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電離平衡(第一課時)
[教學(xué)目標(biāo) ]
1.知識目標(biāo)
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。
(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。
(3)理解電離度、電離平衡等含義。
2.能力和方法目標(biāo)
(1)通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識,理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用,掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對同一對象進(jìn)行分類的方法。
(2)通過有關(guān)實(shí)驗(yàn),提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。
3.情感和價值觀目標(biāo)
由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征,體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動態(tài)平衡關(guān)系,進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動”、“定”、“變”等特征。
[重點(diǎn)與難點(diǎn)]
本課時的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
本課時的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。
[教學(xué)過程 ]
見ppt文件。
課堂練習(xí):
1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是( )。
(A)H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF (B)Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
(C)H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 (D)H2SiO3、H2S、CO2
2.下列物質(zhì)的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( )。
(A)NaF (B)NaHS (C)HNO3 (D)HClO
3.醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑,HgCl2熔融時不導(dǎo)電,熔點(diǎn)低。HgS難溶于水,易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是( )。
(A)是難溶的共價化合物 (B)是離子化合物
(C)是一種強(qiáng)電解質(zhì) (D)是一種弱電解質(zhì)
4.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( )
(A)熔融氫氧化鈉 (B)石墨棒 (C)鹽酸溶液 (D)固體氯化鈉
5.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是( )。
(A)熔融的氯化鈉 (B)硝酸鉀溶液 (C)硫酸銅晶體 (D)無水乙醇
6.將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍,下列微粒濃度減小得最多的是( )。
(A)CH3COO- (B)OH- (C)H+ (D)CH3COOH
7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說法中正確的是( )。
(A)鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
(B)鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
(C)鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多
(D)鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多
8.關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別,正確的敘述是( )。
(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
(B)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度
(C)強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在,而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中
(D)在一般的濃度下,強(qiáng)電解質(zhì)的一級電離是不可逆的,而弱電解質(zhì)的電離是可逆的
9.在一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________;
(2)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)開_________;
(3)a、b、c三點(diǎn)處,電離度最大的是_______;
(4)若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大,溶液的c(H+)減小,可采取的措施是_______、________、_________。
10.試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明,在醋酸溶液中存在著:CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論。
課堂練習(xí)答案
1A,2C,3D,4D,5AB,6D,7AD。8D。
9.(1)在“O”點(diǎn)處還未加水,是純醋酸,純醋酸中醋酸分子沒有電離,無自由移動的離子,所以導(dǎo)電能力為0。 (2)c<a<b。(3)c點(diǎn)。(4)加入氫氧化鈉固體;加入碳酸鈉固體;加入鎂或鋅等金屬。
10.(1)在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液,變紅色;(2)將上述溶液加熱,發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng),升溫使電離程度增大,H+濃度增大,故溶液紅色加深,說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。(3)向(1)中加入醋酸銨固體,振蕩后溶液紅色明顯變淺,是由于醋酸銨溶解后,CH3COO-增大,平衡向左移動,即電離程度減小,H+減小,故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。電離平衡(第一課時)
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