化學(xué)反應(yīng)速率教案
作為一名老師，時(shí)常要開(kāi)展教案準(zhǔn)備工作，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。我們?cè)撛趺慈?xiě)教案呢？下面是小編收集整理的化學(xué)反應(yīng)速率教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)反應(yīng)速率教案 篇1
探究問(wèn)題框架：
1、總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（自主發(fā)現(xiàn)）
2、了解化學(xué)速度原因。（啟發(fā)給出）
【引入】上節(jié)課，我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)歸納都有哪些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響？
【回憶聯(lián)想、歸類表達(dá)】描述影響反應(yīng)速率的外界因素
【板書(shū)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物質(zhì)的本性
外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他
【過(guò)渡】我們首先探討濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【總結(jié)、板書(shū)】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大
【分組實(shí)驗(yàn)】
濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大
【過(guò)渡】這是為什么呢？化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合，并形成生成物分子。
如：Cl2+H2==2HCl
【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢？
【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢？
要通過(guò)接觸，通過(guò)碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢？
要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢？請(qǐng)大家閱讀課本P33頁(yè)。
【講述】
1、以投籃作比喻
2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實(shí)例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖
【設(shè)問(wèn)】很明顯，當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞越多，反應(yīng)速率也越大。
那么，濃度增大時(shí)，為什么反應(yīng)速率就快呢？
【練習(xí)】對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：
C（s）+O2（g）=CO2（g）
當(dāng)充入氧氣，反應(yīng)速率是否會(huì)加快？
當(dāng)加入木炭的量是否會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率？
【探究】H—H、Cl—Cl鍵斷裂，而H—Cl共價(jià)鍵生成。
【閱讀討論】
1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量，還必須有合適的取向。
【理解】
【討論】
1、在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比
2、當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
【探究】
1、充入氧氣，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，（接觸面沒(méi)有增大）有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
2、加入木炭，與氧氣的接觸面沒(méi)有增大，反應(yīng)速率不加快
【設(shè)問(wèn)】利用上述結(jié)論，對(duì)于反應(yīng)N2+3H2=2NH3，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率如何變化呢？
【設(shè)問(wèn)】對(duì)于反應(yīng)：Zn+2HCl=H2+ZnCl2，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大嗎？
【總結(jié)并板書(shū)】對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大
【探究】1、氣體的壓強(qiáng)增大，原來(lái)的氣體的體積就縮小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大，活化分子數(shù)變?cè)龃�，有效碰撞次�?shù)也相應(yīng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
【回答】不會(huì)，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體，改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變的影響很小
【設(shè)問(wèn)】提高溫度，對(duì)反應(yīng)的速率會(huì)改變嗎？
【總結(jié)并板書(shū)】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
【討論】升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【過(guò)渡】初中我們學(xué)過(guò)用氯酸鉀制取氧氣，MnO2的.作用是什么？
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【板書(shū)】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
【講解】催化劑的作用機(jī)理，催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率
【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2—3
【理解】
【小結(jié)】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)，反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，其他因素也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
【補(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。
【練習(xí)】練習(xí)冊(cè)P32，二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示。試分析
�。�1）反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是
�。�2）在T1~T2時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是
�。�3）在T2~T3時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是
【答案】
（1）鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，使反應(yīng)速率變大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率變��；
�。�2）溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響較大；
（3）鹽酸濃度減小
化學(xué)反應(yīng)速率教案 篇2
第二章化學(xué)平衡
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
第一課時(shí)
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，會(huì)用三步分析法簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。
計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率
子彈飛行有速率，汽車行駛有速率，化學(xué)反應(yīng)也有速率。有的反應(yīng)進(jìn)行的快，如氫、氧混合氣的爆炸瞬時(shí)完成，有的很慢，如石油、天然氣的形成需百萬(wàn)年才能完成。不過(guò)，化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法與子彈、汽車等速率的概念和表示方法是有區(qū)別的。
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率
【2—1】大理石+10ml1mol/L鹽酸a反應(yīng)迅速，有大量氣泡
大理石+10ml1mol/L醋酸a反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡
通過(guò)現(xiàn)象，比較快慢，然后閱讀課本P31~32，一、化學(xué)反應(yīng)速率，總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。
1、定義
2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
3、公式：=
4、單位：mol/（L·s）、mol/（L·min）
例1、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測(cè)得N2濃度為1·8mol/L ，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？通過(guò)計(jì)算，比較三者速率有何聯(lián)系？
解析：N2+3H2 2NH3
起始濃度（mol/L）250
濃度變化（mol/L）0.2 0.6 0.4
2min后濃度（mol/L）1·8 4·4 0.4 三步分析法
所以：v（N2）= =O·1mol/（L·min）
v（H2）=0.3mol/（L·min）
v（NH3）=0.2mol/（L·min）
例2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·s）
�、踲（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③=②>①。
分析：應(yīng)將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較大小。
注意：
�。�1）這里所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率
�。�2）同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以用不同物質(zhì)表示，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。
�。�3）物質(zhì)的量的變化量、濃度的變化量
1、向一個(gè)容積為2L的密閉容器中放入4molSO2和2molO2，2s鐘末，測(cè)得容器內(nèi)有1·6molSO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。
分析：關(guān)鍵是求出各物質(zhì)濃度的變化值。
2SO2+O2==2SO3
起始濃度（mol/L）210
濃度變化（mol/L）1·2 0.6 1·2
2s末濃度（mol/L）0.8
所以：v（SO2）=0.6mol/（L·s）
v（O2）=0.3mol/（L·s）
v（SO3）=0.6mol/（L·s）
2、某溫度時(shí)，圖中曲線X、Y、Z三種物質(zhì)的'物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 。（容器的體積為2L）
解析：根據(jù)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比原理計(jì)算。
3X+Y==2Z，v（Z）=0.05mol/（L·min）
化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法
課本P36一、1、2、3
化學(xué)反應(yīng)速率教案 篇3
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1、聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2、運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4、通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的`B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明xx發(fā)生分解反應(yīng)生成xx和xx的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
化學(xué)反應(yīng)速率教案 篇4
教學(xué)過(guò)程：
定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。
若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：l/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：
V==△C/t單位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）
化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來(lái)表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生N2+3H2 2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解：N2+3H2 2NH3
起始量（l）：130
2s末量（l）：1—0.2 3—0.6 0.4
變化量（l）：0.2 0.6 0.4
則VN2==0.2/2×2==0.05l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1l/（Ls）
【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：
1、上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
2、無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。
3、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。
4、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：
VN：VH2：VNH3====1：3：2
5。對(duì)于在一個(gè)容器中的`一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來(lái)說(shuō)有：
VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD
====a：b：c：d
6、用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：
可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（B）
A.VA==0.15l/LinB.VB==0.6l/LinC.VC==0.4l/LinD.VD==0.01l/Ls
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：
1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位，時(shí)間單位通常可用s、in、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見(jiàn)單位一般為l/（ls）、l/（ln）或l/（lh）。
2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。
3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：
4、一般說(shuō)在反應(yīng)過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。
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