化學(xué)計(jì)量實(shí)驗(yàn)應(yīng)用教案

時(shí)間：2023-05-04 22:25:19 化學(xué)教案我要投稿

　　第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

化學(xué)計(jì)量實(shí)驗(yàn)應(yīng)用教案

　　第一課時(shí) 物質(zhì)的量的單位---摩爾

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　2培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括的能力。

　　3認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　【重難點(diǎn)】

　　重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量

　　難點(diǎn)：物質(zhì)的量概念及其理解

　　【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】

　　一、物質(zhì)的量

　　1．定義：表示物質(zhì)含有__________________________________，符號(hào)：_______。它是國際單位制七個(gè)基本物理量之一。

　　2．單位：_____。

　　3．物質(zhì)的量的基準(zhǔn)

　　規(guī)定：1mol 任何微粒所含的微粒的個(gè)數(shù)為與相同，為。

　　定義：阿伏加德羅常數(shù)：稱為阿伏加德羅常數(shù)，它是一個(gè)符號(hào)：單位：。

　　4.物質(zhì)的量的表達(dá)式(粒子的總數(shù)Ｎ、阿伏加德羅常數(shù)為ＮＡ、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：。

　　推論：兩種微粒的物質(zhì)的量之比與二者個(gè)數(shù)比有何關(guān)系？。

　　【注意事項(xiàng)】

　　(1)物質(zhì)的量是基本四個(gè)字是一個(gè)整體，不得拆開理解，也不能壓縮為“物質(zhì)量”等。物質(zhì)的量實(shí)際上表示。

　　?物質(zhì)的量這個(gè)物理量是以計(jì)量對(duì)象，可以、、、、、、

　�。�3）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，所指粒子必須明確和準(zhǔn)確，且粒子種類要用表示。

　　【跟蹤練習(xí)】

　　1.判斷下列說法是否正確，并分析原因。

　�。�1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。

　�。�2）摩爾是七個(gè)基本物理量之一。

　�。�3）每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定的粒子。

　�。�4）1 mol 氫。（5）1 mol Fe。（6）1 mol小米。

　�。�7）1 mol H2O 含有1molH2。

　�。�8）1 mol NaCl含有1mol鈉原子。

　　（9）1 mol H2O含有個(gè)H2O分子，H原子。

　�。�10）1 mol O原子含有個(gè)質(zhì)子，個(gè)電子，個(gè)中子。

　�。�11）1 mol SO42可表示含有個(gè)SO42 。

　　2.（1）1.204×1024個(gè)H2SO4 的物質(zhì)的量是。

　�。�2）0.25mol CO2 分子的物質(zhì)的量是.

　　（3）0.5mol H2O中含mol O原子，mol e.

　　（4）0.2molNa2CO3含Na＿＿ mol，含CO32＿＿mol. ＋－－

　�。�5）下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（）

　　A、 2mol H2O

　�。獴、 6.02×1023個(gè)Na2CO3 中Na的物質(zhì)的量

　　C、 1mol H3PO4 中的原子

　�。獶、含10NA個(gè)電子的NH4 的物質(zhì)的量

　　【討論思考】

　　0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)為1mol,你能計(jì)算出1 mol下列微粒的質(zhì)量嗎？

　　1molH2O的質(zhì)量1molAl 的質(zhì)量。

　　1molFe 的質(zhì)量。1molCO2 的質(zhì)量。

　　通過上面的計(jì)算，你能發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律嗎？

　　【歸納總結(jié)】

　　二、摩爾質(zhì)量

　　1、定義：，符號(hào)。

　　2、單位：

　　3、物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間關(guān)系。

　　注意：各種微粒的摩爾質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與這種微粒的式量相等，單位不同.

　　【跟蹤練習(xí)】

　　3．計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

　　SO2

　　NO32 H2SO4 Na+ 42

　　4 、下列說法中正確的是（）

　　A.1 mol O的質(zhì)量是16 g·mol-1 B.Na+的摩爾質(zhì)量是23 g·mol-1

　　C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol-1D.氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol-1

　　5、下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（）－－

　　A.1g H2 B.10g O2

　　C.30gCl2 D.17g NH3

　　6、相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)目最多的是（）

　　A.CH4B.N2 C.CO D.O2

　　【當(dāng)堂練習(xí)】

　　1．下列敘述中，正確的是 ( )

　　A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

　　B．物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量

　　C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量

　　D．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位

　　2．分析下列敘述正確的是

　　A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。

　　B.1mol氫氣的質(zhì)量為2g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。

　　C.氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

　　D.12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

　　3．下列說法中正確的是

　　A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

　　B.10g氟化氫含有0.5molHF分子

　　C.1g氫氣的物質(zhì)的量是1mol

　　D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量

　　4、下列說法正確的是

　　A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量

　　B.1 mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量都是18

　　C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同

　　D.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對(duì)分子質(zhì)量

　　5、對(duì)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

　　A．質(zhì)量為44g B．有4mol原子

　　C．分子數(shù)為6.02×1023 D．摩爾質(zhì)量為44g/mol

　　6、相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（）

　　A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3

　　B、含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1

　　C、含硫元素質(zhì)量比為5：4

　　D、含氧元素質(zhì)量比為5：6

　　7、下列說法中正確的是 ( )

　　A．1molMgCl2里含有1molCl—

　　B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

　　C．1molH20中含有8mole—

　　D．0．5molCl2含有1molCl

　　8、對(duì)于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸，下列說法中不正確的是 ( )

　　A．分子數(shù)相同

　　B．所含有氧原子個(gè)數(shù)相等

　　C．含有氫原子的個(gè)數(shù)相等

　　D．質(zhì)量相等

　　9．含有3．01 X 10個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是 ( )

　　A．0．500 mol B．1．00 mol

　　C．0．250 mol D．0．125 mol

　　10．下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是 ( )

　　①0.1 molCO2 ②9．8 g H2S04 ③1 g H20④1．6gO2

　　A．①② B．②③ C．①④ D．③④

　　11．某元素+3價(jià)氧化物中，該元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3，則它的摩爾質(zhì)量為（）

　　A．28g／mol B．56g

　　C．56 g／molD．28g

　　12．2．16gX2O5中含有0．1 mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為( )

　　A．21．6 B．28 C．14 D．31

　　13. 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是()

　　A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 2323個(gè) HNO3分子

　　C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3

　　14、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )

　　A．0．5molN2中含有0．5NA個(gè)N

　　B．32gO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

　　C．1 molH2中含有電子數(shù)為1 NA

　　D．1molH2S04在水溶液電離出離子約為1．806 X 10個(gè)

　　第三課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算

　　2、掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念與計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算

　　學(xué)習(xí)過程

　　三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的量濃度

　　1.定義：________________________________________________________________。強(qiáng)調(diào)：是的體積而非的體積。

　　2.符號(hào)：__________, 常用單位：___________

　　數(shù)學(xué)表達(dá)式: 物質(zhì)的量濃度= ―――――用符號(hào)表示為： cB = ――――

　　【跟蹤練習(xí)】

　　1、判斷：

　�。�1）將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

　　—1—1（2）從1 L2mol·L 的稀硫酸中取出0.5L, 則這0.5L溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L

　　2、填空：

　　(1)將20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

　　(2)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為____________ ,其中

　　－Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_____________, SO42的物質(zhì)的量濃度為________________

　�。�3、下列溶液中Cl 物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是：

　　A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液

　　C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液

　　(二)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液

　　(1) 容量瓶的使用

　　容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

　　液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部

　　刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有_______、________、________、．．．．．．．．

　　________等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)選用__________的容量瓶

　　使用注意事項(xiàng)：①每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，

　　②使用前要檢驗(yàn)

　�、廴萘科坎荒芗訜幔荒芫觅A溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體

　　(2) 實(shí)驗(yàn)步驟

　　①計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實(shí)驗(yàn)所用氯化鈉__________g。

　�、诜Q量：所用儀器 _____________________________。

　�、廴芙饴然c并將溶液放置到室溫：所用儀器_____________________________。

　　④轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_____________________________。

　　用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2~3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。

　�、荻ㄈ�、搖勻：所用儀器___________________________。

　　注意：a.用燒杯加水至液面接近刻度線_________厘米處,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液),貼好標(biāo)簽備用.

　　b.如果定容時(shí)滴水超過刻度線,則必須c.搖勻后一般會(huì)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時(shí)填"需要"或"不需要")加水到刻度線。

　　[思考]若所配制溶液的溶質(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？

　　原理：c(濃溶液) ·V(濃溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)

　　步驟:_________________________________________________________________

　　《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案（3）

　　編寫人：審核人：高一化學(xué)組

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、鞏固對(duì)物質(zhì)的量、mol、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的理解

　　2、熟練物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、摩爾質(zhì)量的換算

　　學(xué)習(xí)重點(diǎn)：物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、摩爾質(zhì)量的換算

　　學(xué)法指導(dǎo)：練習(xí)、注重細(xì)節(jié)

　　基礎(chǔ)檢測(cè)：

　　一、物質(zhì)的量（n）

　�、佟⒍x：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。 ②、研究對(duì)象：微觀微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）

　�、�、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)的化學(xué)式。如：1 mol水（錯(cuò)誤）、1 mol H2O(正確) 題型一：已知化學(xué)式的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式求化學(xué)式中各粒子（包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的物質(zhì)的量。

　　1、 0.5 molNa2SO4有 molNa+ mol SO42- ，mol.

　　2、 1 mol H2O中有mol電子mol質(zhì)子

　　a mol NH4+有mol電子mol質(zhì)子

　　題型二：已知化學(xué)式中某粒子（包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式求化學(xué)式或化學(xué)式中其他粒子的物質(zhì)的量。

　　1、mol H2SO4 含有a mol氧原子

　　2、已知KNO3中氧原子O的物質(zhì)的量為X mol，則KNO3中N原子的物質(zhì)的量為 mol。

　　3、與0.2mol H3PO4含有相同H原子數(shù)的HNO3為mol。

　　二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：

　　①、定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；

　�、�、近似值：經(jīng)過科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。常用NA≈6.02 x 1023 moL—1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，但是當(dāng)進(jìn)行概念表達(dá)是，則需體現(xiàn)“近似值”的特點(diǎn)

　　物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：

　　n（B）＝N（B） / NA

　　說明：

　　根據(jù)這個(gè)公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我們求哪一種粒子個(gè)數(shù)就需要知道誰的物質(zhì)的量。

　　練習(xí)：

　　已知Na2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為X mol，則該溶液中含有Na+CO32-

　　二、摩爾質(zhì)量（M）：

　　三、

　　①摩爾質(zhì)量的單位： g/ moL

　�、� 某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。

　　練習(xí)：1、24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

　　2、71g Na2SO4中含有Na+ 和SO42—的物質(zhì)的量各是多少？