鐵性質(zhì)化學(xué)教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，編寫教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編精心整理的鐵性質(zhì)化學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。
鐵性質(zhì)化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)。
2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
4、通過我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法
媒體選擇：
實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像
教學(xué)過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)
展示：鐵錠
觀察：鍛面的顏色
講解：1、銀白色，有金屬光澤
演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷
設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明鐵的硬度如何？
學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟
設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？
講解：3、鐵有良好的延展性
設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習(xí)：
填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點(diǎn)（ ）
3、延性、展性（ ） 4、導(dǎo)電、傳熱性（ ）
�。▽W(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）
我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
�。ㄖv解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。ㄕ�(qǐng)學(xué)生回答）
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
�。▽W(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂）
�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
�。贸鍪烨敖M織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）
�。▓D像略）
�。ㄓ^察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r
�。ㄔO(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
�。ㄐ〗Y(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
�。�2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
�。ㄩ喿x）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)
3、演示實(shí)驗(yàn)6~1
�。ㄓ^察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
�。\綠色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
�。\綠色）
（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
�。ㄓ懻摚┍容^金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)
演示實(shí)驗(yàn)6~2 魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。
�。ㄓ^察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
�。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu
(淺綠色) （紅色）
（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的'先驅(qū)。
�。ㄓ懻摚┤绻麑�5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習(xí)題1、2、4
板書設(shè)計(jì)
第一節(jié)
第六章 鐵
鐵的性質(zhì)
鐵的物理性質(zhì)
一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)》。
教后記：
1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。
[FZ1]
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
4、通過我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法
媒體選擇：
實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像
教學(xué)過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)
展示：鐵錠
觀察：鍛面的顏色
講解：1、銀白色，有金屬光澤
演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷
設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明鐵的硬度如何？
學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟
設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？
講解：3、鐵有良好的延展性
設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。
�。ㄍ队皟x）練習(xí)：
填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點(diǎn)（ ）
3、延性、展性（ ） 4、導(dǎo)電、傳熱性（ ）
�。▽W(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）
我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。
�。ㄟ^渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)
�。ㄌ釂枺┗貞涜F在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
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（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂）
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）
�。▓D像略）
�。ㄓ^察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r
�。ㄔO(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
�。ㄐ〗Y(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
�。�2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
�。�3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。
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�。ㄩ喿x）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)
3、演示實(shí)驗(yàn)6~1
�。ㄓ^察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
�。\綠色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
�。\綠色）
�。ㄍ队皟x上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
�。ㄓ懻摚┍容^金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
�。ㄤ浵瘢⿵碾x子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)
演示實(shí)驗(yàn)6~2 魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
�。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu
(淺綠色) （紅色）
�。ㄖv解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
�。ㄓ懻摚┤绻麑�5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習(xí)題1、2、4
板書設(shè)計(jì)
第一節(jié)
第六章 鐵
鐵的性質(zhì)
鐵的物理性質(zhì)
一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
教后記：
1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。
鐵性質(zhì)化學(xué)教案2
一、教材分析
1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材（人教版）第六章第一節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、氫、碳及其化合物的知識(shí)。學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識(shí)將較為完整，同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為第八章中金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開拓視野。
2.教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識(shí)和技能目標(biāo)A.了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。B.學(xué)會(huì)鐵制品的一般防銹方法。
�。�2）過程和方法目標(biāo)A.通過小組合作進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語言進(jìn)行表述，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過程。B.通過符合認(rèn)識(shí)規(guī)律的教學(xué)過程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，幫助其形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
�。�3）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)A.通過探究性學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和求知欲，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念。B.通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國(guó)鋼鐵史的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生愛家鄉(xiāng)、愛祖國(guó)的情感。樹立為民族振興，為社會(huì)進(jìn)步學(xué)好化學(xué)的志向。
3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
（1）重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
�。�2）難點(diǎn)：A.鋼鐵制品銹蝕條件的探究B.學(xué)生對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
二、學(xué)情分析及教材處理
1.學(xué)情分析在日常生活中，學(xué)生對(duì)鐵制品已是司空見慣，對(duì)鐵的一些物理性質(zhì)也有所了解。因此，對(duì)于鐵的物理性質(zhì)，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導(dǎo)下由學(xué)生分析、討論、歸納。關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學(xué)過了細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。鐵與酸的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導(dǎo)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)。
2.教材處理及意圖
�。�1）課前布置學(xué)生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，我國(guó)的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評(píng)價(jià)總結(jié)后轉(zhuǎn)入鐵的性質(zhì)學(xué)習(xí)。這樣處理能使學(xué)生自主認(rèn)識(shí)身邊常見物質(zhì)在社會(huì)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，了解化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)的相互聯(lián)系，學(xué)會(huì)收集處理信息，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生愛家鄉(xiāng)、愛祖國(guó)的情感。
�。�2）鐵的物理性質(zhì)主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學(xué)生討論各應(yīng)用了鐵的哪些物理性質(zhì)。在此過程中指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。
�。�3）鐵的化學(xué)性質(zhì)采取“引導(dǎo)——探究”的教學(xué)模式。例如，在學(xué)習(xí)鐵跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，在學(xué)生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生回憶在空氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應(yīng)時(shí)的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結(jié)論。在學(xué)習(xí)鐵與酸反應(yīng)時(shí)，由氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法導(dǎo)入，學(xué)生親自動(dòng)手做鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗(yàn)，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學(xué)習(xí)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，則通過一個(gè)新奇的實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導(dǎo)學(xué)生分析其中奧妙，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如上的教材處理目的在于使學(xué)生通過觀察現(xiàn)象——比較分析——?dú)w納結(jié)論——總結(jié)規(guī)律的過程，獲得主動(dòng)發(fā)現(xiàn)的快感，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)興趣。
�。�4）關(guān)于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內(nèi)容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學(xué)習(xí)課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學(xué)生代表匯報(bào)探究結(jié)果，引發(fā)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到防銹措施和銹蝕條件的關(guān)系。通過此過程，幫助學(xué)生提高與他人交流、討論和語言表達(dá)能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學(xué)探究的精神，積極將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐。
三、教學(xué)方法和手段
1.教學(xué)方法：“引導(dǎo)——探究”教學(xué)模式。
2.學(xué)法指導(dǎo)：
A.指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法。
B.通過探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。
3.評(píng)價(jià)方式：側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。
4.教學(xué)手段：實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué)。
鐵性質(zhì)化學(xué)教案3
一、教學(xué)目標(biāo)：
�。�、知識(shí)目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
�。�、能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。
３、德育目標(biāo)：了解我國(guó)古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學(xué)生接受愛國(guó)主義思想的熏陶。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：
�。�、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
�。�、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
�。�、建立反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。
三、突破難點(diǎn)措施：通過比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。
四、教學(xué)模式：
開放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開放學(xué)習(xí)－－交流學(xué)習(xí)結(jié)果－－師生總結(jié)評(píng)價(jià)－－創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。
五、學(xué)法指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學(xué)媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。
七、提前準(zhǔn)備工作：１、學(xué)生查閱有關(guān)資料；２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
八、教學(xué)過程：
�。ㄒ唬⿲ｎ}討論，開闊視野
�。薄⒛阒廊粘Ｉ钪心男┯闷肥氰F制成的？
�。病⒛阒牢覈�(guó)古代從何時(shí)開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國(guó)古代何時(shí)發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？
３、新中國(guó)成立至今，我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？
（二）學(xué)習(xí)交流，總結(jié)評(píng)價(jià)
１、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：
�。呱�，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導(dǎo)性，硬度＿，密度＿，熔點(diǎn)＿，沸點(diǎn)＿，＿磁化。
２、鐵的化學(xué)性質(zhì)：
[溫故知新] 鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？
[設(shè)疑導(dǎo)入] 鐵在空氣中呢？
[展示] 一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[實(shí)驗(yàn)與觀察]
[分析與思考] １、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？
２、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？
�。场⑦@說明鐵在什么條件下最容易生銹？
４、如何防止鐵生銹？
５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
[啟發(fā)與點(diǎn)撥] １、鐵銹的主要成份。
�。�、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過控制反應(yīng)條件來 避免鐵生銹。
�。�、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4， 可見鋼鐵防銹具有重要意義。
�。�、常見的防銹方法。
[分組實(shí)驗(yàn)] 鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考] 原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？
[啟發(fā)點(diǎn)撥] １、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。
�。病⒂稍撔再|(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。
[展示] 提前做好的銅樹的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[分組實(shí)驗(yàn)] 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。
[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考] 原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？屬于什么反應(yīng)類型？
[啟發(fā)點(diǎn)撥] 鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。
[小結(jié)與概括] 你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？
�。ㄈ┳h議練練，創(chuàng)新應(yīng)用
[想想議議] 由上述鐵的兩條化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合以前所學(xué)的制氫方法，你對(duì)置換反應(yīng)有 什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？
[誘導(dǎo)歸納] １、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。
�。病⑼唤饘伲ㄈ玷F）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換 出來，制出氫氣。
�。场⒔饘勹F還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
[練習(xí)與反饋] 把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后， 溶液的質(zhì)量有無變 化？為什么？
[創(chuàng)新應(yīng)用] 查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。
鐵性質(zhì)化學(xué)教案4
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識(shí);
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;
4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響;
5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀察鐵生銹的過程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣;
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛國(guó)主義情感。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;
2.反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。
教學(xué)過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》
鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學(xué)生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535℃、沸點(diǎn)(B.P)2750℃、電和熱的導(dǎo)體。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。
學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板書：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應(yīng)
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設(shè)問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們經(jīng)常可以看到鐵長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么?)
展示課件2：
先假設(shè)：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。
②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。
③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。
演示探索實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象：
驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設(shè)①不成立。
(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設(shè)②不成立。
(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設(shè)③成立。
閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論：
1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。
2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。
展示課件3：
鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)
鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會(huì)加快生銹)。
解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。
追問：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。
學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……
展示課件4：鋼鐵的防銹
防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：歸納：
小結(jié)：
展示課件5：
(相同反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同)
2.鐵跟酸的反應(yīng)：
學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
二、四組的同學(xué)分別加入3mLHCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。
展示課件6：結(jié)論
(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。
展示課件7：練習(xí)一
(1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵()進(jìn)入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
3.鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。
學(xué)生：
觀察、回答：
說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應(yīng)
討論：質(zhì)量比5663.5
再次說明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。
展示課件8：練習(xí)二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進(jìn)入溶液，()從溶液中被置換出來，覆蓋在()表面，使鐵絲的質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。
講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。
討論題：
(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請(qǐng)問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?
(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?
評(píng)價(jià)反饋題：(另附)
作業(yè)：
1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進(jìn)行分析，得出什么結(jié)論，對(duì)如何防銹提出建議。(2周后交)
2.P122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習(xí)本上。
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