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《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編為大家收集的《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案，希望能夠幫助到大家。
《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案1
一、【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析，理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)反應(yīng)給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位，并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。
二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】
1．教學(xué)目標(biāo)
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。
2．目標(biāo)解析
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的不規(guī)范操作進(jìn)行相關(guān)的誤差分析。
三、【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問題的原因是沒有掌握物質(zhì)的量濃度的'概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問題，就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。
四、【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻，有利于學(xué)生通過視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差，規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。
五、【教學(xué)過程】
【問題1】：1molL-1硫酸溶液的含義
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念
師生活動(dòng)：1L溶液中含有1mol H2SO4或?qū)?8g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。
【問題2】：用現(xiàn)有儀器（100mL燒杯、100mL量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙）、蒸餾水、氯化鈉固體配制100mL 1.00mol NaCl溶液？
設(shè)計(jì)意圖：提出任務(wù)，讓學(xué)生分組探究配制原理和過程，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度，并引出新儀器——容量瓶。
師生活動(dòng)：
方案一：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL燒杯中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
方案二：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是一種量器，不能用作反應(yīng)儀器，也不能直接用來配制溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。
容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。
【問題3】：容量瓶上邊標(biāo)有溫度，體積的刻度線只有一條，這說明了什么？能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握及推理能力。
師生活動(dòng)：說明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來溶解固體物質(zhì)，溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。
【問題4】：觀看實(shí)驗(yàn)視頻，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步驟？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力及歸納總結(jié)能力。
師生活動(dòng)：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。
儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
【問題5】：若配置過程中操作錯(cuò)誤，溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析能力，分析操作錯(cuò)誤帶來的影響。
師生活動(dòng)：誤差分析，根據(jù)cB= nB /V = mB / (MB V)進(jìn)行推斷，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起nB或Ｖ（aq）的變化，從而導(dǎo)致cB有偏差造成誤差。
例如：
�。�1） 為什么用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶中。（確保全部溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中）
�。�2） 轉(zhuǎn)移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了？（變小了）
六、【課堂小結(jié)】
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
�、儆�(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻
誤差分析：根據(jù)cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的濃度變化。
七、【目標(biāo)檢測(cè)】
1、實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L鹽酸250mL，不需要的儀器是（ ）
A. 250 mL容量瓶 B. 托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯
2、優(yōu)化設(shè)計(jì)P16 基礎(chǔ)知識(shí)（二）
【配餐作業(yè)】
A組
1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）
A.容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒有干燥
B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.俯視確定凹液面與刻度線相切
D.用敞開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長(zhǎng)
2、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ）
A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干
C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右震蕩
B組
1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L，則c（SO42-）為( )
A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L
2、將30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
C組
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）
�。�2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)） 。
A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
�。�3）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏大的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度
B.定容時(shí)，俯視刻度線
C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，用水洗量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線
《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案2
一、【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析，理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)反應(yīng)給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位，并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。
二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】
1．教學(xué)目標(biāo)
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。
2．目標(biāo)解析
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的不規(guī)范操作進(jìn)行相關(guān)的誤差分析。
三、【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問題的原因是沒有掌握物質(zhì)的'量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問題，就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。
四、【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻，有利于學(xué)生通過視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差，規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。
五、【教學(xué)過程】
【問題1】：1lL-1硫酸溶液的含義
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念
師生活動(dòng)：1L溶液中含有1l H2SO4或?qū)?8g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。
【問題2】：用現(xiàn)有儀器（100L燒杯、100L量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙）、蒸餾水、氯化鈉固體配制100L 1.00l NaCl溶液？
設(shè)計(jì)意圖：提出任務(wù)，讓學(xué)生分組探究配制原理和過程，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度，并引出新儀器——容量瓶。
師生活動(dòng)：
方案一：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 L燒杯中，加水溶解至100L刻度，得100 L 1.00 l/L NaCl溶液。
方案二：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 L量筒中，加水溶解至100L刻度，得100 L 1.00 l/L NaCl溶液。
方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是一種量器，不能用作反應(yīng)儀器，也不能直接用來配制溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。
容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 L、250 L、500 L、和1 000 L等幾種。
【問題3】：容量瓶上邊標(biāo)有溫度，體積的刻度線只有一條，這說明了什么？能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握及推理能力。
師生活動(dòng)：說明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來溶解固體物質(zhì)，溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。
【問題4】：觀看實(shí)驗(yàn)視頻，500L 0.1l/L Na2CO3溶液的配制步驟？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力及歸納總結(jié)能力。
師生活動(dòng)：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。
儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
【問題5】：若配置過程中操作錯(cuò)誤，溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析能力，分析操作錯(cuò)誤帶來的影響。
師生活動(dòng)：誤差分析，根據(jù)cB= nB /V = B / (MB V)進(jìn)行推斷，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起nB或Ｖ（aq）的變化，從而導(dǎo)致cB有偏差造成誤差。
例如：
�。�1）為什么用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶中。（確保全部溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中）
�。�2）轉(zhuǎn)移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了？（變小了）
六、【課堂小結(jié)】
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻
誤差分析：根據(jù)cB= nB /V = B / (MB V)分析溶液的濃度變化。
七、【目標(biāo)檢測(cè)】
1、實(shí)驗(yàn)室配制1l/L鹽酸250L，不需要的儀器是（ ）
A. 250 L容量瓶 B. 托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯
2、優(yōu)化設(shè)計(jì)P16 基礎(chǔ)知識(shí)（二）
【配餐作業(yè)】
A組
1、配制100L1.0 l/L的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）
A.容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒有干燥
B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.俯視確定凹液面與刻度線相切
D.用敞開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長(zhǎng)
2、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ）
A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干
C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右震蕩
B組
1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 l/L，c（Mg2+）=0.25 l/L，c（Cl-）=0.2 l/L，則c（SO42-）為( )
A.0.15 l/L B.0.10 l/L C.0.25 l/L D.0.20 l/L
2、將30L0.5 l/LNaCl溶液加水稀釋到500L，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.03 l/L B.0.3 l/L C.0.05 l/L D. 0.04 l/L
C組
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/c3的濃硫酸配制100L 1.84 l/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100L量筒B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50L容量瓶 E.10L量筒 F.膠頭滴管 G.50L燒杯 H.100L容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）
�。�2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)） 。
A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2c處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
�。�3）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏大的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度
B.定容時(shí)，俯視刻度線
C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，用水洗量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線
《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案3
一、教學(xué)目標(biāo)
1、摩爾的基本概念。
2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。
3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計(jì)算中的應(yīng)用。
4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算。
�。怠⒎拥铝_常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。
6、物質(zhì)的'量濃度的計(jì)算方法和配制實(shí)驗(yàn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算
難點(diǎn)：物質(zhì)的量在實(shí)際中計(jì)算
三、教學(xué)過程
一、物質(zhì)的量
1、物質(zhì)的量
1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號(hào)n 。
2）單位：摩爾（mol ) ：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar 。
3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)
4）公式：n=N/NA
2、摩爾質(zhì)量（M）
1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量
2）單位：g/mol或g.mol-1
3) 數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
4）公式：n=m/M
3、阿伏伽德羅定律
1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距
氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離
2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體
3）公式：PV=nRT
4）推論：
①同溫同壓下：
�、谕瑴赝w積：
二、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（V m)
1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積
2）單位：L/mol
3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol
4）公式：n=V/Vm
三、物質(zhì)的量濃度
1）定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度
2）單位：mol/L
3）公式：C=n/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液
四、作業(yè)布置
《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
①了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；
�、谕ㄟ^對(duì)1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系；
�、弁ㄟ^對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；
�、芡ㄟ^對(duì)1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；
�、萃ㄟ^對(duì)氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；
⑥理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法；
⑦通過活動(dòng)探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；
�、嗤ㄟ^交流討論，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。
過程與方法
�、偻ㄟ^對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；
②通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法，能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
�、偻ㄟ^親自實(shí)驗(yàn)配制溶液，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神；
�、谕ㄟ^對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度；
�、墼谔骄恐袑W(xué)會(huì)與同學(xué)之間的交流合作，體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂趣。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
�、傥镔|(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)； ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算； ④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
�、傥镔|(zhì)的量概念的教學(xué)； ②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方式
本節(jié)課屬于概念教學(xué)課，根據(jù)概念教學(xué)的一般原則，主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比邏輯方法，幫助學(xué)生理解概念，掌握概念，并靈活應(yīng)用概念。對(duì)于概念課的教授，因?yàn)槌橄�、理解難度大，學(xué)生相對(duì)會(huì)缺乏學(xué)習(xí)興趣，所以應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，在概念引入時(shí)強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的緊迫感。另外，在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。
學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學(xué)生還沒有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識(shí)。在實(shí)驗(yàn)課中，要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學(xué)習(xí)。
第一課時(shí)：物質(zhì)的量的單位——摩爾
引入
教師：買大米時(shí)我們一般論斤買而論“�！本筒环奖悖唤锞褪窃S多“�！钡募w；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個(gè)可能數(shù)不清，我們能否引入一個(gè)新的物理量解決這個(gè)問題呢？
我們?cè)诔踔幸呀?jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子，它們可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應(yīng)：
2H2 + O2 2H2O
微觀角度：2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子
宏觀角度： 4 g 32 g 36 g
從上述方程式我們可以看到什么呢?
學(xué)生：看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。
教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反應(yīng)生成2個(gè)水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬億億個(gè)水分子，如果一個(gè)個(gè)去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人窮其一生也無法完成這個(gè)工作。在日�；どa(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個(gè)數(shù)的氫分子和一定個(gè)數(shù)的氧分子進(jìn)行反應(yīng)，而根據(jù)初中我們學(xué)習(xí)的知識(shí)也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應(yīng)生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32 g的氧氣的2倍，那我們?cè)鯓硬拍芗瓤茖W(xué)又方便地知道一定量氫氣中含有多少個(gè)氫分子呢?所以，這里需要一個(gè)“橋梁”，需要一個(gè)物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。
(采用實(shí)例引入的方法來創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生明白“物質(zhì)的量”這一個(gè)物理量在化學(xué)中存石的必要性，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。)
教師：第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本單位量，至此，物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國(guó)際單位制中的7個(gè)基本單位。
物質(zhì)的量及摩爾
(投影)
物理量 單位名稱 單位符號(hào)
長(zhǎng)度 米 m
質(zhì)量 千克(公斤) kg
時(shí)間 秒 S
電流 安[培] A
熱力學(xué)溫度 開[爾文] K
物質(zhì)的量 摩[爾] mol
發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] cd
我們用長(zhǎng)度來表示物質(zhì)的長(zhǎng)短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合，用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號(hào)為mol。
教師：在我們的計(jì)量上，多長(zhǎng)為1米呢?“米”這個(gè)單位是如何得來的呢?
(對(duì)于這個(gè)問題，學(xué)生一開始常常會(huì)毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會(huì)意識(shí)到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個(gè)無盡的循環(huán)，這個(gè)問題旨在讓學(xué)生明白在國(guó)際單位中，1米的長(zhǎng)短，1 mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學(xué)生很難理解的地方。)
教師：國(guó)際計(jì)量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度為1 m。同樣，也規(guī)定了含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平時(shí)所說的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個(gè)箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個(gè)集合單位�！澳枴边@個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子?這也是由我們定義的。
(投影) 集體一個(gè)體×規(guī)定的較大數(shù)目
1打＝ 1個(gè)×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個(gè)×6．02×1023
(高一學(xué)生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時(shí)期，形象思維多于抽象思維，對(duì)抽象概念的學(xué)習(xí)，一般離不開感性材料的支持。因此，以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來遷移類比，使學(xué)生從感知概念到形成概念，使學(xué)生容易理解，激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。)
教師：我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。
阿伏加德羅常數(shù)
1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有很大的貢獻(xiàn)，故用其名來命名，以示紀(jì)念。表示為
NA＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。
請(qǐng)根據(jù)上述說明回答下列問題：
(1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為___________，2.5 mol SO2的分子數(shù)為___________；
(2)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是______mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是________；
(3)1.204× 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_____mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是________。
(4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是___________mol。
根據(jù)以上四個(gè)小題，能否得出物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系?
學(xué)生：交流討論，得出： 。
教師：例：現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質(zhì)的.量之比為 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
學(xué)生：討論得出A答案。并且總結(jié)出：粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。
(學(xué)生普遍覺得非常困難，弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系，要回答好這個(gè)問題，必須
過兩道關(guān)：(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數(shù)之比為1∶2∶3；根據(jù)n＝N／NA推斷，粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。)
教師：最后，讓我們一起來感受一下：
(1)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。
(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。
(學(xué)生非常驚奇，更加意識(shí)到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性，也不會(huì)再用物質(zhì)的
量去描述宏觀物質(zhì)。)
物質(zhì)的量的使用注意事項(xiàng)
教師：下列說法是否正確：
1 mol人 1 mol細(xì)菌 1 mol氧氣分子 1 mol質(zhì)子
學(xué)生：討論并回答，1 mol人肯定是錯(cuò)的，1 mol細(xì)菌、1 mol質(zhì)子、1 mol氧氣分子是對(duì)的。
(“1 mol人”，學(xué)生都會(huì)很快反應(yīng)是錯(cuò)誤的，但1mol細(xì)菌很多學(xué)生會(huì)認(rèn)為細(xì)菌是很小的，
是微觀的，所以這種說法應(yīng)該是正確的，所以借此要澄清學(xué)生的認(rèn)識(shí)誤區(qū)，不要認(rèn)為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應(yīng)該是微觀的物質(zhì)粒子才行。)
教師：對(duì)于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量，在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：
(1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯(cuò)誤的。
(2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。
作業(yè)設(shè)計(jì)
1．“物質(zhì)的量”是指 ( )
A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
2．下列說法中正確的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023個(gè)氫原子
C．含6.02×1023個(gè)水分子 D．含3.01×1023個(gè)氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )
A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．電子數(shù)相等 D．質(zhì)子數(shù)相等
7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA
9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )
A．電子數(shù)目 B．質(zhì)子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．原子數(shù)目
10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量
之比為_______ 。
答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案5
一、教材分析
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等�？刹捎妙惐确椒�，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的'某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�。�1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
�。�2）了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系；了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2、過程與方法
（1）通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
�。�2）通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。
�。�3）體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
（1）使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
�。�2）調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
（1）物質(zhì)的量的概念；
�。�2）物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；
�。�3）阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；
�。�4）通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。
2、教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事（一粒米的稱量）和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 — 物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位 （箱、包、打等）與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
七、教學(xué)過程（略）
《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案6
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
【目標(biāo)一】物質(zhì)的量濃度
1．定義：以 里溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號(hào)： 單位：
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 l·L－1
【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和。
② “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
�、� 由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。
④ 除完全相同的兩份溶液相混合時(shí)，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和
�、� 當(dāng)往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應(yīng)或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來算溶液的體積。
【目標(biāo)二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：
�、� 各量的關(guān)系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
�、� 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
⑶ 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
�、� 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標(biāo)三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【實(shí)驗(yàn)1-5】
1．實(shí)驗(yàn)步驟及儀器：
計(jì)算→稱量（量�。芙猓ㄏ♂專鋮s→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項(xiàng)
�、� 根據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應(yīng)選1000L的容量瓶,
確定溶質(zhì)時(shí),不能按照950L計(jì)算,要按照1000L計(jì)算。
�、� 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀察→正立。
b．瓶塞旋轉(zhuǎn)1800→倒立→觀察。
經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
�、� 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,也不能用來長(zhǎng)期貯存溶液。
�、� 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或加入蒸餾水時(shí)，都要用玻璃棒引流。
�、� 當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應(yīng)進(jìn)行搖勻。
�、� 在容量瓶的.使用過程中,移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確。
�、� 在讀取容量瓶?jī)?nèi)液體體積時(shí)，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時(shí)，立即停止滴加蒸餾水。
�、� 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后及時(shí)洗凈容量瓶。
【目標(biāo)四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）
根據(jù)c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是（ ）
A．托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準(zhǔn)確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
�、氽釄� ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標(biāo)況下，g氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n
B．25℃時(shí)，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)比為︰n
C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿HCl，另一個(gè)充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數(shù) B．分子總數(shù) C．質(zhì)量 D．密度
13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
19．在標(biāo)況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。
20．現(xiàn)有0.270 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
�、湃芤褐蠧uCl2的物質(zhì)的量；
⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。
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