- 高中化學(xué)教案 推薦度：
- 高中化學(xué)教案 推薦度：
- 高中化學(xué)教案 推薦度：
- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)教案(集合20篇)
作為一名老師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編收集整理的高中化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過程
[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
�、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
①Na2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤�，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
�、谧寣W(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展：
(1)總結(jié)
通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的'氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴(kuò)展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補(bǔ)充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?
(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
高中化學(xué)教案2
【教材內(nèi)容分析】
在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識(shí)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】
金屬鍵和電子氣理論
【教學(xué)重點(diǎn)】
金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。
【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的.較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。
【強(qiáng)調(diào)】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋
1．電子氣理論
【講解】
經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋
【展示金屬實(shí)物】
展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導(dǎo)】
從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
【學(xué)生分組討論】
請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。
【板書】
金屬共同的物理性質(zhì)
容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。
�、沤饘賹�(dǎo)電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。
【設(shè)問】
導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?
⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋
金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞剑瑥浡诮饘僭娱g的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習(xí)】
1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導(dǎo)電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
高中化學(xué)教案3
一、對(duì)教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
�、匐x子鍵；
�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；
2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
①離子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：
1、新課引入：
引入問題，請(qǐng)同學(xué)思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？
�、诜肿�、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的'自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評(píng)價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮�，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結(jié)：
我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
高中化學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的`學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)教案5
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)： （1）認(rèn)知目標(biāo) ：
掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。 （2）能力目標(biāo)：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
�。�1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的`重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。
�。�2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：
①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性；
②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
二、教法活用
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。
三、教學(xué)輔助手段
1. 說實(shí)驗(yàn)：
�、� 乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二個(gè)反應(yīng)的過程可用電腦動(dòng)畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學(xué)程序引入課題：
富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩(shī)句中可知，我國(guó)古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國(guó)已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？
通過詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛國(guó)主義熱情。
1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：
投影一道簡(jiǎn)單的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)，解決問題的能力，同時(shí)為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據(jù)碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：
通過觀察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。
繼續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5 mol H2，根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對(duì)
學(xué)生的書寫，概括、觀察等各項(xiàng)能力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到掌握知識(shí)，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：
首先取出一瓶無水乙醇，請(qǐng)學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國(guó)際金獎(jiǎng)的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情。）
3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：
結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認(rèn)識(shí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。
（1）與活潑金屬Na反應(yīng) ：
首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請(qǐng)同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng) ：
首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請(qǐng)學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。
歸納小結(jié)
乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。 從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。
從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。
高中化學(xué)教案6
一、教材分析
通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識(shí)，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識(shí)準(zhǔn)備�；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機(jī)、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學(xué)是理論知識(shí)在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識(shí)化學(xué)電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）二次電池（鉛蓄電池）和在未來有著美好應(yīng)用前景的燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍。同時(shí)向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。
二、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】了解常見電池的組成與應(yīng)用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理；
了解常見電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【過程與方法】學(xué)會(huì)用多種手段獲得信息的方法與途徑，結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)習(xí)常見化學(xué)電池的組成、應(yīng)用與原理，通過探究，學(xué)習(xí)探究的.方法，體驗(yàn)科學(xué)技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的過程。
【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】通過對(duì)電池工作原理的探究，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學(xué)生創(chuàng)造欲X與學(xué)習(xí)興趣，學(xué)會(huì)利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識(shí)與節(jié)能意識(shí)。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】一次電池、二次電池與燃料電池的反應(yīng)原理、性能及應(yīng)用
【難點(diǎn)】化學(xué)電池的反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書寫
四、學(xué)情分析
在化學(xué)必修2中學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的初步知識(shí)，前一節(jié)又已經(jīng)學(xué)過原電池的基本內(nèi)容，知道原電池的定義，形成條件，簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)等，所以在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)電源的知識(shí)。 學(xué)生能通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。
五、設(shè)計(jì)理念
本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系得比較緊密，所以設(shè)計(jì)本節(jié)教學(xué)時(shí)，堅(jiān)持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學(xué)時(shí)以日常生活中常見的化學(xué)電源入手，以化學(xué)電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，共同探究化學(xué)電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調(diào)查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學(xué)電源的有關(guān)信息，課后通過小組研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的求知欲，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，加強(qiáng)學(xué)生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。
六、教學(xué)方式
本節(jié)課的教學(xué)主要采用“預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)”為先導(dǎo)，通過學(xué)生自主預(yù)習(xí)、調(diào)查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學(xué)方法，即創(chuàng)設(shè)情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，去體驗(yàn)和感受知識(shí)的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗(yàn)合作探究所帶來的成功喜悅。在整個(gè)的教學(xué)過程中，同時(shí)注意培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力和求真務(wù)實(shí)的探究精神。課后，通過研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生合作探究，綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，立足于社會(huì)大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費(fèi)等不同角度來分析實(shí)際問題。
七、教學(xué)過程
組織教學(xué)導(dǎo)入新課
介紹化學(xué)電池的種類
展示并演示三類化學(xué)電池的構(gòu)造及工作原理的Flash課件。
制作氫氧燃料電池
總結(jié)本節(jié)課的收獲
課堂練習(xí)
高中化學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo)
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。
教學(xué)重點(diǎn)
1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的.環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學(xué)過程
(提問)
�、傧铝凶兓俏锢碜兓�是化學(xué)變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。
�、谂袛嘞铝欣幽膫�(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節(jié) 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測(cè)定
(提問)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧
�、谑突づ欧诺臒熿F
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
�、俟I(yè)三廢的回收與處理
�、谔岣咂�、柴油質(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
高中化學(xué)教案8
第一單元
第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的`學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：
1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系
3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
高中化學(xué)教案9
今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊(cè)第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時(shí)。
本節(jié)課我主要采用課本知識(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方法，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過演示實(shí)驗(yàn)，提出問題引發(fā)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果，分析和歸納的能力。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課的想法。
一、教材分析：
1、 教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固；在教材中對(duì)氯氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力及思維能力等提高提供了一個(gè)極好的機(jī)會(huì)。
2、 教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：氯氣的`物理和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析
二、目標(biāo)分析：
鹵素是一族元素，通過對(duì)氯氣的學(xué)習(xí)使學(xué)生通過聯(lián)系和思考，更好的掌握整一族的元素。
知識(shí)目標(biāo)： 知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；了解氯氣的用途。
能力目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀察、思維、分析問題和總結(jié)歸納能力。
情感目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鞏固熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。
三、過程分析
1、 學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)
首先讓學(xué)生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。
2、 學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)
是本節(jié)課的重點(diǎn)，采用推理驗(yàn)證法。引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。
1、設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗(yàn)證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。
2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
（1）與金屬的反應(yīng)：做好兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（應(yīng)用第一章所學(xué)知識(shí)）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現(xiàn)象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)？把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象？進(jìn)一步加水又有什么現(xiàn)象呢？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象？
氯氣能與金屬反應(yīng)，那它能不能與非金屬反應(yīng)呢？提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
�。�2）與非金屬的反應(yīng)
做好書上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，當(dāng)學(xué)生聽尖銳的爆鳴聲時(shí)，會(huì)全班鼓掌表示祝賀！這種成功會(huì)極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。
3、學(xué)法分析
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)氯氣有一定的認(rèn)識(shí)，掌握氯氣的物理性質(zhì)，通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì)。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，并且會(huì)寫化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
4、歸納小結(jié)，布置作業(yè)
�。�1） 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑？其電子結(jié)構(gòu)排布？
�。�2） 氯氣能與水反應(yīng)嗎？會(huì)反應(yīng)又生成什么呢？
高中化學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。
�、诹私庥袡C(jī)合成的基本過程和基本原則。
③掌握逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用。
過程與方法：
�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^設(shè)計(jì)情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪�。
�、谕ㄟ^對(duì)新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問題。
�、弁ㄟ^逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
①官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。
②逆合成分析法在有機(jī)合成過程分析中的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體
�、卺槍�(duì)難點(diǎn)突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、掌握逆合成分析法的思維方法
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
教師活動(dòng)：
學(xué)生活動(dòng)：
設(shè)計(jì)意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創(chuàng)設(shè)1】
你能夠根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評(píng)價(jià)】
讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上，做出評(píng)價(jià)
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)
【過渡】
實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內(nèi)容
【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)
【教師評(píng)價(jià)】提問不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)
【過渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過程中了
【情景創(chuàng)設(shè)2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的`酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評(píng)價(jià)】
對(duì)學(xué)生的成果作出評(píng)價(jià)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤；
引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會(huì)出現(xiàn)要對(duì)不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創(chuàng)設(shè)3】
想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：
反應(yīng)條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價(jià)。
【過渡】
逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習(xí)：
【例題練習(xí)】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結(jié)】
本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：
1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。
2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習(xí)題1、3題。
2、思考課本P65學(xué)與問。
高中化學(xué)教案11
一、教學(xué)準(zhǔn)備階段：
在走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室前，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求。例如：要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意安全；課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實(shí)驗(yàn)要求；實(shí)驗(yàn)時(shí)要仔細(xì)觀察，實(shí)事求是地做好紀(jì)錄；認(rèn)真分析現(xiàn)象并寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告；實(shí)驗(yàn)后的廢物要妥善處理，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗(yàn)室的整潔。
二、整個(gè)教學(xué)過程敘述：
本節(jié)教材的重點(diǎn)是藥品的取用、加熱等基本操作訓(xùn)練，以及觀察能力的培養(yǎng)。
一課時(shí)，四十五分鐘完成。根據(jù)學(xué)校實(shí)際情況把學(xué)生按實(shí)驗(yàn)桌每5人分為一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實(shí)驗(yàn)時(shí)互相配合。按前后桌每四人分為一個(gè)討論小組。
三、具體教學(xué)過程：
第一板塊：實(shí)驗(yàn)室規(guī)則教育：
一、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室；
二、切記實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則
（1）請(qǐng)同學(xué)宣讀自己擬定的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
【說明：學(xué)生在進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之前，已經(jīng)進(jìn)過生物實(shí)驗(yàn)室和物理實(shí)驗(yàn)室做過多次實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室的要求和規(guī)則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，即讓他們體會(huì)到“當(dāng)家作主”的感覺，又讓他們體會(huì)到老師對(duì)自己的信任，也讓他們體會(huì)到編寫這些規(guī)則的良苦用心�！�
�。�2）教師出示化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
【說明：沒有必要念了，只需要把學(xué)生沒有注意到的地方或疏忽的地方強(qiáng)調(diào)一下，并提示學(xué)生注意與其他學(xué)科不一樣的地方�！�
�。�3）展示危險(xiǎn)品圖標(biāo)，萬一發(fā)生危險(xiǎn)怎么辦？【說明：用問題使學(xué)生動(dòng)腦思考，得出結(jié)論。】
第二板塊：具體學(xué)習(xí)內(nèi)容
1、藥品的取用
�。�1）提問家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放？油、醋等調(diào)味品用什么盛放？【說明：用生活常識(shí)引入，既有興趣又使學(xué)生感到熟悉親切�！�
（2）觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【說明：用事實(shí)驗(yàn)證學(xué)生的猜想�！�
�。�3）一位同學(xué)現(xiàn)場(chǎng)演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病，取得共識(shí)后分組進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作。重點(diǎn)放在從細(xì)口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項(xiàng)。
【說明：把學(xué)生相互評(píng)價(jià)這一重要過程通過實(shí)驗(yàn)操作具體化，并使學(xué)生親眼看到評(píng)價(jià)的價(jià)值所在：使結(jié)果更完美�！�
（4）藥品取用知識(shí)的小結(jié)。
【說明：必須由學(xué)生經(jīng)過思考自己做出小結(jié)，這一步是學(xué)生把經(jīng)驗(yàn)知識(shí)提升為規(guī)律知識(shí)的一種認(rèn)知的升華。】
2、物質(zhì)的加熱
（1）觀察酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個(gè)“絕對(duì)禁止”？
【說明：學(xué)生在物理實(shí)驗(yàn)中已知，在此僅強(qiáng)調(diào)，即用復(fù)習(xí)作為學(xué)習(xí)方法，且使學(xué)生體會(huì)到不同學(xué)科間的整合】
�。�2）小結(jié)酒精燈的`使用以及液體加熱注意事項(xiàng)。
【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點(diǎn)�！�
3、洗滌儀器
�。�1）在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
【說明：很有可能學(xué)生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學(xué)們思考�！�
�。�2）老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作。仔細(xì)觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
�。�3）小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，并且善于傾聽他人的意見。】
第三板塊：布置作業(yè)。
小結(jié)今天所學(xué)知識(shí)，畫成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形式。
高中化學(xué)教案12
我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)新課程選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（人教版）第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時(shí)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，并結(jié)合學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備和實(shí)際能力，體現(xiàn)化學(xué)新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設(shè)計(jì)這節(jié)課：
一、說教材
1．內(nèi)容和地位
本節(jié)內(nèi)容從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的分子組成結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。 從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只著重介紹兩種物質(zhì)——苯和苯酚，其中苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表。可見，《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對(duì)乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識(shí)的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識(shí)，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)又有不同之處，本節(jié)內(nèi)容安排在此還有對(duì)比作用,通過本節(jié)課的對(duì)比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會(huì)全面的看待問題，更深層次的掌握知識(shí)。
2．教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)學(xué)生的知識(shí)層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
�。�1）知識(shí)與技能方面
a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì)，能夠識(shí)別酚和醇
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、 化學(xué)性質(zhì)和主要用途
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響
�。�2）過程與方法方面
通過對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面
a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。
b、通過對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識(shí)。
3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境的相互影響。
二、說教法
學(xué)情分析：
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識(shí)，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。
建構(gòu)主義理論認(rèn)為，學(xué)生通過對(duì)外界信息的感知加工建構(gòu)知識(shí)體系，在該過程中，學(xué)生是知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)者；教師是知識(shí)建構(gòu)的幫助者和促進(jìn)者。而探究式的學(xué)習(xí)方式有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的建構(gòu)。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對(duì)苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯基相連）又為學(xué)生的進(jìn)一步的探究提供了空間。因此，我將該節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式。主要采用通過創(chuàng)設(shè)情景——探究實(shí)驗(yàn)——推導(dǎo)——反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說”的機(jī)會(huì)，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
三、說學(xué)法
圍繞本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生采用類比類推，以舊促新和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法。
四、說教學(xué)過程
【情景一】新課引入
我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書，提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識(shí)苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動(dòng)的獲取苯酚物理性質(zhì)的知識(shí)，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識(shí)通過學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)比老師將知識(shí)簡(jiǎn)單地傳遞更易接受和掌握。
【情景二】初識(shí)苯酚
【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
�。�2）溶解性實(shí)驗(yàn)（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）
重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
�。�3）產(chǎn)生疑問：在苯酚藥膏說明書中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的`原因是什么？不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？
【情景三】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
結(jié)構(gòu)分析：觀察分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的性質(zhì)
【情景四】極弱酸性
【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚溶液是否有酸性？
學(xué)生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯(lián)系已學(xué)過的知識(shí)：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會(huì)變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現(xiàn)象呢？通過演示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了學(xué)生的興趣,這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時(shí)學(xué)生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設(shè)計(jì)既是課堂生動(dòng)活潑,又極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主觀能動(dòng)性.通過實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)已經(jīng)完全掌握。
【情景五】三元取代
【探究實(shí)驗(yàn)三】取代反應(yīng)
接著組織學(xué)生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說明什么問題？點(diǎn)撥學(xué)生：由乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)上分析，并展示他們的分子結(jié)構(gòu)以幫助理解，得出是苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基具有 一定的特性 ，這同時(shí)也更進(jìn)步加深化學(xué)環(huán)境對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的影響，突破了難點(diǎn)。繼續(xù)設(shè)疑，那羥基對(duì)苯基是否也有影響？
聯(lián)系前面已學(xué)的知識(shí)：苯與液溴的反應(yīng)，推測(cè)：將濃溴水加入苯酚中會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知識(shí)學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請(qǐng)學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對(duì)比，哪個(gè)取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí),我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對(duì)比說明，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對(duì)難點(diǎn)官能團(tuán)對(duì)所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【情景六】顯色、氧化
回顧情景一，學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點(diǎn)包含了苯酚的主要化學(xué)性質(zhì),也就緊扣這節(jié)課的重點(diǎn)，以下就圍繞這兩點(diǎn)來展開，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅的嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成的那就可能是與氧氣反應(yīng)造成的，因此，在這個(gè)猜想下，我做演示實(shí)驗(yàn)一，很快同學(xué)們觀察到苯酚液變紅了，該實(shí)驗(yàn)證明了苯酚確實(shí)因與氧氣反應(yīng)變紅，學(xué)生們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應(yīng)外，還能否與其他氧化劑反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出我們學(xué)過的氧化劑，從學(xué)生羅列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)使溴水與三氯化鐵在本節(jié)的出現(xiàn)顯得很自然，
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反應(yīng)用途
【情景七】苯酚用途
五、總結(jié)反思：
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后用一道習(xí)題來運(yùn)用本節(jié)課的知識(shí)。
六、反饋練習(xí)：
�。�1）苯酚與濃硝酸反應(yīng)可生成一種烈性炸藥，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。
�。�2）選擇合適的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。
七、課外探究
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質(zhì)。通過這個(gè)生活小常識(shí)和一個(gè)課后實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)酚類物質(zhì)的辯證的認(rèn)識(shí)。
八、說板書
（一）物理性質(zhì)：
1、無色、特殊氣味的針狀晶體；
2、常溫下，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
�。ǘ┓肿咏Y(jié)構(gòu)：
�。ㄈ┗瘜W(xué)性質(zhì)：
1、極弱酸性：
2、三元取代：
3、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗(yàn)苯酚）
4、易被氧化：
�。ㄋ模┯猛荆�
高中化學(xué)教案13
[教學(xué)設(shè)計(jì)說明]
通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）；
第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).
因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：
（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識(shí)，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對(duì)初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)及時(shí)的補(bǔ)充和提高；
�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對(duì)立統(tǒng)一。
[教學(xué)目標(biāo)]
● 知識(shí)目標(biāo)：
�。�1）通過對(duì)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。
�。�2）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。
�。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。
● 能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。
2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。
3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺(tái)自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。
● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。
[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]
（1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。
(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對(duì)立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。
(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:
[教學(xué)過程]
教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
課題引入
[投影與實(shí)物]
1.旺旺雪餅----干燥劑
(主要成分:生石灰)
2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示
(主要成分---還原鐵粉)
3.脫氧劑介紹:幻燈片
防止氧氣氧化
學(xué)生知道干燥劑
但不知道脫氧劑
比較新穎,興趣大.
概念形成
(由點(diǎn)及面能力)
1. 最常見的氧化劑是誰?
2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。
3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣
學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式
討論: 化合價(jià)均降低
知識(shí)引伸
知識(shí)遷移
(對(duì)立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?
化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:
H2 + CuO = Cu + H2O
2. 什么叫還原劑?
常見的還原劑有哪些?
學(xué)生討論并筆記
判斷氧化劑
學(xué)生回答
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成
(對(duì)立統(tǒng)一能力)
[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗(yàn)演示：
銅 → 氧化銅 → 銅
2. 概念聯(lián)系:
氧化劑——被還原——發(fā)生
還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物
還原劑——被氧化——發(fā)生
氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：
化合價(jià)降低
氧化劑 + 還原劑 =
深化理解
氧化劑和還原劑概念
思考并討論:
氧化劑為何是被還原?
(是被還原劑還原)
還原劑為何是被氧化?
(是被氧化劑氧化)
學(xué)生筆記:
還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
化合價(jià)升高
活動(dòng)探究:
氧化還原反應(yīng)的`實(shí)質(zhì)
1. 反應(yīng)特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等
2. 為什么化合價(jià)會(huì)有升有降？
怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)?
3. 實(shí)驗(yàn)演示:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)
4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記
學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.
學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.
學(xué)生討論與總結(jié):
實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移
1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略
H2 + CuO = Cu + H2O
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
學(xué)生練習(xí)
活動(dòng)表演
與課堂總結(jié)
(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，
提高語言表達(dá)能力)
1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：
各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)
�。▽W(xué)生甲）:氧化劑
�。▽W(xué)生乙）還原劑
�。▽W(xué)生丙）還原產(chǎn)物
�。▽W(xué)生丁）氧化產(chǎn)物
�。▽W(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)
2. 組織學(xué)生上臺(tái)表演
并補(bǔ)充說明
3. 投影與總結(jié)表?yè)P(yáng)
學(xué)生小組討論
推薦小組代表上臺(tái)表演:
�。祝┪沂茄趸瘎哂醒趸�，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱視?huì)被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；
�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱視?huì)被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；
�。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；
�。ㄎ欤┪沂茄趸a(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。
（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。
[課后反思]
1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.
2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,因?yàn)槲沂щ娮?我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當(dāng)時(shí)我也很吃驚,評(píng)價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.
高中化學(xué)教案14
隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。
一、設(shè)計(jì)理念：
根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。
二、教學(xué)策略：
鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
三、課堂設(shè)計(jì)：
【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?
【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況!
乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。
【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條
【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。
【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉�，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。
學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的`響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。
學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。
【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?
【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報(bào)】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對(duì)自己的錯(cuò)誤操作，也不放過。當(dāng)年我國(guó)化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。
高中化學(xué)教案15
一、教材分析
《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展開。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)：
(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法
(2)說出海水資源綜合利用對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的重要意義
2．能力目標(biāo)：
(1)通過鋁熱反應(yīng)及海水的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)金屬冶煉的原理及簡(jiǎn)單了解元素分析的方法
(2)通過小組間的交流與合作，提高學(xué)生的語言表達(dá)能力及思維的嚴(yán)密性。
3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學(xué)生的資源環(huán)保意識(shí)
(2)通過聯(lián)系知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。
難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
四、學(xué)情分析
學(xué)生已有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)都不好，所以講解時(shí)需要詳細(xì)。對(duì)于研磨和過濾等操作學(xué)生有一定的基礎(chǔ)，但鋁熱實(shí)驗(yàn)是首次接觸，需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實(shí)驗(yàn)安全。
五、教學(xué)方法
1．實(shí)驗(yàn)法：鋁熱反應(yīng)，海帶中提取碘
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：六人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好綠實(shí)驗(yàn)用具
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。
（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。
【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？
【講解】 （正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并補(bǔ)充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。
【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？
【板書】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬
【介紹】 我國(guó)的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國(guó)情教育
【講解】 我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。
【板書】 二、金屬的冶煉
【設(shè)問探究】 我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？
【學(xué)生活動(dòng)】 分組討論、發(fā)言
【講解】 （正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個(gè)步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。
【板書】 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？
【講解】 由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。
【板書】 2、金屬冶煉的方法
【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。
【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑
【分析】 位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。
【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑
【分析】 對(duì)于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子，得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來。
【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等
【練習(xí)】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。
【點(diǎn)評(píng)并強(qiáng)調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。
【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn) 4—1 (實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前：無鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。 （演示鋁熱反應(yīng)，由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用）。
【說明】 在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的.熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設(shè)疑】 發(fā)生了什么反應(yīng)？如何書寫化學(xué)方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3
【講述】 我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。
【板書】 ②鋁熱反應(yīng)
【應(yīng)用探究】 鋁熱反應(yīng)有什么用途呢？
【放錄像】 鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。看錄像。體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。
【講述并板書】 ③應(yīng)用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng)）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn
【小結(jié)】 金屬冶煉的方法：（投影）
【過渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢？
【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
【閱讀指導(dǎo)】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。
【講述】 正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。
【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。
【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì)越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。
【小結(jié)】 指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國(guó)金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報(bào)告（ 300字左右）
【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對(duì)于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運(yùn)交通、國(guó)家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源，保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國(guó)的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展將越來越多地依賴海洋。
【資料展示】 海洋之所以被譽(yù)為人類未來的希望，是因?yàn)楹Ｑ笾杏胸S富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國(guó)自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個(gè)大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運(yùn)動(dòng)旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護(hù)區(qū)旅游資源）。
【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】
【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。
【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？
【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。據(jù)預(yù)測(cè)， 20xx年時(shí)美國(guó)工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國(guó)今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時(shí)推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個(gè)單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時(shí)用海水量達(dá)100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達(dá)50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟(jì)效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進(jìn)行海水淡化等。我國(guó)已進(jìn)行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設(shè)計(jì)和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國(guó)的海水化學(xué)資源
【講述】 海水水資源的利用包括兩個(gè)方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。
【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。
【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進(jìn)行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖
【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國(guó)國(guó)防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實(shí)際上是一種簡(jiǎn)易的太陽能蒸餾容器。２０世紀(jì)６０年代，美國(guó)在佛羅里達(dá)的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實(shí)驗(yàn)站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國(guó)也進(jìn)行了許多太陽能蒸餾試驗(yàn)。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對(duì)流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補(bǔ)充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進(jìn)行海水淡化的裝置。
【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價(jià)值。我國(guó)對(duì)海水化學(xué)元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。
【板書】 三、海水化學(xué)資源的利用
【實(shí)驗(yàn)探究】 海水中幾種重要元素的提�。� 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？
【學(xué)生活動(dòng)】 1、閱讀教材，寫出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調(diào)查報(bào)告（ 1000字左右）。 【板書設(shè)計(jì)】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學(xué)資源的利用
�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）
�。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書設(shè)計(jì)
一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬
二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應(yīng) ③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： a：野外焊接。 小結(jié)：金屬冶煉的方法：
三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
四、海水化學(xué)資源的利用。
高中化學(xué)教案16
[知識(shí)與技能]:
1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
[過程與方法]:通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
[情感態(tài)度與價(jià)值觀]:通過精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[教學(xué)過程]:
[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。
[板書]：第一節(jié)元素周期表
[提問]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？
[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？
[指導(dǎo)閱讀]：門捷列夫圖象
[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的`命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？
[講解分析]：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過分類歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒�，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。
[板書]：一、元素周期表
[設(shè)問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：
[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)
[思考與教流]：
1．畫出1－18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
2．認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。
3．將上述1－18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。
[板書]：（一）、元素周期表編排原則：
1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。
2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。
3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。
[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書本第5頁(yè)的內(nèi)容。
[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)
[設(shè)問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？
[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。
[教師精講]：對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。下面，我們先來認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。
[板書]：1、周期
[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。
[設(shè)問]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？
[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。
[設(shè)問]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？
[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。
[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？
[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。
[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。
[過渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。
[板書]：2、族
[設(shè)問]：請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？
[學(xué)生回答]：18個(gè)。
[設(shè)問]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。
[設(shè)問]：什么是主族？什么是副族？
[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。
[設(shè)問]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？
[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。
[設(shè)問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？
[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。
[設(shè)問]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？
[學(xué)生回答]：3個(gè)。
[設(shè)問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說明什么？
[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。
[設(shè)問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？
[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。
[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素
[課堂反饋]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？
[總結(jié)]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。
[作業(yè)]：P11：1、2
高中化學(xué)教案17
一、教學(xué)目標(biāo)
1.會(huì)寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋�(gè)碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)推測(cè)一下燃燒產(chǎn)物是什么?
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是，接下來請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。
【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處：
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測(cè)出生成物嗎?
【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測(cè)油狀物的成分嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個(gè)反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書寫的.非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個(gè)反應(yīng)寫出它們的方程式嗎?
【動(dòng)畫展示】觀看視頻動(dòng)畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識(shí)，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應(yīng)，能不能想到哪個(gè)無機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對(duì)，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學(xué)教案18
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
[教學(xué)過程]
[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。
第一類：缺項(xiàng)配平問題
例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2
N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學(xué)生練習(xí)]
配平下列兩個(gè)方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過的條件不能再用）�？傻玫仁剑�
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的`化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學(xué)生練習(xí)]
例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應(yīng)中____________元素被還原。
�。�3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習(xí)]
1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為___________ 。
（3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應(yīng)的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學(xué)方程式。
4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
�。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
�。�2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
�。�4）2，10，3，2，6，8
�。�5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
（2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。 通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。 實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。 做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問，讓他們通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的.眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對(duì)這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因： （1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223 �。�2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。 �。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。 �。�4）兩種溶液中溶有氧氣。 學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有： �。�1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。 �。�2）長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。 （3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情，面對(duì)熱烈的課堂氣氛，我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表?yè)P(yáng)和肯定，同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。 把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。 此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。 這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。 案例反思： 一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考： （1）擺正位置 新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。 �。�2）相信學(xué)生 學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性 很強(qiáng)，對(duì)其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過程中，教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能�，F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通過自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。 [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo) �。�1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 �。�2）掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解磷的含氧酸的性質(zhì)，了解常見的磷酸鹽。 2．能力和方法目標(biāo) �。�1）通過NO 2 、NO、O 2跟水反應(yīng)的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算方法。 �。�2）通過比較白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運(yùn)用元素周期律分析和解決問題的能力。 [ 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] NO 2 、NO、O 2跟水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。 [ 教學(xué)過程] [復(fù)習(xí)和引入新課] 復(fù)習(xí)上節(jié)課N 2的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)氮的氧化物的性質(zhì)。 [教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學(xué)式？其中氮元素的價(jià)態(tài)分別是多少？ 氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？ NO和NO 2如何轉(zhuǎn)化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？ 如何收集NO、NO 2？ [邊討論邊總結(jié)] （一）二氧化氮跟水的反應(yīng) [演示實(shí)驗(yàn)]二氧化氮跟水反應(yīng)。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。 （1）輕輕搖動(dòng)量筒，觀察現(xiàn)象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。 （2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉(zhuǎn)振蕩，再插入水中，觀察現(xiàn)象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。 �。�3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（溶液變紅）。 通過以上實(shí)驗(yàn)的分析引出下列問題。 �。ǘ㎞O 2 、NO 、O 2跟反應(yīng)的計(jì)算 分析反應(yīng)原理： 1．二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 2．二氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3 3．一氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3 遇到這類計(jì)算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計(jì)算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況： [例題講解] [例1]將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是。 [分析]氮?dú)飧环磻?yīng)，所以可根據(jù)“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進(jìn)行計(jì)算。 答案為：1:3。 [例2] 將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。 [分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計(jì)算。 [解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出： V （NO 2）=×45mL=36mL V （O 2）=×45mL+5mL=14mL 所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。 �。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應(yīng)時(shí)是NO 2過量，過量的NO 2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過量。 即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出： V （O 2）=×35mL=7mL V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL 所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。 （三）磷 [引導(dǎo)]讓學(xué)生閱讀教材中有關(guān)磷的內(nèi)容。 [展示]給學(xué)生展示白磷和紅磷樣品，讓學(xué)生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較表”。 [學(xué)生總結(jié)并填表] 磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較 白磷 紅磷 分子結(jié)構(gòu) P 4正四面體型，分子晶體 結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體 顏色 白色蠟狀固體 暗紅色粉未 密度（g·cm -3） 1.82 2.34 溶解性 不溶于水，易溶于CS 2 不溶于水，也不溶于CS 2 毒性 劇毒 無毒 著火點(diǎn) 40℃，易自燃 240℃，可燃 還原性 易被氧化，發(fā)磷光 不易被氧化 保存 少量保存在水中 貯存在密閉瓶中 相互轉(zhuǎn)化 隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。 [演示實(shí)驗(yàn)] �。�1）白磷、紅磷的燃燒。 �。�2）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷。 �。�3）五氧化二磷的吸水性。 在教師引導(dǎo)下，通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，讓學(xué)生完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現(xiàn)象） 磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3 2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現(xiàn)象） 五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4 磷酸是中強(qiáng)酸，跟堿反應(yīng)可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。 教師通過下列來引導(dǎo)學(xué)生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質(zhì)差異。 磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較 磷 硫 氯 跟氫氣化合難易程度 很難跟H 2直接化合 硫蒸氣在加熱時(shí)才能跟H 2直接化合 Cl 2和H 2混合，在光照或點(diǎn)燃情況下迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸 氣態(tài)氫化物的`穩(wěn)定性 PH 3不穩(wěn)定，易分解 H 2 S較不穩(wěn)定，加熱可分解 HCl很穩(wěn)定，加熱到1000℃時(shí)才開始分解 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H 3 PO 4是中強(qiáng)酸 H 2 SO 4是強(qiáng)酸 HClO 4為最強(qiáng)的含氧酸 結(jié)論 從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強(qiáng) [ 鞏固練習(xí)] 1．根據(jù)下列氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 答案：略。 2．關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（） （A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷 �。–）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應(yīng)保存在水中 答案：AD。 3．在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（）。 �。ˋ）硫酸工業(yè)排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣 �。–）汽車尾氣（D）煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣 答案：C。 4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（）。 �。ˋ）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3 答案：A。 5．下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。 �。ˋ）在AsCl 3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8 �。˙）砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子 （C）砷的氫化物的化學(xué)式為AsH 3，它是一種強(qiáng)氧化劑 �。―）砷酸（H 3 AsO 4）是強(qiáng)酸，其酸性與硫酸相似 答案：A。 6．將 V LNO和NO 2的混合氣體通過水吸收后，得到 a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O 2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答： �。�1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。 �。�2）A氣體的體積是______________________mL �。�3） V 值的取值范圍是____________________。 答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。 【高中化學(xué)教案】相關(guān)文章： 高中化學(xué)教案09-01 高中化學(xué)教案12-16 人教版高中化學(xué)教案08-25 高中化學(xué)教案【熱門】12-03 【熱】高中化學(xué)教案12-04 高中化學(xué)教案【薦】11-26 高中化學(xué)教案【精】11-30 【精】高中化學(xué)教案12-02 【薦】高中化學(xué)教案12-05 高中化學(xué)教案【熱】12-01 高中化學(xué)教案19
高中化學(xué)教案20