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水的電離和溶液的pH（第二課時）
[教學(xué)目標(biāo) ]
1．知識目標(biāo)
（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。
（2）有關(guān)pH的簡單計算。
（3）了解溶液pH的簡單測定方法。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過各種類型溶液pH的計算，掌握電解質(zhì)溶液pH計算方法。
（2）通過不同溶液混合后pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。
（3）通過溶液pH的測試方法，掌握實(shí)驗(yàn)室測試溶液酸堿性的方法。
3．情感和價值觀目標(biāo)
通過用pH表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的特有價值。
[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]
各類溶液、各類混合后的c(H+)、pH的計算。
[教學(xué)過程 ]
見ppt文件。
[課堂練習(xí)]
1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO )和c(H+)之比約為（ ）。
（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1
2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1
（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1
3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（ ）。
（A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01%
4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（ ）。
（A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107 （D）55.6
5．下列敘述中正確的是（ ）。
（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液
（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液
（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液
6．下列試紙使用時, 不宜先用水潤濕的是（ ）。
（A）pH試紙 （B）紅色石蕊試紙
（C）淀粉碘化鉀試紙 （D）藍(lán)色石蕊試紙
7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（ ）。
（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 =2c2
8．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色) H+（溶液）+In-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（ ）。
（A）鹽酸 （B）碳酸鈉溶液 （C）硫酸氫鈉溶液 （D）過氧化鈉
9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度………
今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C- ②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。
（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號）_______。
（A）H3C+3A-=3HA+C3- （B）HB-+A-=HA+B2- （C）H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（A）H3C+OH-（過量）=_______________。（B）（過量）+C3-=________________。
10．250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對原子質(zhì)量為多少?
（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?
11．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。
（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。
（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。
[課堂練習(xí)答案]
1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。
9．（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- =C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。
10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。
11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。水的電離和溶液的pH（第二課時）
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