教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　教學(xué)用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學(xué)過程

　　(提問)

　�、傧铝凶兓�是物理變化還是化學(xué)變化?

　　電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

　�、谂袛嘞铝欣�子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

　　(提問)空氣是由什么組成的?

　　(板書)第一節(jié) 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測定

　　(提問)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　�、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過程。

　　(板書)

　　二、空氣的污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　�、倜喝紵�產(chǎn)生的煙霧

　�、谑�油化工排放的煙霧

　�、燮�車排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的`方法

　�、俟�業(yè)三廢的回收與處理

　�、谔岣咂�油、柴油質(zhì)量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

　　[作業(yè)] 略

高中化學(xué)教案4

　　氨、銨鹽（第一課時(shí)）

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

　�。�2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。

　�。�3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　�。�1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對(duì)比能力。

　　（2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。

　�。�3）通過有關(guān)計(jì)算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計(jì)算和推理能力。

　　（4）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算。

　　[教學(xué)過程]

　　見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

　　[鞏固練習(xí)]

　　1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質(zhì)成分

　　微粒種類

　　主要性質(zhì)

　　存在條件

　　答案：

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質(zhì)成分

　　純凈物（非電解質(zhì)）

　　氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。

　　微粒種類

　　氨分子

　　氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

　　主要性質(zhì)

　　不具有堿性

　　氨水中的一水合氨具有堿的通性

　　存在條件

　　常溫常壓下不能存在

　　常溫常壓下可存在

　　2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是

　�、僖欢ê�有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

　�。ˋ）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

　　答案：C。

　　2．關(guān)于氨水的`敘述中，錯(cuò)誤的是（）

　�。ˋ）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O

　�。˙）氨水可使酚酞指示劑變紅

　�。–）氨水中含三種分子和三種離子

　�。―）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

　　答案：A。

　　3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）

　�。ˋ）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

　　答案：C。

　　4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

　�。ˋ）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

　�。–）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

　　答案：C。

　　5．如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長L＝60cm，導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時(shí)為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實(shí)驗(yàn)開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

　�。�1）通過計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對(duì)氣體溶解度的影響忽略不計(jì)。）

　�。�2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長度為多少時(shí)，恰好能形成噴泉？

　�。�3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

　　答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

高中化學(xué)教案5

　　一、導(dǎo)入

　　師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

　　生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；

　　生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

　　二、新課講授

　　師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

　�。ㄉ�觀察現(xiàn)象）

　　生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

　　生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

　　師：請(qǐng)大家是這寫出電極反應(yīng)。

　　生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

　　生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

　　師：在此過程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

　　生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化；

　　生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

　　生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

　　全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

　　陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

　　師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱

　　[投影顯示]

　　1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？

　　2．接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

　　3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

　　生：（討論分析）

　　1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

　　2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動(dòng)。

　　3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

　　師：[總結(jié)板書]

　　通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動(dòng)

　　通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng);陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

　　總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)）

　　師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看課本第64頁，歸納電子流動(dòng)

　　方向。

　　生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

　　師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

　　師生：電子的方向與電流的.方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

　　在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動(dòng)，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧

　　化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

　　合電路。

　　師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

　　生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

　　師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

　　生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）

高中化學(xué)教案6

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。

　　2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

　　【學(xué)習(xí)過程】

　　【溫習(xí)舊知】

　　問題1、什么叫反應(yīng)熱？

　　問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

　　問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？

　　問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　化學(xué)方程式

　　熱方程式

　　相似點(diǎn)

　　不同點(diǎn)

　　【學(xué)習(xí)新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習(xí)】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。

　　二、反應(yīng)熱的計(jì)算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的`反應(yīng)熱?

　　例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

　　例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　�。�2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？

　　【課堂練習(xí)】

　　1、 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的

　　熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

　　【本節(jié)小結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ）

　　A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

　　B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

　　C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

　　D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知熱化學(xué)方程式：

　�、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　�、跦2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　　④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　則氫氣的燃燒熱為

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【學(xué)習(xí)反饋或反思】

高中化學(xué)教案7

　　作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

　　能力目標(biāo)：

　　1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

　�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

　�。�2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

　　如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

　�。蹖�(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來說：

　　（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

　�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。

　　（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的.結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

　　2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

　　通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

　　教學(xué)建議

　�。�1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　�。�2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：

　�。�1）建立飽和溶液的概念。

　�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

　　難點(diǎn)：

　　利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學(xué)過程：

　　通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　　［教師活動(dòng)］ 提問：在實(shí)驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么？

　�。勰康模簽閷W(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

　�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問題。

　�。劢Y(jié)論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　［教師活動(dòng)］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問題。

　　［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力。］

　　［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

　　［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

　　［結(jié)論］

　�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　�。�3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

　�。勰康模杭由顚W(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　�。劢處熁顒�(dòng)］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

　�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

　�。勰康模号囵B(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　�。ㄍ队埃┨峁�數(shù)據(jù)：

　　20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

　　硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　（2）飽和溶液是濃溶液。

　�。劢處熁顒�(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

　�。劢Y(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　�。劢處熁顒�(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　（四）總結(jié)、擴(kuò)展

　　（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　�。�2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

　�、偻�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

　　③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

　�、芤欢�溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　�、菀欢�溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

　�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

　　能力目標(biāo)

　　提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

　　1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

　　學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

　　2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的.儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。

　　3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

高中化學(xué)教案9

　　當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問，讓他們通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對(duì)這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　�。�1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　�。�2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　�。�4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

　�。�1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　�。�2）長頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　�。�3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情，面對(duì)熱烈的課堂氣氛，我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表揚(yáng)和肯定，同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神，鼓勵(lì)學(xué)生的'質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。

　　這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

　�。�1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來，在增長知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。

　�。�2）相信學(xué)生

　　學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

　　很強(qiáng)，對(duì)其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長期的教學(xué)過程中，教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能。現(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通過自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學(xué)教案10

　　一、教材分析

　　本節(jié)課安排在第一冊(cè)課本知識(shí)學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對(duì)課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。

　　環(huán)境問題，是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問題，也是近年來中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中，環(huán)境問題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識(shí)點(diǎn)較分散。本節(jié)課不但對(duì)整冊(cè)書有關(guān)環(huán)境知識(shí)進(jìn)行了歸納總結(jié)，并且對(duì)相關(guān)知識(shí)加以擴(kuò)展，講授過程中注重中考熱點(diǎn)問題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)環(huán)境問題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，使知識(shí)更加全面、系統(tǒng)。

　　教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動(dòng)起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

　　環(huán)境問題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識(shí)內(nèi)容可發(fā)展、適用年級(jí)可擴(kuò)大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識(shí)的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機(jī)物的初步知識(shí)后介紹了“合成洗滌劑”對(duì)水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴(kuò)展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識(shí)后，對(duì)環(huán)境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對(duì)環(huán)境問題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時(shí)間，對(duì)于環(huán)境問題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問題。但掌握的知識(shí)零散，對(duì)知識(shí)缺乏整體認(rèn)識(shí)，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因?yàn)閷W(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無時(shí)間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng)，可以鼓勵(lì)學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對(duì)學(xué)生合作意識(shí)較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個(gè)小組，分別進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

　　本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計(jì)活動(dòng)形式�；顒�(dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步知識(shí)。

　　2.認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問題的途徑。

　　能力目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識(shí)，思維能力和表達(dá)能力等。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

　　3.學(xué)會(huì)資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識(shí)加工整合用于實(shí)踐的能力。

　　4.將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，從而增強(qiáng)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性和自信心。

　　德育目標(biāo)：

　　通過正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問題，體會(huì)化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí)，也會(huì)帶來負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識(shí)到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵(lì)他們保護(hù)家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會(huì)責(zé)任感。

　　四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì)觀注的熱點(diǎn)環(huán)境問題的來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

　　難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　五、學(xué)法的確定

　　各小組根據(jù)選定的活動(dòng)內(nèi)容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì)搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識(shí)，但這些知識(shí)是零散的、無序的。在老師的指導(dǎo)下對(duì)這些知識(shí)、資料進(jìn)行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理，通過組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。

　　六、教學(xué)方法的確定

　　舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的`教授，學(xué)習(xí)的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識(shí)的過程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識(shí)。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來建構(gòu)新知識(shí)，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會(huì)有所不同，需要教師給予一定的幫助。

　　根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。

　　這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個(gè)小組，每一小組針對(duì)某一主題開展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過程中，教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機(jī)會(huì)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。

　　七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　1.設(shè)置問題，引入課題

　　通過五幅畫面的對(duì)比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個(gè)課題。

　　2.學(xué)生討論回答

　　什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類型有哪些?這些污染對(duì)人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對(duì)我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)該如何去做?

　　學(xué)生回顧已學(xué)過的知識(shí),結(jié)合課前通過查閱資料獲取的知識(shí)各抒己見,討論得出每小組自己的觀點(diǎn)。

　　3.教師歸納、總結(jié)、講解

　　教師在學(xué)生的討論過程要注意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后，對(duì)同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問題進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)�學(xué)生查閱的知識(shí)、討論的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。

　　在教學(xué)過程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護(hù)活動(dòng)，從自身做起，從每一件小事，每一個(gè)細(xì)節(jié)做起。

　　4.布置作業(yè)

　　(1)必做題：

　　A、每個(gè)同學(xué)通過查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì)問題，以及相應(yīng)的解決辦法。

　　B、每個(gè)同學(xué)找出三到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問題的題目，并做出相應(yīng)的答案。

　　(2)探索題：

　　今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識(shí)，還有很多方面我們沒有涉及到，請(qǐng)通過各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺(tái)環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫一篇小論文。

　　其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報(bào)中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。

高中化學(xué)教案11

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1．物理知識(shí)方面的要求：

　�。�1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

　　（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

　�。�3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

　　2．通過對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

　　從對(duì)懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

　　二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

　　1．通過學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

　　2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問題逐漸分散解疑。

　　三、教具

　　1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

　　2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

　　四、主要教學(xué)過程

　�。ㄒ唬┮�入新課

　　讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

　　1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)�口相接觸，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶內(nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。

　　2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。

　　提問：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

　　在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。

　�。ǘ�）新課教學(xué)過程

　　1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

　　1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來把顆粒的這種無規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

　　介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

　　讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

　　2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

　�。�1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

　　（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

　�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

　　（4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

　　3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

　�。�1）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

　　分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無規(guī)則運(yùn)動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎？

　　歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

　�。�2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的`微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

　　顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

　　在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

　　懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。

高中化學(xué)教案12

　　一、教材內(nèi)容分析

　　本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

　　二、教學(xué)對(duì)象分析

　　1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動(dòng)順序。

　　2、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律

　　2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

　　3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的`思維方法

　　5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

　　四、教學(xué)策略

　　1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí)，引入新課，通過對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

　　2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

　　3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

　　通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　五、教學(xué)過程

　　[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

　　[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺(tái)……

　　[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮磉M(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[學(xué)生活動(dòng)] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式

　　[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

　　[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

　　[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?

　　[引言]今天我們來認(rèn)識(shí)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

　　[板書]1、鈉與氧氣的反應(yīng)

　　[學(xué)生活動(dòng)]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

　　②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

　　[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

　　[板書] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固體

　　[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對(duì)金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]鈉的燃燒。

　　[學(xué)生活動(dòng)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　[設(shè)問] 生成物是氧化鈉嗎?

　　[學(xué)生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

　　[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)

　　[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黃色固體

　　[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　[板書小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

　　(要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑)

　　[引言]初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢?

　　[板書]2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　[講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。

　　[引言]如果我們?nèi)サ粞趸�膜再加熱，有什么現(xiàn)象呢?

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 熔化的鋁仍不滴落

　　[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　[板書小結(jié)] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

　　[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表

　　[設(shè)問]能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?

　　[小結(jié)]可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

　　[總結(jié)]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：

　　六、板書設(shè)計(jì)

　　第三章《金屬及其化合物》

　　第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

　　鈉的保存及其物理性質(zhì)

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固體 淡黃色固體

　　小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

　　鋁與氧氣的反應(yīng)

　　4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

　　[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)

高中化學(xué)教案13

　　第二節(jié) 分子的極性

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、理解極性分子與非極性分子的概念。

　　2、掌握分子極性的判斷方法。

　　3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。

　　[復(fù)習(xí)]

　　[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

　　[新授]

　　1、分子極性的分類及其概念

　　極性分子: 。

　　非極性分子: 。

　　2、分子極性的判斷方法

　　（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

　　極性分子：AB型，由 構(gòu)成的分子，如 。

　　非極性分子：AA型，由 構(gòu)成的分子，如 。

　�。�2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型

　　(1)空間構(gòu)型法

　　的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

　　課本P75-4：孤對(duì)電子法

　　在ABn型分子中，若中心原子A無孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。

　　練習(xí)：請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的'極性。

　　課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成

　　總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系

　　概念 鍵的極性 分子的極性

　　含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

　　決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

　　聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

　　2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；

　　3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

　　由該分子的空間構(gòu)型決定。

　　說明 鍵有極性，分子不一定有極性。

　　[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（ ）

　　1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

　　3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

　　5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

　　7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。

　　[實(shí)驗(yàn)2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

　　3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

　　A．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。

　　B．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:

　　相似相溶規(guī)則： 。

　　思考：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見情況。

　　C．極性分子在電場或磁場力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。

　　課堂小結(jié)：

　　1、分子的極性：極性分子和非極性分子

　　2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法

　　3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則

　　【課堂練習(xí)】

　　1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 （ ）

　　A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子

　　C.在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)

　　3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )

　　A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

　　C. 直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

　　4．能說明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是 ( )

　　A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

　　C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等

高中化學(xué)教案14

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　①掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

　　②了解有機(jī)合成的基本過程和基本原則。

　　③掌握逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用。

　　過程與方法：

　�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

　　②通過有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　�、弁ㄟ^設(shè)計(jì)情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　①培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪�。

　　②通過對(duì)新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問題。

　　③通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　�、俟倌軋F(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

　�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C(jī)合成過程分析中的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。

　　教學(xué)方法、手段：

　�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

　�、卺槍�(duì)難點(diǎn)突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

　　教師活動(dòng)：

　　學(xué)生活動(dòng)：

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）

　　【情景創(chuàng)設(shè)1】

　　你能夠根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評(píng)價(jià)】

　　讓學(xué)生把自己的`方案寫到黑板上，做出評(píng)價(jià)

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)

　　【過渡】

　　實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內(nèi)容

　　【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

　　【教師評(píng)價(jià)】提問不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)

　　【過渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過程中了

　　【情景創(chuàng)設(shè)2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評(píng)價(jià)】

　　對(duì)學(xué)生的成果作出評(píng)價(jià)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤；

　　引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

　　【過渡】

　　我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會(huì)出現(xiàn)要對(duì)不同原料或合成路線的選擇，那么

　　【情景問題創(chuàng)設(shè)3】

　　想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)該注意一些什么問題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：

　　反應(yīng)條件必須比較溫和。

　　產(chǎn)率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

　　【過渡】

　　逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習(xí)：

　　【例題練習(xí)】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

　　【小結(jié)】

　　本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：

　　1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。

　　2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。

　　【作業(yè)布置】

　　1、課后習(xí)題1、3題。

　　2、思考課本P65學(xué)與問。

高中化學(xué)教案15

　　教學(xué)目標(biāo)

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標(biāo)

　　運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標(biāo)

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

　　教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)�？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。

　　2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)過程

　　[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的'兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　�、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　�、贜a2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　　②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后

　�、僮饔猩�織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

　　②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

　　演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

　　②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　　③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

　　總結(jié)、擴(kuò)展：

　　(1)總結(jié)

　　通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　(2)擴(kuò)展

　　根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補(bǔ)充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

【高中化學(xué)教案】相關(guān)文章：

高中化學(xué)教案09-01

高中化學(xué)教案12-16

高中化學(xué)教案【精】11-30

高中化學(xué)教案【熱】12-01

【推薦】高中化學(xué)教案11-28

【熱門】高中化學(xué)教案11-27

高中化學(xué)教案【薦】11-26

高中化學(xué)教案【熱門】12-03

【薦】高中化學(xué)教案12-05