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金屬的活動(dòng)順序及應(yīng)用 - 初中化學(xué)第二冊(cè)教案
金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用目的：1 、金屬與酸、鹽反應(yīng)的條件； 2 、了解金屬的活動(dòng)性是金屬在酸等水溶液中的得失電子的能力； 3 、金屬的活動(dòng)性的判斷及應(yīng)用。 重、難點(diǎn)： 金屬的活動(dòng)性的判斷及應(yīng)用 課時(shí)：1課時(shí)教學(xué)過(guò)程 : 一、復(fù)習(xí)：金屬的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1、 在金屬的活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。上述金屬中K 的活動(dòng)性最強(qiáng)，Ca 次之，金的活動(dòng)性最弱。 2 、上述結(jié)論，可用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證如下：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)） 演示實(shí)驗(yàn)（1） ：金屬與酸反應(yīng)金屬M(fèi)g、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、 Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無(wú)色。2、化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2 +H2Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H23、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈淺綠色。4、化學(xué)方程式：Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2實(shí)驗(yàn)總結(jié) ：①、 Mg、Zn、Fe三種金屬能置換酸中的氫，但反應(yīng)的劇烈程度不同， Mg與酸反應(yīng)最劇烈， Zn次之， Fe反應(yīng)最平緩， Cu不能置換酸中的氫�？梢�(jiàn)：金屬在溶液中的活動(dòng)性不同。②、活潑金屬能置換酸中的氫，即在金屬的活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫。指明金屬與酸的范圍
金屬：在金屬活動(dòng)順序表中排在H前面的金屬。酸：鹽酸與稀硫酸，不能用硝酸和濃硫酸（因其具有強(qiáng)氧化性和金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水）。演示實(shí)驗(yàn)（2）：金屬與鹽溶液反應(yīng)1、Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)；2、 Fe和ZnSO4溶液的接觸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： Fe的表面有紅色的銅生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 3、Cu和Hg(NO3)2溶液的反應(yīng)；4、 Cu和ZnSO4溶液的接觸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在銅的表面有銀白色的汞生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Cu+Hg(NO3)2=Cu (NO3)2 +Hg實(shí)驗(yàn)總結(jié)：1、Fe和CuSO4反應(yīng)， Fe和ZnSO4不反應(yīng)； Cu和Hg(NO3)2反應(yīng)， Cu和ZnSO4不反應(yīng)。2、在金屬的活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，即：前置后，鹽可溶。練習(xí)1、判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)，若反應(yīng)寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式；若不反應(yīng)說(shuō)明理由。Mg+H2SO4 Ag+HClZn+FeSO4 Fe+ZnSO4Cu+AgCl Fe+CuSO4(固)Cu+Hg(NO3)2 Cu+AgNO32、下列方程式表示的反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是：（ ）A、Cu+HCl=CuCl2+H2B、Zn+2AgCl=ZnCl2+2AgC、Zn+ CuSO4=ZnSO4+CuD、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H23、向AgNO3 、NaNO3 和Cu（NO3 ）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽(yáng)離子是（ ）A、 Ag離子、Cu離子 B、Cu離子 、Zn離子C 、Zn離子、Na離子 D、 Ag離子、Zn離子4、等質(zhì)量的兩種常見(jiàn)金屬A和B，分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成正二價(jià)金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示：（1）由曲線可以推斷：相同時(shí)間里生成氫氣的質(zhì)量A B（填>、<或=）（2）由曲線還可以推斷出一些初步結(jié)論： 試寫(xiě)出其中一個(gè)____________。5、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是下列哪一組試劑：A、 Fe、 CuCl2溶液、 AgB、 FeCl2溶液、AgNO3溶液、 AgC、 Fe
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