初中化學《單質碳的化學性質》教案

時間：2022-11-25 19:30:07 秀雯化學教案我要投稿

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初中化學《單質碳的化學性質》教案

　　作為一位無私奉獻的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。教案應該怎么寫呢？下面是小編收集整理的初中化學《單質碳的化學性質》教案，希望能夠幫助到大家。

初中化學《單質碳的化學性質》教案

　　初中化學《單質碳的化學性質》教案篇1

　　一、素質教育目標

　　(一)知識教學點

　　單質碳的化學性質(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)。

　　(二)能力訓練點

　　通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。

　　(三)德育滲透點

　　通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

　　二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

　　1．重點

　　單質碳的化學性質。

　　2．難點

　　碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。

　　3．疑點

　　怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

　　4．解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。

　　三、課時安排

　　1課時。

　　四、教具準備

　　木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。

　　五、學生活動設計

　　1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質。

　　[目的] 培養(yǎng)學生自學能力。

　　2．練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應方程式。

　　[目的] 鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。

　　3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

　　[目的] 調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。

　　4．學生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。

　　[目的] 培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

　　六、教學步驟

　　(一)明確目標

　　1．知識目標

　　(1)了解單質碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。

　　(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。

　　(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。

　　(4)初步了解化學變化的熱理變化。

　　2．能力目標

　　培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

　　3．德育目標

　　使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的`基礎。

　　(三)重點、難點的學習與目標完成過程

　　[復習提問]

　　(1)碳的單質有哪幾種?

　　(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?

　　[引言] 通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。

　　1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

　　[學生活動]

　　(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

　　(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。

　　2．碳的化學性質

　　(1)碳跟氧氣的反應。

　　[復習提問] 木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?

　　[學生活動] 練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。

　　[講解] 在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現(xiàn)象。

　　[學生活動] 配平碳不充分燃燒的化學方程式。

　　[學生活動] 閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

　　[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反應。

　　[教師活動]

　�、傺菔綶實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。

　�、谥笇W生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應中生成了什么物質?

　　[學生活動]

　�、僭诮處煹闹笇�，認真觀察實驗，討論并回答問題。

　�、诰毩晫懗鲞@個反應的化學方程式。

　　[教師提問] 木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?

　　[講解] 在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

　　[教師提問] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?

　　[講解]

　�、傧聦拥拿�，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。

　�、谔既紵龝r放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　[學生活動] 討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?

　　[目的意圖] 通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。

　　(四)總結、擴展

　　比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。

　　七、布置作業(yè)

　　教材第85頁習題1、2、5。

　　初中化學《單質碳的化學性質》教案篇2

　　一、教學目標：

　　1、知識與技能

　　（1）單質碳的化學性質——常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。

　�。�2）掌握單質碳的化學性質——可燃性和還原性。

　�。�3）初步了解氧化反應和還原反應，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。

　　2、過程與方法

　�。�1）學會觀察實驗現(xiàn)象并記錄。

　�。�2）單質碳的化學性質。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　（1）培養(yǎng)學生主動探究，務實求真的科學態(tài)度。

　�。�2）培養(yǎng)學生歸納分析的能力。

　　二、教學重、難點：

　　教學重點：單質碳的可燃性、還原性。

　　教學難點：氧化反應和還原反應的認識。

　　三、教學模式：

　　從常用的“啟發(fā)——掌握”模式轉變?yōu)椤耙龑А骄俊蹦Ｊ�、“激活——同化”模式�?/p>

　　四、教學工具：

　　演示實驗儀器

　　五、教學過程：

　　[復習提問]我們前面學習了碳的單質，現(xiàn)在我們來回顧金剛石、石墨的物理性質？

　　[引入新課]這節(jié)課接著學習單質碳的化學性質。

　　[思考]我國古代一些書畫家常用墨，墨是由炭黑制成，書寫或繪畫制的字畫，能夠保存很長時間而不變色，這是為什么呢？

　　[理論探究]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。

　　從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。

　　[閱讀]在常溫時，碳的化學性質是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。

　　[板書]

　　一、在常溫下碳的化學性質不活潑（──穩(wěn)定性）

　　[提問]在常溫下化學性質穩(wěn)定，如果溫度升高，碳的活動性

　　又如何呢？ [板書]

　　二、碳與氧氣的反應（──可燃性）

　　[教師]請同學們回憶在氧氣中燃燒的實驗，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學方程式

　　[板書]

　　1、碳的可燃性 C+O2

　　CO2（氧氣充足）

　　[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產生的呢？

　　[講解]當碳在氧氣不充足時，燃燒會生成CO 。[板書] 2C+O2 2CO（氧氣不足）

　　[教師總結]我們可以看出，當反應物的量不同時，生成物可能不同。例如碳與氧

　　氣充足時，反應生成CO2，碳與氧氣充足時，反應生成CO。

　　[提問]大家思考：

　�。�1）這兩個反應是不是氧化反應呢？

　�。�2）這兩個反應都是放熱反應嗎？

　　[提問引入]在溫度較高時，碳能夠與單質氧結合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結合呢？例如CuO。如果能，反應會生成什么物質呢？

　　[板書]

　　三、碳與某些氧化物的反應──還原性 [展示實驗儀器]

　　[演示實驗] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問]我們需要哪些實驗儀器？

　　1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的`取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。

　　2、引導學生反應物是兩種固體物質，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實驗裝置。

　　3、提示學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。

　　4、實驗完成后，向學生展示實驗結果。 [提問] 根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析反應產物是什么？

　　[學生]反應中看到有紅色物質出現(xiàn)，說明有Cu生成；小燒杯中有氣泡產生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。

　　[板書] 書寫化學方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑

　　[提問]在反應中，碳與CuO中的氧結合變成CO2。這是什么反應？ [學生]氧化反應。

　　[講解]CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應稱為還原反應。

　　[講解]那么是什么物質奪取CuO中的氧，促使CuO發(fā)生還原反應呢？是碳。因此，像碳這種能夠奪取氧的物質叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。 [板書]

　　[講解]可以看出，反應中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應、還原反應必定同時存在。我們稱整個反應為氧化還原反應。

　　[練習]

　　現(xiàn)代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

　　工業(yè)上運用碳與二氧化碳來制造煤氣CO。CO2+C 2CO（吸熱反應）

　　↑C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應

　　CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應

　　[小結]

　　碳的化學性質：①常溫下不活潑。②高溫時活潑，碳具有可燃性與還原性。

　　[課堂訓練]

　　1、寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式和，前者表明碳具有性；后者說明碳具有性。

　　2、下列性質中，不屬于碳的化學性質的是

　　(A)穩(wěn)定性（B）吸附性（C）可燃燒（D）還原性

　　3、下面關于用木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象的說法中，符合實驗事實的是（）

　　A、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁

　　B、有紅色物質出現(xiàn)，石灰水無變化

　　C、有紅色物質出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁

　　D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色

　　4、試管中裝有黑色粉末，一種單質C和另一種物質D，加熱后變成紅色固體A，

　　同時有一種無色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：A B C D

　　初中化學《單質碳的化學性質》教案篇3

　　一、教材分析

　　1、本課題在教材中的地位和作用

　　在學習了氧氣和水兩種自然界常見的物質之后，我們學習單質碳的化學性質是一種順理成章的安排。通過學習單質碳的化學性質，為后面第七單元燃料及其利用和金屬的冶煉做了很好的鋪墊。更有利于培養(yǎng)學生認識世界感受世界的能力。

　　依據(jù)新課程理念，本著我對教材內容的理解，我們制定的教學目標如下：

　　2、教學目標

　　⑴ 知識與技能知道碳的化學性質，能準確描述有關實驗現(xiàn)象，寫出有關的化學方程式；能運用碳的化學性質分析解釋有關現(xiàn)象和問題。

　�、� 過程與方法通過對碳的化學性質的學習，引導學生認識物質的多樣性學會用化學知識解決生活中的.問題。

　�、� 情感、態(tài)度、價值觀提高學生認識物質世界的能力、培養(yǎng)學生關注社會和環(huán)境的責任感。

　　3、重點和難點

　　重點：碳的化學性質。難點：碳跟某些氧化物的反應。

　　二、學情分析：

　　1、學情調查九年級學生已初步具備了合作交流、分析解決簡單問題的能力。在日常生活和教材中學生已經獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，所以學習起來相對簡單易于接受。

　　2、教法和學法：著名教育家葉圣陶說過：“教師之為教，不在全盤授予，而在相機誘導”。所以根據(jù)學生認知特點，采用問題引導探究策略：通過設計一些與生活聯(lián)系緊密的問題來激發(fā)學生的興趣和好奇心。

　　利用多媒體課件使學生在教師有意識的引導下，自主學習、合作探究，主動參與課堂，在體驗和感受中構建自己的知識體系。

　　三、教學流程

　　我們的教學設計思路是以“碳的化學性質”為中心，結合我校的四步教學法將整堂課設計成四個環(huán)節(jié)。即：創(chuàng)設情境→探求新知→拓展應用→反思提升

　　環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情境

　　“良好的開端是成功的一半”。這節(jié)課通過學生表演自編小品引入新課。目的是：激發(fā)學生的學習興趣，使學生在輕松愉悅的環(huán)境中開始學習。

　　環(huán)節(jié)二：探求新知

　　碳的穩(wěn)定性：首先利用圖片設置問題引發(fā)思考，引入常溫下碳具有穩(wěn)定性，并讓學生列舉生活中的實例進一步加深對這一性質的理解。我們把學生帶到創(chuàng)設的問題情境中，激發(fā)學生的學習興趣的同時明確了化學與生活的緊密關系，當然通過這幾幅古代字畫也能使學生感受到我國古代勞動人民的聰明智慧。

　　碳的可燃性：緊接著追問如果溫度升高碳的化學性質是否會改變呢？順利過渡到第二個化學性質碳的可燃性。并結合生活中吃燒烤一氧化碳中毒的事例和學生一起探究氧氣不足生成一氧化碳帶來的危害。并結合硫在空氣中和氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同，探究為什么碳和氧氣反應有時生成二氧化碳、有時卻生成一氧化碳。得出相同的反應物由于條件不同，現(xiàn)象不同產物也不同的結論。讓學生體會到化學來源于生活并為生活而服務的深刻道理。

　　碳的還原性：碳的還原性是本課的難點，不但還原性難理解而且碳還原氧化銅的實驗也不好做。這個實驗本身是演示實驗，它不屬于初中化學學生必做的八個實驗中任何一個，所以我們沒有設計為學生分組實驗。教師做演示實驗一方面避免了學生實驗的危險性，另一方面有一定的示范作用，也規(guī)范了學生的實驗操作。我們用酒精噴燈代替酒精燈用時短現(xiàn)象明顯，有利于實驗結束后有充分的時間分析實驗從而引出還原性這一概念。還原性這一新的概念學生剛開始接觸理解不透徹，只抓住要點點到為止，我們不再進行擴展。因為以后還會學到一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵，所以僅以煉鐵為例簡單說明即可。

　　環(huán)節(jié)三：拓展應用

　　有個成語叫“學以致用”所以根據(jù)本課題知識點我們設計了幾個有梯度的習題對碳的化學性質加以鞏固和理解，并適當延伸為下一課題的學習做鋪墊。

　　環(huán)節(jié)四：反思提升

　　在這一階段利用本課最后幾分鐘開展生生之間、師生之間的研討，對本節(jié)內容進行總結歸納。并對學生的表現(xiàn)進行點評，鼓勵他們好好學習化學，結合本課內容倡導低碳生活培養(yǎng)學生關注社會和環(huán)境的責任感。

　　四、板書設計

　　板書采用框架式呈現(xiàn)給大家，這樣設計既清晰又簡潔，使學生能夠一目了然的同時，又能起到畫龍點睛的作用。

　　以上就是我們團隊對這節(jié)課的設計和處理，不足之處敬請各位批評指正，謝謝大家！

　　初中化學《單質碳的化學性質》教案篇4

　　教學目標

　　知識目標

　　通過比較了解幾種碳單質物理性質不同，但化學性質相同；

　　通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

　　能力目標

　　通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；

　　發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質的思維能力。

　　情感目標

　　通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。

　　教學建議

　　教材分析

　　碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質打下基礎。

　　碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的`定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。

　　另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

　　教法建議

　　教學中應注意以下幾點：

　　1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。

　　2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。

　　教學設計

　　請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。

　　從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質的化學活動性大大增強。

　　1．碳的可燃性

　　【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應，同時放出大量熱供人使用。

　　當氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

　　2．碳的還原性

　　【演示】碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生觀察實驗，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進行思考。）

　　【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

　　【結論】黑色氧化銅與木炭反應，生成紅色的銅和二氧化碳。

　　【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應得到鐵和二氧化碳。

　　早在幾千年前中國就掌握了這項技術，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像