滬教版九年級化學第六章第二節(jié)：溶液組成的表示教學設計（一）

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一．溶液的組成

1．溶質、溶劑的判斷 （1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體為溶質，液體為溶劑； 如：NaCl 固體溶于水中后形成氯化鈉溶液，溶質為NaCl，溶劑為H2O；     氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，溶質為HCl，溶劑為H2O； （2）兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質； 如：將90mL的汽油與10mL的植物油混合形成的溶液，汽油為溶劑，植物油為溶質 （3）當溶液中有水存在時，無論水的量有多少，習慣把水看成溶劑，其他物質為溶質； 如：將90mL的酒精與10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶劑為水，溶質為酒精 （4）當物質溶解時發(fā)生化學反應時，一定要判斷準確溶質 如：將CO2氣體通入水中后得到的溶液，溶劑是水，溶質應該為碳酸。 （5）通常不指明溶劑的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常見的溶劑）

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