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《離子反應(yīng)化學(xué)》教案

時間:2023-05-05 06:02:01 化學(xué)教案 我要投稿

《離子反應(yīng)化學(xué)》教案

  (一)知識目標

《離子反應(yīng)化學(xué)》教案

  使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

  (二)能力目標

  1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

  2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

  3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

  (三)情感目標

  1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

  2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

  3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

  教學(xué)重點:強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

  教學(xué)難點:強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

  教學(xué)方法:設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

  教學(xué)過程:

  [引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

  [板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

  [設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢?

  ②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離?

  ③它們電離過程可用什么式子表示?

  分析得出電解質(zhì)的概念。

  [板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

  [練習(xí)]下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是:

  HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

  由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

  [板書]非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

  (學(xué)生討論出答案后,師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題)

  [板書](1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

 。2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。

 。3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

  (4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。

  (5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

  [設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電?

  [板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

  1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

 。ㄒ綄W(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因)

  [學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動的離子,當(dāng)與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng),從而形成電流。

  [設(shè)問]相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同?

  [演示實驗]P14實驗1-1

  讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同,為什么?

  實驗結(jié)論:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力不相同。

  [板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱

  [學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

  [分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

  從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析,得出強弱電解質(zhì)的概念。

  [板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

  1、強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

  2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

  [學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容,之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較,并完成下表。

  強調(diào):(1)典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。

 。2)BaSO4、AgCl等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的,所以它們是強電解質(zhì)。

  (3)強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離,而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。

  [板書]3、電解質(zhì)熔液的電離

  [設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

  [板書]HCl=H++Cl-KCl=K++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  BaCl2=Ba2++2Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

  強調(diào):HCO3-、SO42-、OH-等原子團,不能拆開。

  [總結(jié)]強酸:如HCl、H2SO4、HNO3

  強電解質(zhì)強堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2

  電(全部電離)大多數(shù)鹽:如:NaCl、AgNO3

  解弱電解質(zhì)弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH

  質(zhì)(部分電離)弱堿:如NH3H2O、Cu(OH)2

  水:H2O

  [布置作業(yè)]P18習(xí)題一、1習(xí)題四

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