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第二節(jié) 鈉的化合物
1.氧化鈉和過氧化鈉
在組成上兩者都屬于鈉的氧化物，但因含氧量不同，在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上存在差異，現(xiàn)將兩者比較見下表。
氧化鈉
過氧化鈉
色、態(tài)
化學(xué)式
電子式
氧元素的化合價
穩(wěn)定性
與H2O反應(yīng)的方程式
與CO2反應(yīng)的方程式
氧化性、漂白性
用途
2.鈉的重要化合物
(1)硫酸鈉Na2S04
Na2S04·10H20，俗名：芒硝。在玻璃、造紙、紡織、染色、制水玻璃等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，醫(yī)藥上用作緩瀉劑，其在自然界中主要分布在鹽湖及海水中。
(2)氫氧化鈉
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強(qiáng)堿，具有堿的通性。
工業(yè)制法：
2NaCl+2H20 NaOH+C12↑+H2↑
Na2C03十Ca(OH)2＝GaC03↓+2NaOH
(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
俗名
色、態(tài)
水溶性
熱穩(wěn)定性
水解程度
與鹽酸反應(yīng)
與堿反應(yīng)（Ca(OH)2）
與CaCl2溶液反應(yīng)
與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化
主要用途
廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中的洗滌劑
發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸過多
〖小結(jié)〗
難點點撥
1.過氧化鈉與水、酸反應(yīng)都是過氧化鈉和H+反應(yīng)生成過氧化氫(H2O2)和鈉離子，H202分解成H20和O2
2.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法
(1)制取NaHC03的方法
①減壓低溫蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHC03晶體。
②往飽和Na2CO3 溶液中通入C02，過濾得到晶體。
Na2C03+C02+H20=2NaHC03
(2)制取N％C03的方法
往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、C02(氨堿法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03從溶液中析出(依次通人C02、NH3至飽和行嗎?)：
NH3+H20+C02=NH4HC03
NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl[(制純堿的
2NaHC03?Na2CO3 +C02↑+H20 (工業(yè)方法)
例1 (全國高考題)向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：(A)逐漸減��；(B)逐漸增大；(C)先逐漸增大，而后減��；(D)先逐漸減小，而后增大。你的選擇是：____________(填正確選項的標(biāo)號)試用化學(xué)方程式和簡要文字表述其理由。
[解析] 首先，因為Na2CO3 ＝2Na++CO32-，CO32-+H+=HCO3-，所以溶液中HCO3-的濃度逐漸增大，而后，因為HCO3-+H+=H2CO3 ＝ CO2↑+H20，所以溶液中HCO3-減小。
[答案] C
例2 某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 ( )
A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C粉末中一定不含有Na20和NaCl
D.無法肯定粉末里是否含有Na2C03和NaCl
[解析] 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na202 (生成O2)、Na2C03和NaHC03(生成C02)，氣體X通過 NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由02和C02組成，原粉末中Na202、Na2C03和NaHC03至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHC03，但NaHC03受熱分解會使混合粉末質(zhì)量減少，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na20+02=2Na202。綜上分析，混合物中一定有Na20、Na2O2、NaHC03，無法確定混合物中是否有Na2C03和NaCl。答案為A、D。
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