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化學(xué)教案-第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
本節(jié)課通過實驗講述了質(zhì)量守恒定律并運用原子的觀點講述了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
本節(jié)教學(xué)目的:
1、過實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
本節(jié)重點難點:
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關(guān)的實驗是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律,要注意定律中的關(guān)鍵詞語"參加化學(xué)反應(yīng)的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和中,未參加反應(yīng)的或反應(yīng)剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,駁斥偽科學(xué)的錯誤論點、推斷物質(zhì)的組成元素及化學(xué)式.
核心知識
1.質(zhì)量守恒定律涵義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.例如:參加反應(yīng)P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量.
2.解釋:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變,原子的個數(shù)沒有增減,原子質(zhì)量也沒有改變,因此質(zhì)量守恒.
3.實質(zhì):參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子,原子重新排列組合成新的分子過程.
典型例題
例1 若有a克KClO3與 b克 MnO2的混合物,加熱到質(zhì)量不再減少為止,得到剩余固體c克,則反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是 克,同時會生成氯化鉀 克.
分析 KClO3在 MnO2催化作用下生成KCl和O2,而MnO2在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變.剩余固體是KCl和MnO2的混合物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,MO2=MKClO3-MKCl
解答 (a+b-c)克 (c一b)克
例2 將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃,完全燃燒后,生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比,是不變,增大還是減。繛槭裁?
分析 Mg在空氣中與O2化合生成M,遵循質(zhì)量守恒定律.Mg+O2 MgO
解答 增大.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成MgO的質(zhì)量,必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和,所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了.
例3 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是( ) ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類 A①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥
分析 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子,原子重新排列組合成新的分子的過程.故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變.
解答 選C.
例4 某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,關(guān)于該物質(zhì)的組成,下列說法中正確的是( ) A.一定含有C、H、O三種元素 B.一定含有C、H元素,不含O元素C.一定含有C、H元素,可能含有O元素 D.可能含有C、H、O元素
分析 從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看,共含有三種元素,即碳、氫、氧元素.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變,可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素.由于可燃物是在氧氣中燃燒的,即氧氣中肯定含有氧元素,而且也只含氧元素,所以可燃物中就一定含有碳、氫元素,而是否含氧元素就不能確定了.
解答 應(yīng)選(C)
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
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