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溶解度 - 初中化學(xué)第一冊教案
課 時計 劃
備課時間:( )周星期( )
教出時間:( )周星期( )
2004年 期 總第( )課時
計劃 課時
第 課時
課題:溶解度
教學(xué)目標(biāo) :
1. 物質(zhì)的溶解性
2. 固體的溶解度及溫度對它的影響
3. 固體的溶解度曲線
4. 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響
教學(xué)重點:固體溶解度的概念
教學(xué)難點 :固體溶解度的概念
教學(xué)過程 :
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗,溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件:一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
狀態(tài):飽和狀態(tài);
本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位:克。
[舉例]在20。C時,100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如:在20。C時,氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。C時,100克水中溶解7.4克氯酸鉀時,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時是36克。
(2)20。C時,硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。C時,50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。C時,食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。C時,100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。C時,蔗糖的溶解度為15克。
2.60。C時,硝酸鉀的溶解度為124克,填表:
課題:溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3.20。C時,食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?
(1)20。C時,100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時,食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。C時
溶解度(克)
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是( )
A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的種類 C.溶液的多少 D.溫度的高低
2.測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時,所用溶液必須是( )
A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液
3.20。C時,100克水中最多溶解10克A,40。C時,200克水中最多溶解20克B,則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( )
A.A=B B.A<B C.A>B D.無法比較
4.60。C時,硝酸鉀的溶解度為110克,這說明在 時, 水中最多可溶解 硝酸鉀,形成 硝酸鉀溶液。
溶解度 —— 初中化學(xué)第一冊教案
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