(zhuǎn)變,即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識(shí)結(jié)構(gòu),促進(jìn)學(xué)生形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣,還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和生活中的有關(guān)問(wèn)題,了解化學(xué)制品對(duì)人類的貢獻(xiàn),學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法治理污染、合理開發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確,傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問(wèn)題或思考方法。

  2、尊重和滿足學(xué)生的發(fā)展需要

  高中學(xué)生學(xué)習(xí)能力的個(gè)體差異較大,且具有不同的發(fā)展?jié)撃堋8咧谢瘜W(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊,給學(xué)生的學(xué)習(xí)以較大的選擇空間。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過(guò)于統(tǒng)一的傾向,要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要,為他們提供適合于自己發(fā)展的.化學(xué)課程。首先要鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛(ài)好,挖掘各自的潛能,制訂各自的化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃,自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識(shí)水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛(ài)好和潛能,對(duì)學(xué)生選擇學(xué)習(xí)課程模塊和安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。

  3、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)

  興趣是最好的老師,學(xué)生只有對(duì)化學(xué)產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類的動(dòng)機(jī),才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能,產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實(shí)驗(yàn),如鈉與水反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等,給學(xué)生強(qiáng)烈的視覺(jué)刺激來(lái)吸引學(xué)生的興趣,激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時(shí)注重理論聯(lián)系實(shí)際,講解化學(xué)在尖端科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活中的巨大作用,激發(fā)學(xué)生為祖國(guó)富強(qiáng)而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會(huì)性的主導(dǎo)動(dòng)機(jī)。此外,教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)適宜的情境,在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng)新,善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識(shí)。教師還應(yīng)以良好的形象、幽默大方的舉止、生動(dòng)準(zhǔn)確的講授、真誠(chéng)的關(guān)心和鼓勵(lì)等在教學(xué)過(guò)程中對(duì)學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)和創(chuàng)新意識(shí)。

  4、拓寬學(xué)生的視野

  化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人們生活質(zhì)量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問(wèn)題,教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際,幫助學(xué)生拓寬視野,開闊思路,綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問(wèn)題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護(hù)、資源利用、材料制造等方面的應(yīng)用,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)調(diào)查、討論、咨詢等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)。同時(shí)結(jié)合課程內(nèi)容,組織學(xué)生開展參觀、討論、觀看錄像、聽(tīng)報(bào)告等實(shí)踐活動(dòng),使學(xué)生有機(jī)會(huì)接觸實(shí)際問(wèn)題,運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問(wèn)題。

  5、明確教學(xué)目標(biāo)

  落實(shí)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等三維教學(xué)目標(biāo)。教師要正確認(rèn)識(shí)學(xué)生的的知識(shí)基礎(chǔ)和能力層次,科學(xué)地、合理地組織教學(xué),對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的分析講解一定要細(xì)膩、透徹,例題訓(xùn)練一定要到位、深入。對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng),要克服滿堂灌的方法,創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景和展示思維過(guò)程的情境,做好各種演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),留給學(xué)生思考的時(shí)間和發(fā)揮想象的空間,以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的三維一體的課堂教學(xué)。

  6、做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

  課堂教學(xué)設(shè)計(jì)首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識(shí)和相關(guān)的技能,以及學(xué)校所現(xiàn)有可利用的教學(xué)條件等因素。如:課堂要實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標(biāo)與資源應(yīng)如何結(jié)合才能更好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書館并加強(qiáng)與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系,以此拓展學(xué)生的視野,走出課堂,走向?qū)嶋H生活。這樣設(shè)計(jì)才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平,對(duì)教學(xué)過(guò)程的課堂效果才更有可預(yù)見(jiàn)性。

化學(xué)教學(xué)教案14

  【教學(xué)目標(biāo)】:

  科學(xué)概念:

  化學(xué)變化會(huì)伴隨各種現(xiàn)象,根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。

  硫酸銅溶液和鐵釘會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生新的物質(zhì)。

  過(guò)程和方法:

  繼續(xù)學(xué)習(xí)“假設(shè)—檢驗(yàn)“得出結(jié)論的科學(xué)探究方式。

  情感態(tài)度價(jià)值觀:

  分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系,體會(huì)證據(jù)支持結(jié)果的重要性。

  【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)反應(yīng)的一般現(xiàn)象。

  【教學(xué)難點(diǎn)】做好硫酸銅溶液和鐵的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

  【教學(xué)準(zhǔn)備】每組半杯硫酸銅溶液,一枚鐵釘,一把鑷子

  【教學(xué)過(guò)程】

  一、直入實(shí)驗(yàn),觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?yīng):

  1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。

  2、演示并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和注意事項(xiàng):我們要用鑷子夾住潔凈的'鐵釘,浸入溶液中約2分鐘,觀察它們的反應(yīng),記錄下來(lái),注意不要全部浸入溶液,這樣可以和鐵釘?shù)倪h(yuǎn)原樣進(jìn)行比較。

  3、各組實(shí)驗(yàn),教師巡視指導(dǎo),提示觀察要細(xì)致,記錄要清晰。

  4、反饋交流:大家看到了怎樣的現(xiàn)象?注重比較和推理。

  5、引導(dǎo)思考:硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻?yīng)屬于化學(xué)變化么?你能利用什么證據(jù)證明?生答補(bǔ)充。

  6、小結(jié):可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學(xué)變化,這也是我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的方法之一。

  二、初步歸納化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象

  1、觀察37頁(yè)圖片:課本資料為我們介紹了一些判斷化學(xué)變化的淺顯方法。

  2、回顧整理:隨著這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)結(jié)束,我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了哪些化學(xué)變化呢?在變化過(guò)程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象?列舉填表。

  物質(zhì)的化學(xué)變化 伴隨的主要現(xiàn)象 本質(zhì)特征

  總結(jié)拓延:

  無(wú)論哪一種化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)的同時(shí)都會(huì)有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生,這也是我們進(jìn)行判斷的方法。課外續(xù)填表格:生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學(xué)變化?現(xiàn)象或判斷理由是什么?

  閱讀43頁(yè):

  在課本資料中的化學(xué)反應(yīng)后,產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。

化學(xué)教學(xué)教案15

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1、了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。

  2、認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。

  3、認(rèn)識(shí)物之間既有相似性,又有各自的特性

  4、初步培養(yǎng)學(xué)生自主查閱資料的能力和閱讀能力

  二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;硅單質(zhì)的用途

  難點(diǎn):二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)

  三、教學(xué)方法

  1、自主學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。

  2、設(shè)疑引導(dǎo)、變疑為導(dǎo)、變教為導(dǎo)的思路教學(xué)法

  四、教學(xué)過(guò)程

  新課導(dǎo)入:

  材料是人類生活必不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)。沒(méi)有感光材料,我們就沒(méi)法留下美好的回憶;沒(méi)有高純的單晶硅就沒(méi)有今天的電腦;沒(méi)有特殊的新型材料,火箭就沒(méi)法上天,人類的'登月計(jì)劃也無(wú)法實(shí)現(xiàn),因此說(shuō)材料的發(fā)展對(duì)我們的生活至關(guān)重要。從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),任何物質(zhì)都是由元素組成,那元素與這些材料之間又有什么樣的關(guān)系呢?接下來(lái)我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下元素與材料之間的關(guān)系。

  板書:硅無(wú)機(jī)非金屬材料

  學(xué)生活動(dòng):閱讀教材思考一下問(wèn)題

  1、無(wú)機(jī)非金屬材料包括哪些?

  2、這類材料的特點(diǎn)有哪些?

  講解:

  1、無(wú)機(jī)非金屬材料包括陶瓷、玻璃、無(wú)機(jī)非金屬涂層等

  2、這類材料的特點(diǎn)是耐高溫、硬度高、抗腐蝕,有些材料還有獨(dú)特的光電性質(zhì)。

  一、半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅

  學(xué)生活動(dòng):閱讀教材思考一下問(wèn)題

  1、什么是半導(dǎo)體材料?

  2、最早使用的半導(dǎo)體材料是什么?為什么能廣泛使用?

  3、現(xiàn)在廣泛使用的半導(dǎo)體材料是什么?為什么能廣泛使用?

  講解:

  1、半導(dǎo)體材料是指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體與絕緣體之間的一類材料;

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