初中化學第一冊《鐵的性質》教案
第六章 鐵－第一節(jié) 鐵的性質
學習目標
1、初步了解鐵的物理性質;
2、掌握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識；
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；
4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；
5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發(fā)展史，增強愛國主義情感。
學習重點：鐵的化學性質
教學難點： 1．對鐵的化學性質比較活潑的理解；
2．反應條件對反應結果的影響的認識。
教學模式：邊講邊實驗。
教學方法：實驗探究、討論式。
教學過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質
展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點（M.P）1535℃、沸點（B.P）2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學性質
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。
學生書寫化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板書：1．鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢？（同學們經�？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）
展示課件2：
先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。
②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。
③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發(fā)生反應生銹。
演示探索實驗：
學生匯報觀察現(xiàn)象：
驗證：（3）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設①不成立。
（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設②不成立。
（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹 假設③成立。
閱讀P120，學生得出結論：
1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。
2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發(fā)生反應生成鐵銹。
展示課件3：
鐵生銹：主要是 鐵 鐵銹（主要成分是 Fe2O3）
鐵銹（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。
解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產量的四分之一。
追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說明。
學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……
展示課件4：鋼鐵的防銹
防銹：保持鐵制品表面的`潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示： 歸納：
小結：
展示課件5：
反應物
條件
生成物
反應類型
鐵與氧氣
點燃
Fe3O
4
劇烈氧化反應
鐵與氧氣等
潮濕、常溫
鐵銹（主要是Fe2O3）
緩慢氧化
�。ㄏ嗤磻铮磻獥l件不同，產物不同）
2．鐵跟酸的反應：
學習實驗室制氫氣時，已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產生氫氣。
學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
二、四組的同學分別加入3mL HCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產生的氣體。
金屬
現(xiàn)象
酸
鎂
鋅
鐵
銅
H Cl
劇烈反應，產生大量氣泡
迅速反應，產生大量氣泡
反應比較快，產生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色
未見明顯反應
H2SO4
劇烈反應，產生大量氣泡
迅速反應，產生大量氣泡
反應比較快，產生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色
未見明顯反應
展示課件6：結論
�。�1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。
展示課件7：練習一
�。�1）鐵絲與鹽酸反應中，鐵（ ）進入溶液中，（ ）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質量（ ），溶液質量（ ）。
3．鐵跟硫酸銅溶液的反應
學生實驗：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3mL硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。
學生：
觀察、回答：
說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置換反應
討論：質量比 56 63.5
再次說明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來）。
展示課件8：練習二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（ ）被溶解進入溶液，（ ）從溶液中被置換出來，覆蓋在（ ）表面，使鐵絲的質量（ ），溶液質量（ ）。
閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應、置換反應等。
講述：相同物質的鐵與不同物質在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。
討論題：
（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?
�。�2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)到平衡，各注入相同質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？
評價反饋題：（另附）
作業(yè)：
1．繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。（2周后交）
2．P122 （1）填在書上。 （2）（3）（4）做在練習本上。
鐵的性質教案
作者：龍口市教委教研室 高兆斌
一、教學目標：
�。�、知識目標：知道鐵的物理性質和化學性質；能描述有關實驗現(xiàn)象；會寫有關反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
２、能力目標：逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質分析解釋有關現(xiàn)象和問題。
�。�、德育目標：了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。
二、重點難點分析：
�。薄㈣F的化學性質。
�。�、對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。
�。�、建立反應條件對反應結果有很大影響的觀點。
三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應條件不同反應結果不同的結論。
四、教學模式：
開放式“超前自學”教學模式。其基本環(huán)節(jié)是：學生開放學習－－交流學習結果－－師生總結評價－－創(chuàng)新應用練習。
五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。
七、提前準備工作：１、學生查閱有關資料；２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。
八、教學過程：
（一）專題討論，開闊視野
�。薄⒛阒廊粘Ｉ钪心男┯闷肥氰F制成的？
�。�、你知道我國古代從何時開始生產和使用鐵器？我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？
�。�、新中國成立至今，我國鋼鐵工業(yè)生產狀況如何？
�。ǘ⿲W習交流，總結評價
１、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質：
＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。
２、鐵的化學性質：
鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？
鐵在空氣中呢？
一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
１、三個實驗的條件有什么不同？
�。�、三個實驗的結果有什么不同？
�。�、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
�。础⑷绾畏乐硅F生銹？
５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
�。�、鐵銹的主要成份。
�。病⒎磻獥l件不同反應結果相差很大，我們可以通過控制反應條件來 避免鐵生銹。
�。�、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產量的1/4， 可見鋼鐵防銹具有重要意義。
�。�、常見的防銹方法。
鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應
有什么現(xiàn)象發(fā)生？
原因是什么？化學方程式怎么寫？
�。�、根據(jù)該性質可用鐵與酸反應制取氫氣。
�。�、由該性質也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。
提前做好的銅樹的實驗結果。
鐵與硫酸銅溶液反應。
有什么現(xiàn)象發(fā)生？
原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？
鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。
你認為應該如何歸納鐵的化學性質？
三、議議練練，創(chuàng)新應用
由上
述鐵的兩條化學性質，結合以前所學的制氫方法，你對置換反應有 什么進一步的認識？
�。�、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。
�。�、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換 出來，制出氫氣。
�。场⒔饘勹F還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后， 溶液的質量有無變 化？為什么？
查閱有關資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。
鐵的性質—多媒體電化教學課設計
作者：廣東省珠海市第一中學 張榮漢
1.通過電腦、錄像等現(xiàn)代化手段，采用在教師指導下的學生動手實驗，便于觀察對比，得出正確的結論，較好地完成教學任務，在突出教學重點的情況下，逐一突破教學難點；
2.使學生在生動、活潑的氣氛下學習鐵的物理和化學性質，提高課堂效率。
鐵的化學性質。
1.對鐵的化學性質比較活潑的理解；
2.反應條件對化學反應結果有很大影響的觀點的建立。
引言：前面幾章我們已經學習了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質，今天，我們將主要學習一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬—鐵。說到鐵，我們很容易聯(lián)想到鋼鐵這個名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？學完這一章你就明白了，首先讓我們認識一下鐵。
按健，大屏幕顯示
那么，鐵又具有哪些化學性質呢？
按健，［二.鐵的化學性質］
［1.鐵跟氧氣的反應］
引導學生回顧氧氣的性質一節(jié)中，鐵能在氧氣中燃燒的實驗，請一同學描述這一反應后，將實驗錄像投影在大屏幕上，以加深同學們的印象，同時也便于與后面實驗對比。
由此可見，鐵在氧氣中點燃，能發(fā)生劇烈的氧化反應，那么鐵長期暴露在空氣中又會發(fā)生什么變化呢？
演示實驗 鐵跟氧氣反應，因實驗約需一周時間，可將整個實驗過程拍成錄像，從第一天到第六天的實驗現(xiàn)象逐一排列在屏幕上，便于同學們觀察對比，第七天的實驗現(xiàn)象可現(xiàn)場展示給同學們，引導他們觀察、分析、得
出結論。
按鍵：
演示實驗鐵跟硫酸銅反應也采用學生親自動手操作的方法，便于學生觀察、提問一學生，觀察到了什么？說明了什么？并將學生的回答整理后，顯示在屏幕上。
�。郜F(xiàn)象：1.鐵絲表面上覆蓋了一層紅色的銅；
2.藍色硫酸銅溶液逐漸變成淺綠色的FeSO4溶液。]
�。跢e+CuSO4=FeSO4+Cu］［置換反應］
又問：為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來，而新生成的鋼不會從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來呢？
引導學生從離子型化合物形成的角度討論，鐵比銅更容易失去電子形成離子，當鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵失去2個電子給銅離子，銅離子得到電子變成金屬銅，而鐵轉變成離子后與硫酸根離子結合生成硫酸亞鐵。由此可見，鐵比銅更容易失去電子，說明了鐵比銅活潑，也說明了在置換反應中，一定是活潑的物質將相對不活潑的物質置換出來。
為了生動、直觀地解釋這一問題；便于同學們理解；用電腦將整個變化過程模擬下來。（模擬圖略〕
�。ㄅ滗浵癞嬅妫�
課堂練習：
1.如圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請問在a、b、c三處，哪一處最易生銹？（學生回答正確后，b點閃動幾次）
2.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，各注入相同質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入相同質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？
學生討論解答后，電腦模擬兩邊燒杯氣泡產生的量，并模似指針慢慢向產生氣泡少的一邊偏移（即盛有鐵的一邊），最后鋅反應完，鐵繼續(xù)反應，生成的氣體的總量比鋅多，指針又慢慢向放有鋅的燒杯一邊偏移（右邊）偏移。
注釋：表示每按一次鍵，屏幕所顯示的內容。
【 初中化學第一冊《鐵的性質》教案】相關文章：
鐵的性質 - 初中化學第一冊教案01-21
初中化學第一冊鐵的性質教案11-25
初中化學《鐵的性質》的教案11-25
第一冊鐵的性質01-21
第一節(jié) 鐵的性質 - 初中化學第一冊教案01-21
鐵的性質 - 初中化學第二冊教案01-21
鐵的性質01-21
化學教案－鐵的性質01-21
鐵性質化學教案08-19