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質(zhì)量守衡定律
教學(xué)目標(biāo) ：
知識目標(biāo)：
1、 識記：質(zhì)量守衡定律
2、 理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守衡定律
能力目標(biāo)：
1、 鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2、 了解研究化學(xué)問題的方法。
情感目標(biāo)：
1、 形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、 通過分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法：猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品
教學(xué)過程 ：
一、 提出問題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？
二、 猜想與假設(shè)
學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
三、 假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
1、 制定計(jì)劃
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
2、 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。
3、 收集證據(jù)。
學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。
四、 發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個(gè)小組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。
三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守衡定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、 解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。
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