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原電池 金屬的腐蝕與防護(hù)
原電池 金屬的腐蝕與防護(hù)
目的要求:1. 使學(xué)生了解原電池的化學(xué)原理
2. 了解金屬腐蝕,特別是電化腐蝕和金屬防護(hù)的一般方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn):原電池的化學(xué)原理和金屬的電化腐蝕
教學(xué)方法:探索法(啟發(fā)引導(dǎo))
引入
我們知道,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然要有能量的變化,也就是說化學(xué)能常常與熱能、光能等相互轉(zhuǎn)化。比如在一般化學(xué)反應(yīng)里,常表現(xiàn)出放熱或吸熱的現(xiàn)象,有的化學(xué)反應(yīng)還伴隨有發(fā)光,產(chǎn)生電流等等。今天我們主要探討的是有關(guān)化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
實(shí)驗(yàn)
初中我們就已經(jīng)學(xué)習(xí)過,活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣,而不活潑金屬就不能與酸反應(yīng)置換氫氣。
(1)把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察現(xiàn)象。
Zn Cu
H2SO4
現(xiàn)象:鋅片上有氣體放出,銅片上無明顯現(xiàn)象。
分析
Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2
2e
板書
金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬單質(zhì)失電子能力:強(qiáng) 弱(還原性)
金屬離子得電子能力:弱 強(qiáng)(氧化性)
實(shí)驗(yàn)
Zn Cu
H2SO4
現(xiàn)象:鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論
兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生電流。
明確
(1) (1) 鋅比銅活潑
(2) (2) 氫離子在銅片上獲得電子
板書
電極名稱 鋅片(負(fù)極)Zn – 2e ===Zn2+(氧化反應(yīng))
電極材料 銅片(正極)2H+ + 2e ===H2(還原反應(yīng))
(電極反應(yīng)式)
總化學(xué)方程式:Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2
板書
第六節(jié) 原電池 金屬的腐蝕與防護(hù)
一. 一. 原電池:
1. 1. 原電池形成三條件:
(1) (1) 正負(fù)電極
(2) (2) 電解質(zhì)溶液
(3) (3) 電極接觸或?qū)Ь連接
2. 2. 原理三要點(diǎn):
(1) (1) 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極---- 電子流出-----氧化反應(yīng)
(2) (2) 相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極------電子流入------還原反應(yīng)
(3) (3) 導(dǎo)線中(接觸)有電流通過,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
3.原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
練習(xí)
下列能發(fā)生原電池反應(yīng)的是
Cu Cu Zn Cu Zn Cu
AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸
實(shí)質(zhì)
電極在電解質(zhì)溶液中的氧化還原反應(yīng)
結(jié)果
活潑金屬被氧化、被腐蝕。
板書
二、金屬腐蝕與防護(hù):
1. 1. 金屬腐蝕:金屬(或合金)跟周圍接觸到的氣體(或液體)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
(1) (1) 本質(zhì):金屬原子失電子而被氧化
M – ne ==Mn+
(2) 分類:
化學(xué)腐蝕:金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反應(yīng) 金屬被氧化
(不是電解質(zhì)溶液)(無電流產(chǎn)生)
電化腐蝕:不純金屬或合金 發(fā)生原電池反應(yīng) 活潑金屬被氧化
電解質(zhì)溶液 (有電流產(chǎn)生)
板書
(3)鋼鐵腐蝕:
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