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鎂、鋁及其化合物
一、金屬晶體的結構和性質(zhì)
1、金屬原子結構如何決定金屬鍵?
2、金屬鍵如何影響金屬的物理共性和差異性?
講解:
1、 金屬原子半徑大 金屬離子
易失去電子 離子鍵
最外層電子數(shù)少 自由電子
2、 延展性——金屬原子層間相對滑動,由于金屬鍵作用而不斷裂
物理共性 導電性——在外電場作用下,電子發(fā)生定向移動,形成電流
導熱性——受熱時,電子加快運動和碰撞,通過碰撞傳熱
差異性:熔沸點不同——金屬鍵強弱不同——原子核對電子吸引不同
原子半徑不同
二、鎂、鋁及其化合物
1、鎂和鋁的結構與性質(zhì)的差異性主要體現(xiàn)在哪些方面?(兩性)
2、有關鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物的問題。
3、有關鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應及鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉化
4、離子共存問題
5、硬水軟化問題
[例題1]:已知Mg3N2是黃綠色固體,極易與水反應,MgO和Mg(OH)2都是白色固體。
(1) Mg在空氣中燃燒有哪些物質(zhì)生成?以何者為主?你是如何判斷的?
(2) 1molMg在干燥的空氣中燃燒完全,生成物的質(zhì)量 40克(填>、<或=)
(3) *鎂在空氣中燃燒有時有白煙生成,下雨天更明顯,何故?(會考不要求)
解答:(1)以MgO為主,由實驗觀察所得:白色固體粉末
(2) Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg3N2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*(3)水解原因: Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3
[例題2]:(1)Al3+與 以 : 反應生成AlO2-鹽
AlO2-與 以 : 反應生成Al3+鹽
(2)下列圖象表示的是Al(OH)3、Al3+鹽、AlO2-鹽、酸、堿
(縱坐標表示沉淀量)
解答:(1)復習量的關系
OH-
Al(OH)33OH-
4OH-
4H+
Al3+鹽 AlO2-鹽H+
3H+
Al(OH)3鎂、鋁及其化合物
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