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《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案

時(shí)間:2023-01-12 15:11:55 化學(xué)教案 我要投稿

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案

  作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者,時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案,教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。我們應(yīng)該怎么寫教案呢?以下是小編為大家收集的《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案,希望能夠幫助到大家。

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案1

  一、【內(nèi)容與解析】

  本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液,指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液,其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析,理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系,本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)反應(yīng)給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位,并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。

  二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】

  1.教學(xué)目標(biāo)

  掌握容量瓶的使用方法,了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理,初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。

  2.目標(biāo)解析

  掌握容量瓶的使用方法,了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理,初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,就是指要能熟悉容量瓶的使用方法,能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的不規(guī)范操作進(jìn)行相關(guān)的誤差分析。

  三、【問題診斷分析】

  在本節(jié)課的教學(xué)中,學(xué)生可能遇到的問題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,忽視體積指的是溶液的體積,誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問題的原因是沒有掌握物質(zhì)的量濃度的'概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問題,就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式,其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。

  四、【教學(xué)支持條件分析】

  在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中,準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻,有利于學(xué)生通過視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟,了解使用儀器和步驟,分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差,規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。

  五、【教學(xué)過程】

  【問題1】:1molL-1硫酸溶液的含義

  設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念

  師生活動(dòng):1L溶液中含有1mol H2SO4或?qū)?8g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。

  【問題2】:用現(xiàn)有儀器(100mL燒杯、100mL量筒,玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙)、蒸餾水、氯化鈉固體配制100mL 1.00mol NaCl溶液?

  設(shè)計(jì)意圖:提出任務(wù),讓學(xué)生分組探究配制原理和過程,進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度,并引出新儀器——容量瓶。

  師生活動(dòng):

  方案一:稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL燒杯中,加水溶解至100mL刻度,得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

  方案二:稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL量筒中,加水溶解至100mL刻度,得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

  方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些,但是方案四種所用量筒只是一種量器,不能用作反應(yīng)儀器,也不能直接用來配制溶液。如果要求比較精確,就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。

  容量瓶有各種不同規(guī)格,常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。

  【問題3】:容量瓶上邊標(biāo)有溫度,體積的刻度線只有一條,這說明了什么?能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)?溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握及推理能力。

  師生活動(dòng):說明容量瓶的體積受溫度的影響,所以不能用容量瓶來溶解固體物質(zhì),溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

  容量瓶的使用:在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí),不要讓溶液灑在容量瓶外,也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

  【問題4】:觀看實(shí)驗(yàn)視頻,500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步驟?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力及歸納總結(jié)能力。

  師生活動(dòng):1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解(稀釋) 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。

  儀器: 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

  【問題5】:若配置過程中操作錯(cuò)誤,溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生分析能力,分析操作錯(cuò)誤帶來的影響。

  師生活動(dòng):誤差分析,根據(jù)cB= nB /V = mB / (MB V)進(jìn)行推斷,分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起nB或V(aq)的變化,從而導(dǎo)致cB有偏差造成誤差。

  例如:

 。1) 為什么用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶中。(確保全部溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中)

 。2) 轉(zhuǎn)移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了?(變小了)

  六、【課堂小結(jié)】

  一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟:

 、儆(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

  誤差分析:根據(jù)cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的濃度變化。

  七、【目標(biāo)檢測(cè)】

  1、實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L鹽酸250mL,不需要的儀器是( )

  A. 250 mL容量瓶 B. 托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯

  2、優(yōu)化設(shè)計(jì)P16 基礎(chǔ)知識(shí)(二)

  【配餐作業(yè)】

  A組

  1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液,下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )

  A.容量瓶使用前用蒸餾水洗,沒有干燥

  B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

  C.俯視確定凹液面與刻度線相切

  D.用敞開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長

  2、關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是( )

  A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

  B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干

  C.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

  D.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,手握瓶頸,左右震蕩

  B組

  1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1 mol/L,c(Mg2+)=0.25 mol/L,c(Cl-)=0.2 mol/L,則c(SO42-)為( )

  A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L

  2、將30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( )

  A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

  C組

  用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))

 。2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填編號(hào)) 。

  A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水

  B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

  C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,用滴管加蒸餾水到刻度線

  D. 配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后,直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到刻度線

  E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

  F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

 。3)下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏大的是( )

  A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度

  B.定容時(shí),俯視刻度線

  C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后,用水洗量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中

  D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)幾滴水到刻度線

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案2

  一、【內(nèi)容與解析】

  本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液,指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液,其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析,理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系,本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)反應(yīng)給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位,并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。

  二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】

  1.教學(xué)目標(biāo)

  掌握容量瓶的使用方法,了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理,初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。

  2.目標(biāo)解析

  掌握容量瓶的使用方法,了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理,初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,就是指要能熟悉容量瓶的使用方法,能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的不規(guī)范操作進(jìn)行相關(guān)的誤差分析。

  三、【問題診斷分析】

  在本節(jié)課的教學(xué)中,學(xué)生可能遇到的問題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,忽視體積指的是溶液的體積,誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問題的原因是沒有掌握物質(zhì)的'量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問題,就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式,其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。

  四、【教學(xué)支持條件分析】

  在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中,準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻,有利于學(xué)生通過視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟,了解使用儀器和步驟,分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差,規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。

  五、【教學(xué)過程】

  【問題1】:1lL-1硫酸溶液的含義

  設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念

  師生活動(dòng):1L溶液中含有1l H2SO4或?qū)?8g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。

  【問題2】:用現(xiàn)有儀器(100L燒杯、100L量筒,玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙)、蒸餾水、氯化鈉固體配制100L 1.00l NaCl溶液?

  設(shè)計(jì)意圖:提出任務(wù),讓學(xué)生分組探究配制原理和過程,進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度,并引出新儀器——容量瓶。

  師生活動(dòng):

  方案一:稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 L燒杯中,加水溶解至100L刻度,得100 L 1.00 l/L NaCl溶液。

  方案二:稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 L量筒中,加水溶解至100L刻度,得100 L 1.00 l/L NaCl溶液。

  方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些,但是方案四種所用量筒只是一種量器,不能用作反應(yīng)儀器,也不能直接用來配制溶液。如果要求比較精確,就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。

  容量瓶有各種不同規(guī)格,常用的有100 L、250 L、500 L、和1 000 L等幾種。

  【問題3】:容量瓶上邊標(biāo)有溫度,體積的刻度線只有一條,這說明了什么?能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)?溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握及推理能力。

  師生活動(dòng):說明容量瓶的體積受溫度的影響,所以不能用容量瓶來溶解固體物質(zhì),溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

  容量瓶的使用:在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí),不要讓溶液灑在容量瓶外,也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

  【問題4】:觀看實(shí)驗(yàn)視頻,500L 0.1l/L Na2CO3溶液的配制步驟?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力及歸納總結(jié)能力。

  師生活動(dòng):1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解(稀釋) 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。

  儀器: 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

  【問題5】:若配置過程中操作錯(cuò)誤,溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生分析能力,分析操作錯(cuò)誤帶來的影響。

  師生活動(dòng):誤差分析,根據(jù)cB= nB /V = B / (MB V)進(jìn)行推斷,分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起nB或V(aq)的變化,從而導(dǎo)致cB有偏差造成誤差。

  例如:

  (1)為什么用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶中。(確保全部溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中)

  (2)轉(zhuǎn)移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了?(變小了)

  六、【課堂小結(jié)】

  一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟:

 、儆(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

  誤差分析:根據(jù)cB= nB /V = B / (MB V)分析溶液的濃度變化。

  七、【目標(biāo)檢測(cè)】

  1、實(shí)驗(yàn)室配制1l/L鹽酸250L,不需要的儀器是( )

  A. 250 L容量瓶 B. 托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯

  2、優(yōu)化設(shè)計(jì)P16 基礎(chǔ)知識(shí)(二)

  【配餐作業(yè)】

  A組

  1、配制100L1.0 l/L的Na2CO3溶液,下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )

  A.容量瓶使用前用蒸餾水洗,沒有干燥

  B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

  C.俯視確定凹液面與刻度線相切

  D.用敞開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長

  2、關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是( )

  A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

  B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干

  C.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

  D.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,手握瓶頸,左右震蕩

  B組

  1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1 l/L,c(Mg2+)=0.25 l/L,c(Cl-)=0.2 l/L,則c(SO42-)為( )

  A.0.15 l/L B.0.10 l/L C.0.25 l/L D.0.20 l/L

  2、將30L0.5 l/LNaCl溶液加水稀釋到500L,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( )

  A.0.03 l/L B.0.3 l/L C.0.05 l/L D. 0.04 l/L

  C組

  用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/c3的濃硫酸配制100L 1.84 l/L的稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100L量筒B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50L容量瓶 E.10L量筒 F.膠頭滴管 G.50L燒杯 H.100L容量瓶,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))

 。2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填編號(hào)) 。

  A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水

  B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

  C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2c處,用滴管加蒸餾水到刻度線

  D. 配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后,直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到刻度線

  E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

  F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

  (3)下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏大的是( )

  A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度

  B.定容時(shí),俯視刻度線

  C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后,用水洗量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中

  D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)幾滴水到刻度線

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案3


  一、教學(xué)目標(biāo)

  1、摩爾的基本概念。

  2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。

  3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計(jì)算中的應(yīng)用。

  4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算。

 。、阿伏加德羅常數(shù)(NA)在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。

  6、物質(zhì)的'量濃度的計(jì)算方法和配制實(shí)驗(yàn)。

  二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算

  難點(diǎn):物質(zhì)的量在實(shí)際中計(jì)算

  三、教學(xué)過程

  一、物質(zhì)的量

  1、物質(zhì)的量

  1)定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量,符號(hào)n 。

  2)單位:摩爾(mol ) :把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位,molar 。

  3)阿伏伽德羅常數(shù):1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)

  4)公式:n=N/NA

  2、摩爾質(zhì)量(M)

  1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

  2)單位:g/mol或g.mol-1

  3) 數(shù)量:1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時(shí),其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

  4)公式:n=m/M

  3、阿伏伽德羅定律

  1)決定物質(zhì)體積的三因素:微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距

  氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離

  2)阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

  【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對(duì)象:可適用于同溫、同壓的任何氣體

  3)公式:PV=nRT

  4)推論:

 、偻瑴赝瑝合拢

  ②同溫同體積:

  二、氣體摩爾體積

  1、氣體摩爾體積(V m)

  1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

  2)單位:L/mol

  3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下00C 101KP 下,Vm=22.4L/mol

  4)公式:n=V/Vm

  三、物質(zhì)的量濃度

  1)定義:?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

  2)單位:mol/L

  3)公式:C=n/V

  2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

  步驟:計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

  四、作業(yè)布置

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案4

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能

  ①了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系;

  ②通過對(duì)1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論,理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系;

 、弁ㄟ^對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解,讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系;

  ④通過對(duì)1 mol物質(zhì)體積的討論,理解氣體摩爾體積的概念;

 、萃ㄟ^對(duì)氣體摩爾體積概念的理解,讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系;

  ⑥理解物質(zhì)的量濃度的概念,掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法;

  ⑦通過活動(dòng)探究,使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧;

 、嗤ㄟ^交流討論,讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

  過程與方法

 、偻ㄟ^對(duì)物質(zhì)的量概念的理解,嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì),體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用;

 、谕ㄟ^配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法,能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀

 、偻ㄟ^親自實(shí)驗(yàn)配制溶液,體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神;

 、谕ㄟ^對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論,培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度;

 、墼谔骄恐袑W(xué)會(huì)與同學(xué)之間的交流合作,體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂趣。

  教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):

  ①物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù); ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算;③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算; ④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

  教學(xué)難點(diǎn):

 、傥镔|(zhì)的量概念的教學(xué); ②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立; ③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。

  教學(xué)方式

  本節(jié)課屬于概念教學(xué)課,根據(jù)概念教學(xué)的一般原則,主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比邏輯方法,幫助學(xué)生理解概念,掌握概念,并靈活應(yīng)用概念。對(duì)于概念課的教授,因?yàn)槌橄、理解難度大,學(xué)生相對(duì)會(huì)缺乏學(xué)習(xí)興趣,所以應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,在概念引入時(shí)強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的緊迫感。另外,在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過程的邏輯性,用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。

  學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子,學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位,這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ),但是本節(jié)課的概念多,理解難度大,而且學(xué)生還沒有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí),所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā),加強(qiáng)直觀性教學(xué),采用設(shè)問、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法,引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想,運(yùn)用遷移規(guī)律,使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識(shí)。在實(shí)驗(yàn)課中,要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討,在過程中感受和學(xué)習(xí)。

  第一課時(shí):物質(zhì)的量的單位——摩爾

  引入

  教師:買大米時(shí)我們一般論斤買而論“!本筒环奖悖唤锞褪窃S多“!钡募w;買紙可以論張買,但是買多了論“令”就比較方便,“令”就是500張的集體,買礦泉水我們可以論瓶買,但買多的也可以論箱買,一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個(gè)可能數(shù)不清,我們能否引入一個(gè)新的物理量解決這個(gè)問題呢?

  我們?cè)诔踔幸呀?jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子,它們可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的,具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說明,在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應(yīng):

  2H2 + O2 2H2O

  微觀角度:2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子

  宏觀角度: 4 g 32 g 36 g

  從上述方程式我們可以看到什么呢?

  學(xué)生:看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。

  教師:從方程式我們可以知道,微觀上2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反應(yīng)生成2個(gè)水分子。而分子和原子是極微小的粒子,一滴水中就大約含有1.7萬億億個(gè)水分子,如果一個(gè)個(gè)去數(shù),即使分秒不停,一個(gè)人窮其一生也無法完成這個(gè)工作。在日;どa(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個(gè)數(shù)的氫分子和一定個(gè)數(shù)的氧分子進(jìn)行反應(yīng),而根據(jù)初中我們學(xué)習(xí)的知識(shí)也知道,從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應(yīng)生成36 g的水,所以我們知道,4 g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32 g的氧氣的2倍,那我們?cè)鯓硬拍芗瓤茖W(xué)又方便地知道一定量氫氣中含有多少個(gè)氫分子呢?所以,這里需要一個(gè)“橋梁”,需要一個(gè)物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來,這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。

  (采用實(shí)例引入的方法來創(chuàng)設(shè)情境,使學(xué)生明白“物質(zhì)的量”這一個(gè)物理量在化學(xué)中存石的必要性,激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。)

  教師:第14屆國際計(jì)量大會(huì)通過以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本單位量,至此,物質(zhì)的量和長度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國際單位制中的7個(gè)基本單位。

  物質(zhì)的量及摩爾

  (投影)

  物理量 單位名稱 單位符號(hào)

  長度 米 m

  質(zhì)量 千克(公斤) kg

  時(shí)間 秒 S

  電流 安[培] A

  熱力學(xué)溫度 開[爾文] K

  物質(zhì)的量 摩[爾] mol

  發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] cd

  我們用長度來表示物質(zhì)的長短,用溫度來表示物體的冷熱程度,物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合,用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾,符號(hào)為mol。

  教師:在我們的計(jì)量上,多長為1米呢?“米”這個(gè)單位是如何得來的呢?

  (對(duì)于這個(gè)問題,學(xué)生一開始常常會(huì)毫不思索地回答:10分米為一米。但很快他們又會(huì)意識(shí)到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個(gè)無盡的循環(huán),這個(gè)問題旨在讓學(xué)生明白在國際單位中,1米的長短,1 mol的多少都是人為規(guī)定的,這里常是學(xué)生很難理解的地方。)

  教師:國際計(jì)量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長度為1 m。同樣,也規(guī)定了含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平時(shí)所說的一打、一箱一樣,表示的是數(shù)量的集體。一個(gè)箱子能裝多少瓶飲料,這取決于我們做多大的箱子,也就是說我們可以定義這個(gè)集合單位!澳枴边@個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子?這也是由我們定義的。

  (投影) 集體一個(gè)體×規(guī)定的較大數(shù)目

  1打= 1個(gè)×12; 1令 = 1張×500; 1 mol = 1個(gè)×6.02×1023

  (高一學(xué)生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時(shí)期,形象思維多于抽象思維,對(duì)抽象概念的學(xué)習(xí),一般離不開感性材料的支持。因此,以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來遷移類比,使學(xué)生從感知概念到形成概念,使學(xué)生容易理解,激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。)

  教師:我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol。

  阿伏加德羅常數(shù)

  1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家,因他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有很大的貢獻(xiàn),故用其名來命名,以示紀(jì)念。表示為

  NA=6.02×1023mol—1。

  1 mo1粒子所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。

  請(qǐng)根據(jù)上述說明回答下列問題:

  (1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為___________,2.5 mol SO2的分子數(shù)為___________;

  (2)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是______mol,其中碳原子的物質(zhì)的量是________;

  (3)1.204× 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_____mo1,其中氫原子的物質(zhì)的量是________。

  (4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是___________mol。

  根據(jù)以上四個(gè)小題,能否得出物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系?

  學(xué)生:交流討論,得出: 。

  教師:例:現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3,則這三種氣體的物質(zhì)的.量之比為 ( )

  A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D、6∶3∶2

  學(xué)生:討論得出A答案。并且總結(jié)出:粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。

  (學(xué)生普遍覺得非常困難,弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系,要回答好這個(gè)問題,必須

  過兩道關(guān):(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體,氧原子數(shù)之比為1∶2∶3;根據(jù)n=N/NA推斷,粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。)

  教師:最后,讓我們一起來感受一下:

  (1)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5 cm的硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間240.8億次。

  (2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃,每人每天吃一斤,要吃14萬年。

  (學(xué)生非常驚奇,更加意識(shí)到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性,也不會(huì)再用物質(zhì)的

  量去描述宏觀物質(zhì)。)

  物質(zhì)的量的使用注意事項(xiàng)

  教師:下列說法是否正確:

  1 mol人 1 mol細(xì)菌 1 mol氧氣分子 1 mol質(zhì)子

  學(xué)生:討論并回答,1 mol人肯定是錯(cuò)的,1 mol細(xì)菌、1 mol質(zhì)子、1 mol氧氣分子是對(duì)的。

  (“1 mol人”,學(xué)生都會(huì)很快反應(yīng)是錯(cuò)誤的,但1mol細(xì)菌很多學(xué)生會(huì)認(rèn)為細(xì)菌是很小的,

  是微觀的,所以這種說法應(yīng)該是正確的,所以借此要澄清學(xué)生的認(rèn)識(shí)誤區(qū),不要認(rèn)為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示,應(yīng)該是微觀的物質(zhì)粒子才行。)

  教師:對(duì)于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量,在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問題:

  (1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如:l mol人、1 mol大豆都是錯(cuò)誤的。

  (2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱,不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說:l mol氧分子或1 mol氧原子。

  (3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì),所含微粒數(shù)相同,反之也成立。

  作業(yè)設(shè)計(jì)

  1.“物質(zhì)的量”是指 ( )

  A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

  D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量

  2.下列說法中正確的是 ( )

  A.1 mol氧 B.1 mol H2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉

  3.在.1 mol H2O中 ( )

  A.含1 mol H B.含6.02×1023個(gè)氫原子

  C.含6.02×1023個(gè)水分子 D.含3.01×1023個(gè)氧原子

  4.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+數(shù)約為 ( )

  A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1

  5.1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )

  A. H2 B.CO2 C.CH4 D.O2

  6.將1 mol CO與1 mol CO2相比較,正確的是 ( )

  A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.電子數(shù)相等 D.質(zhì)子數(shù)相等

  7.氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( )

  A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.2 mol

  8.下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

  A.1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA

  B.1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA

  C.1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA

  D.1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

  9.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )

  A.電子數(shù)目 B.質(zhì)子數(shù)目 C.分子數(shù)目 D.原子數(shù)目

  10.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含分子的數(shù)目之比為_______,所含O的物質(zhì)的量

  之比為_______ 。

  答案:1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.A 9.D

  10.1:1 2:3

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案5

  一、教材分析

  “化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ),與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系,強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用,本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多,且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手,指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義,即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容,加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

  二、學(xué)情分析

  對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”,學(xué)生是很陌生的,而且也很抽象,但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累,他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”,如長度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度,米、千克等?刹捎妙惐确椒,類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的'某些屬性上相同,而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等,運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義,能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性,有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

  三、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能

 。1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量,認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義,了解摩爾質(zhì)量的概念。

  (2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

  2、過程與方法

  (1)通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。

 。2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際,培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。

 。3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

  3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

 。1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一,培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

  (2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

  四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

  1、教學(xué)重點(diǎn)

 。1)物質(zhì)的量的概念;

 。2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

 。3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

 。4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。

  2、教學(xué)難點(diǎn)

  物質(zhì)的量的概念。

  五、教學(xué)準(zhǔn)備

  多媒體、黑板

  六、教學(xué)方法

  采用創(chuàng)設(shè)情境方式,通過故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例,以聚微成宏的科學(xué)思維方式,引出新的物理量 — 物質(zhì)的量,搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位 (箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué),將抽象的概念形象化,讓學(xué)生感受概念的生成過程,初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

  七、教學(xué)過程(略)

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案6

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

  理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

  掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

  【目標(biāo)一】物質(zhì)的量濃度

  1.定義:以 里溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

  符號(hào): 單位:

  溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)之間的關(guān)系:

  cB= 或 cB=

  2.含義:在1L溶液中含有1l溶質(zhì),這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 l·L-1

  【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積,也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和。

 、 “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì),可以指化合物,也可以指離子,如c(Na+)

 、 由于溶液是均一的,從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。

  ④ 除完全相同的兩份溶液相混合時(shí),混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外,其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和

  ⑤ 當(dāng)往液體中加入固體或通入氣體,發(fā)生反應(yīng)或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積,得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來算溶液的體積。

  【目標(biāo)二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算:

  ⑴ 各量的關(guān)系:

  n= n= n = V=

 、 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系:

  公式:c= 在飽和溶液中,ω=

 、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 公式:c濃·V濃=c稀·V稀

  ⑷ 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系:

  在Ba(OH)2溶液中:c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH-)

  在Fe2(SO4)3溶液中:c(Fe3+) = c(SO42-)

  【目標(biāo)三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

  【實(shí)驗(yàn)1-5】

  1.實(shí)驗(yàn)步驟及儀器:

  計(jì)算→稱量(量。芙猓ㄏ♂專鋮s→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽

  步驟

  2.注意事項(xiàng)

  ① 根據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應(yīng)選1000L的容量瓶,

  確定溶質(zhì)時(shí),不能按照950L計(jì)算,要按照1000L計(jì)算。

 、 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。

  方法:a.加水→倒立→觀察→正立。

  b.瓶塞旋轉(zhuǎn)1800→倒立→觀察。

  經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用,使用前必須把容量瓶洗滌干凈,但不必干燥。

 、 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,也不能用來長期貯存溶液。

 、 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或加入蒸餾水時(shí),都要用玻璃棒引流。

 、 當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應(yīng)進(jìn)行搖勻。

 、 在容量瓶的.使用過程中,移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確。

 、 在讀取容量瓶?jī)?nèi)液體體積時(shí),要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時(shí),立即停止滴加蒸餾水。

  ⑧ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后及時(shí)洗凈容量瓶。

  【目標(biāo)四】誤差分析(填“偏大”“偏小”“無影響”)

  根據(jù)c==, 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起

  步驟

  A.1l/L B.2l/L C.0.1l/L D.0.2l/L

  3.將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后,若溶液的體積變成二者體積之和,則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為( )

  A.1l/L B.0.55l/L C.0.67l/L D.2l/L

  4. 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )

  A.0.03 l/L B.0.3 l/L C.0.05 l/L D.0.04 l/L

  5.下列各溶液中,Na+濃度最大的是( )

  A.4L 0.5 l/L NaCl溶液 B.1L 0.3 l/L Na2SO4溶液

  C.0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D.2L 0.15 l/L Na3PO4溶液

  6.MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后,Al3+濃度為0.1l/L,SO42-濃度為0.3l/L,則混合溶液中Mg2+濃度為( )

  A.0.15l/L B.0.3l/L C.0.45l/L D.0.2l/L

  7.已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ,5﹪氨水的密度為0.98g/L,若將上述兩種溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

  A.等于15﹪ B.大于15﹪ C.小于15﹪ D.無法估算

  8.下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )

  A.150L1l/L氯化鉀 B.75L2l/L氯化鈣

  C.150L3l/L氯化鉀 D.150L1l/L氯化鐵

  9.按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是( )

  A.托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B. 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸

  C.用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D.用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸

  10.用已準(zhǔn)確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L,要用到的儀器是( )

 、氽釄 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙

  A.③④⑤⑦ B.①②⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦

  11.標(biāo)況下,g氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )

  A.同溫同壓時(shí),同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n

  B.25℃時(shí),1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)比為︰n

  C.同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰

  D.標(biāo)況時(shí),等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰

  12.體積相同的甲、乙兩容器中,一個(gè)充滿HCl,另一個(gè)充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下,兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

  A.原子總數(shù) B.分子總數(shù) C.質(zhì)量 D.密度

  13.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L-1的是( )

  A.將40g NaOH溶解于1L水中 B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

  C.將1L 10l·L-1的濃鹽酸與9L水混合 D.10g NaOH溶解在水中配成250L溶液

  14.10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L,所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )

  A.0.02l·L-1 B.0.05l·L-1 C.0.25l·L-1 D.0.5l·L-1

  15.50 L H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為( )

  A.0.044l/L B.0.44 l/L C.4.4 l/L D.44l/L

  16.將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。取出10L此溶液,其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

  17.配制200 L1.0l/LH2SO4溶液,需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。

  18.用等體積0.1 l·L-1氯化鋇溶液,可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

  19.在標(biāo)況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·l-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度

  為d g·L-1,求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

  20.現(xiàn)有0.270 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,計(jì)算:

  ⑴溶液中CuCl2的物質(zhì)的量;

  ⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。

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