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化合價(jià)
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。
情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。
教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究： 據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數(shù)目
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
一個(gè)原子共用電子對數(shù)
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
電子對偏離的原子
負(fù)價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
電子對偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)�；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。
熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。
（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個(gè)數(shù)？
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
板書：
一、 化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
注意：
（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
（2）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。
（3）因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、 在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？
2、 離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？
3、 化合價(jià)的原則是什么？
板書：二、 元素化合價(jià)的確定
小結(jié)上述問題的討論并填寫下表
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數(shù)值
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
一個(gè)原子共用電子對數(shù)
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
電子對偏離的原子
負(fù)價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
電子對偏向的原子
原則
化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
注意：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零
投影：課堂練習(xí)一
1、 離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得 個(gè)電子，硫元素為 價(jià)。一個(gè)鈉原子失 電子，鈉元素為 價(jià)。
2、 共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子對的數(shù)目是 ，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子對的數(shù)目是 ，共用電子對偏離 ，偏向 ，氫元素為 價(jià)，硫元素為 價(jià)。
3、 已知?dú)湓貫椋?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。
H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板書：三、 常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
1、 化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)
2、 元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3
3 熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。
氫氧根： 硝酸根 硫酸根
碳酸根: 銨根： 磷酸根：
順口溜記憶：
一價(jià)氫氯氧鈉鉀
二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
鐵二三來銅二一
二四六硫要記真
投影：課堂練習(xí)二
1． 標(biāo)出下列各元素的化合
O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2
2．判斷正誤：
①在H2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。 （ ）
②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。 （ ）
③金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。（ ）
3．在 FeO鐵的化合價(jià)為 價(jià)，該化合物的名稱是
在 Fe2O3，鐵的化合價(jià)為 價(jià)，該化合物的名稱是
四、化合價(jià)的應(yīng)用
1．根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式
原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。
寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。
一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號寫在前面，負(fù)價(jià)元素符號寫在后面，在元素符號上面標(biāo)出元素的化合價(jià)，將兩個(gè)化合價(jià)的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數(shù)值為1時(shí)略去不寫）。
例：試寫出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。
解：①正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出化合價(jià)
②約簡化合價(jià)數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：
[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：
根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)：
例：確定KClO3 中氯元素的化合價(jià)。
解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價(jià)。
設(shè)：氯元素的化合價(jià)為 ，
在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0
=+5
則：KClO3 中氯元素的化合價(jià)為+5
練習(xí)：①KMnO4中Mn為 價(jià),
②H2SO4中S為 價(jià),
③Na2CO3中C為 價(jià)。
板書設(shè)計(jì)：
第六節(jié) 化合價(jià)
一．化合價(jià)：
一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。
注意：
①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
②化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。
③ 單質(zhì)的化合價(jià)為零。
二．元素化合價(jià)的確定：
三．常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，
二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，
三鋁四硅五價(jià)磷，
鐵二三來銅二一，
二四六硫要記真。
合價(jià)的應(yīng)用：
1．化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式
①原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
②注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。
③寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。
2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)
探究活動
氯化鎂和水的形成過程
討論提綱：
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？
（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比是多少？
（4）化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系？
化合價(jià)
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