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第四章 - 初中化學(xué)第一冊教案
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解化學(xué)方程式的涵義和書寫化學(xué)方程式的原則,能正確書寫和配平簡單化學(xué)方程式。
2、培養(yǎng)思維的有序性和嚴密性。
3、追求實事是的科學(xué)態(tài)度。
內(nèi)容簡析
化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,寫書和配平化學(xué)方程式是初中化學(xué)的重要基本技能。因此,化學(xué)方程式的涵義和書寫化學(xué)方程式的技能是本節(jié)學(xué)習(xí)的重點,而書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個原則是學(xué)好本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。學(xué)習(xí)時,注意按照化學(xué)方程式的涵義(質(zhì)和量的涵義)去理解和讀寫化學(xué)方程式,注意各種符號的意義和書寫步驟。重點:明確化學(xué)方程式的意義;正確書寫簡單的化學(xué)方程式.難點:化學(xué)方程式的配平. 命題趨勢 1.考查正確書寫初中課本中常見的重要的化學(xué)方程式一. 2.能夠根據(jù)提供的條件,結(jié)合有關(guān)知識.寫出有關(guān)化學(xué)方程式.
核心知識
一、化學(xué)方程式的定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式.
二、書寫原則:
1.以客觀事實為基礎(chǔ);
2.是要遵守質(zhì)量守恒定律.
三、書寫步驟:
1.左寫反應(yīng)物化學(xué)式,右寫生成物化學(xué)式;
2.配平;
3.注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài).
四、配平方法:
1.最小公倍數(shù)法;
2.觀察法;
3.奇數(shù)配偶數(shù);
4.待定系數(shù)法.
五、表示的意義:
1.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;
2.表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比.
六、讀法:
例如 S + O2 SO2 32∶ 32 ∶ 64從質(zhì)變讀法:硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫.從量變讀法:每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫.
七、書寫化學(xué)方程式常見錯誤:
1.定錯物質(zhì)的化學(xué)式.
2.隨意臆造生成物或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)
3.化學(xué)方程式?jīng)]有配平.
4.寫錯或漏寫反應(yīng)必需的條件.
5.漏標(biāo)了氣體生成物(↑)或沉淀生成物(↓).
典型例題
例1 下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A. H2O H2+ O B. CuO + H2 Cu+ H2O C.4Fe+ 3O2 2Fe2O3 D.2KClO3 2KCl + 3O2↑ E.CH4 + 2O2 CO2↑ + 2H2O
分析 (A)氧氣的化學(xué)式書寫出錯,應(yīng)寫為O2,反應(yīng)物水為液體,故生成物中出現(xiàn)氣體均要標(biāo)"↑",還須配平.放正確應(yīng)為:2H2O 2H2↑+ O2↑;(B)漏寫反應(yīng)條件,改為H2 + CuO Cu + H2O; (C)不符合客觀事實,F(xiàn)e + O2中燃燒應(yīng)生成Fe3O4,而不是Fe2O3。另外方程式?jīng)]配平,改為3Fe + 2O2 Fe3O4; (D)是正確的; (E)反應(yīng)物有氣體,故生成物氣體CO2不應(yīng)標(biāo)上"↑"符號。
解答 選(D)
例2 配平下列化學(xué)方程式(1)KClO3 KCl + O2↑(2)C2H2 + O2 CO2 + H2O(3)Fe2O3 + CO Fe + CO2
分析(1)用最小公倍數(shù)法配平觀察:方程式兩邊原子個數(shù)不相等的一種元素氧元素;求它的最小公倍數(shù)3×2=6;由最小公倍數(shù)確定系數(shù) =2 =3KClO3 KCl + O2↑再配平其它系數(shù) 2KClO3 2KCl +3 O2↑ (2)用奇數(shù)配偶數(shù)法配平 觀察:找出在方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素--O;找出氧原子個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式配成偶數(shù). C2H2 + O2 CO2 + H2O 配平其它系數(shù) 2C2H2 +5O2 4CO2 + 2H2O 或用待定系數(shù)法: C2H2 + xO2 2CO2 + H2O 氧原子左、右個數(shù)相等,即有x·2= 2× 2+1 ∴x= 代入,再將系數(shù)擴大2倍即可。(3)用觀察法配平:方程式左邊CO前系數(shù)與右邊CO2前系數(shù)一定是相同的,找出方程式中比較復(fù)雜的化學(xué)式Fe2O3,令系數(shù)為1,再確定其它化學(xué)式的系數(shù):Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
例3 求出實驗室用KClO3和MnO2混合加執(zhí)制備O2,中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
解答 2KClO3 2KCl + 3O2↑2(39+35.5+16×3) ∶ 2(39+35.5) ∶ 3×(16×2) 2×122.5 ∶ 2×74.5 ∶ 3×32 245 ∶ 149 ∶ 96
例4 寫出實驗室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學(xué)方程式.
分析 根據(jù)書寫化學(xué)方程式的三個步驟。 第①步:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 Cu2(OH)2CO3----CuO + H2O + CO2 第②步:用觀察法將其配平.在CuO前配系教"2" 第③步:注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件加熱"△"和生成物的狀態(tài)符號。由于生成物CuO和反應(yīng)物Cu2(OH)2CO3都是固體.所以CuO右邊不要注"↓"號;生成物中CO2是氣體,而且反應(yīng)物中無氣體參加.所以CO2 右邊要注"↑"號。解答 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑ + H2O
第四章 —— 初中化學(xué)第一冊教案
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