鹽的性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo) ：1、知識(shí)目標(biāo)： （1）了解鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì)。

（2）學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

（3）了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

          2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和觀察分析能力。

          3、思想目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比，初步學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比、歸納的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：鹽的溶解性、鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

教學(xué)方法：討論法、引導(dǎo)探究法

教學(xué)用品：儀器：試管    鑷子

          藥品：Fe   Cu   CuSO4溶液   FeCl3溶液   AgNO3溶液    BaCl2溶液 CaCO3固體  NaOH溶液  鹽酸   硫酸

          其它：投影儀

學(xué)生背景：

1、知識(shí)背景：掌握了鐵的性質(zhì)、酸堿的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序。  

2、能力背景：基本會(huì)用離子的觀點(diǎn)分析溶液的組成；掌握了試管實(shí)驗(yàn)的基本操作。

3、學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)：對(duì)生活化學(xué)和動(dòng)手操作較感興趣。

教學(xué)過程 ：

環(huán)  節(jié)     

教       師        活        動(dòng)  

學(xué) 生 活 動(dòng)

提問導(dǎo)入  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

討論實(shí)驗(yàn)

 

 

 

 

 

得出結(jié)論

 

 

 

 

 

 

 

 

提出問題

通過實(shí)驗(yàn)

得出結(jié)果

 

 

 

 

 

 

 

討論應(yīng)用

問題：1、酸和堿為什麼具有通性呢？           

    2、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些鹽？          

3、它們是否會(huì)象酸類和堿類那樣具有通性呢？                                  

引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質(zhì)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)

二、鹽的性質(zhì)

1、            溶解性

學(xué)生先總結(jié)，然后投影展示

a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水        

b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水                

c硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水               

d碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外                                  

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)

  學(xué)生實(shí)驗(yàn)：找出有鹽類參加的反應(yīng)   

1、 ①、展示藥品（投影展示藥品名） 

2、 ②、小組討論（找出有鹽參加的反應(yīng)）

③、請(qǐng)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)（說(shuō)明現(xiàn)象寫方程式）

④、得出結(jié)論（鹽的3條性質(zhì)）                                           

（1）鹽與金屬的反應(yīng)                          

反應(yīng)的條件：

金屬：金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬  

鹽：必須是鹽溶液      

 

（2）鹽與酸的反應(yīng)     

（3）鹽與堿的反應(yīng)

 

 鹽與鹽之間能反應(yīng)嗎？      

實(shí)驗(yàn)：硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)  

結(jié)論：有白色沉淀，能反應(yīng)

4、鹽與另一種鹽的反應(yīng)    

 請(qǐng)判斷以上反應(yīng)有哪些類型？                                     

 酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)呢？                                                     

 三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

 

練習(xí)：P.176第四題

舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）

作業(yè) ：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）

經(jīng)過思考回

答建立新舊

知識(shí)的聯(lián)系

 

 

 

 

                                                        

 

找記憶的規(guī)律形成對(duì)鹽的溶解性知識(shí)的建構(gòu)

 

學(xué)生小組討論后上臺(tái)實(shí)驗(yàn)

 

學(xué)生寫方程式強(qiáng)化基本技能

 

 

回憶“濕法煉

銅”的情景

 

建立與酸堿性質(zhì)的聯(lián)系

 

建立與“硝酸銀檢驗(yàn)氯離子”情景的聯(lián)系

 

用離子的觀點(diǎn)分析硝酸鉀與氯化鈉的反應(yīng)

 

投影小結(jié)

鹽      

組合項(xiàng)

化   學(xué)   方   程   式

鹽的性質(zhì)

CuSO4

 

AgNO3

 

FeCl3

 

Ba Cl2

 

CaCO3

 金屬

Fe、Cu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

1、鹽與某些金屬反應(yīng)

  酸

HCl、H2SO4

AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2 HCl

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2、鹽與酸反應(yīng)

堿

NaOH

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、鹽與堿反應(yīng)

  鹽    BaCl2

CuSO4、AgNO3

Fe Cl3、CaCO3

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