高中化學(xué)《鈉鎂及其化合物離子反應(yīng)》教案范文
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.學(xué)會書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3.理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義,體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4.掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點及難點
重點:1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2.離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點:離子方程式的書寫。
三、設(shè)計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究,在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上,繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì),學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時,都會生成白色的碳酸鈣沉淀,而且都沒有其他的'反應(yīng)現(xiàn)象,那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢?要解決這個問題,我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸,而醋酸是弱酸呢?為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿,而一水合氨是弱堿呢?
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子,而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子,大部分仍以醋酸分子的形式存在;同樣的,氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子,而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子,大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì),弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
HAc H++Ac-
NH3H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系,強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時,到底發(fā)生了怎樣的變化呢?體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學(xué)生活動]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-
Cl-+Ag+=AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子,左右兩邊元素種類是否守恒,原子個數(shù)是否守恒,離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng),這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道,碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀,現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì),他們屬于哪一種電解質(zhì),在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請大家模仿這個方法,寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2Na++CO2- 3 +Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2Na++2Cl-
CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn),碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的,所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng),因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的,F(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀,稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H++OH-=H2O。
[練習(xí)]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100g溶劑)如下表,這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案:
(1)在水中,有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng):BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba(NO3)2
(2) 在液氨中,有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng):Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓
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