第三章《物質(zhì)的量》教案(一)
知識點和新大綱要求:
(1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾(C)
(2)摩爾質(zhì)量(B)
(3)氣體摩爾體積(B)
(4)物質(zhì)的量的濃度(C)
(5)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(C)
一、有關(guān)概念(1課時)
1.物質(zhì)的量
(1)概念:表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量
(2)符號:
(3)單位:mol
2.摩爾
(1)概念:摩爾是物質(zhì)的量的單位,每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。
(2)符號:mol
(3)說明:①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時,必須指明物質(zhì)微粒的名稱,不能是宏觀物質(zhì)名稱
②常見的微觀粒子有:分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合
③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時,可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數(shù)
(1)含義:實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)
(2)符號:NA
(3)單位:個/mol
(4)說明:①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個數(shù)
②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象,而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)
③NA是一個實驗值,現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算
④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別
4.摩爾質(zhì)量
(1)概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量
(2)符號:
(3)單位:g·mol-1
(4)說明:①使用范圍:A.任何一種微觀粒子
B.無論是否純凈
C.無論物質(zhì)的狀態(tài)
②與式量的比較:
③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較:
5.氣體摩爾體積
(1)概念:單位物質(zhì)的量的氣體的體積
(2)符號:
(3)單位:L·mol-1
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
①標(biāo)準(zhǔn)狀況:0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想氣體:A.不計大小但計質(zhì)量
B.不計分子間的相互作用
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積:約22.4L·mol-1
(5)影響物質(zhì)體積大小的因素:
①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大。ㄎ镔|(zhì)的本性)
②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大。囟扰c壓強來共同決定)
③結(jié)構(gòu)微粒的多少(物質(zhì)的量的大。
6.物質(zhì)的量濃度
(1)概念:用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度
(2)符號:
(3)單位:mol·L-1
(4)說明:①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物,還可以是指某種離子或分子
第三章《物質(zhì)的量》教案(一)