高中化學(xué)教案 第一部分化學(xué)（選修）第三冊(cè) 電解和電鍍教案

第一課時(shí)  教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)極；正確書(shū)寫(xiě)兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)；掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。能力培養(yǎng)：通過(guò)看書(shū)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過(guò)程，培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，以及分析�?wèn)題、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力�？茖W(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程。科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過(guò)程，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。科學(xué)方法：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過(guò)分析過(guò)程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問(wèn)題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)  電解的基本原理；離子放電順序。學(xué)習(xí)分析問(wèn)題的方法，從而提高解決問(wèn)題的能力。教學(xué)過(guò)程 設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖   【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件：1．活潑性不同的兩個(gè)電極；2．電解質(zhì)溶液；3．形成閉合電路；4．自發(fā)氧化還原反應(yīng)�！就队帮@示】如下圖所示。要求：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？思考，回答。觀察現(xiàn)象：1．電流表的指針發(fā)生偏移；復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。  教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖   觀察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化？2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。寫(xiě)出電極反應(yīng)：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。Fe：Fe-2e=Fe2+ 氧化反應(yīng)C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照�！驹O(shè)疑】設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)【投影顯示】1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。要求：操作規(guī)范，注意安全。【提問(wèn)】三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何？【評(píng)價(jià)】學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對(duì)好的給予表?yè)P(yáng)。【講述】在類似的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。【板書(shū)】電源 負(fù)極-陰極  電解池            正極-陽(yáng)極分組實(shí)驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果�；卮穑呵皟蓚�(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）陰極產(chǎn)物—銅（Cu）培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�及團(tuán)結(jié)合作精神。培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖   【質(zhì)疑】為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？【提示】討論提綱【投影顯示】1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？2．接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【總結(jié)板書(shū)】通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng)陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)總反應(yīng)化學(xué)方程式：【概括】通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）—氧（化反應(yīng)）【設(shè)疑】在CuCl2溶液中有自由移動(dòng)的Cu2+、Cl-、H+、OH-，為什么只有Cu2+、Cl-得失電子，而H+、OH-卻不能在兩極上得失電子呢？【講述】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有一定順序的，我們稱之為放電順序，放電順序涉及到多種因素，我們?cè)谥袑W(xué)階段只要求掌握：陽(yáng)離子放電順序：按金屬活動(dòng)性順序越不活潑的金屬其陽(yáng)離子越容易得電子。陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子。【講述】CuCl2溶液在外加電場(chǎng)的作用下，在陰陽(yáng)兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個(gè)過(guò)程叫做電解。【板書(shū)】電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。     討論分析，回答：1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。     思考，猜想。       整理歸納離子放電順序：陽(yáng)離子：Ag+＞Cu2+＞H+…陰離子：Cl-＞OH-＞SO42-。看課本第64頁(yè)，歸納電解概念，并了解什么是電解池，什么是電解槽。   調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。   實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程。   加深記憶，培養(yǎng)興趣。  調(diào)動(dòng)學(xué)生處于積極思考狀態(tài)，培養(yǎng)思維能力。   培養(yǎng)閱讀能力及自學(xué)能力、分析問(wèn)題的能力。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖   【設(shè)疑】在電解過(guò)程中，電子是如何形成閉合回路的？【歸納】電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl-在陽(yáng)極失電子被氧化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉合電路�！驹O(shè)疑】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)方向：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極（正確）回答：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生求知欲望，培養(yǎng)自學(xué)能力。    使學(xué)生處于思考問(wèn)題、探索問(wèn)題的情境中，有利于訓(xùn)練學(xué)生思維，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性�！就队帮@示】復(fù)合片（先給出空白表頭 電離電解條件電解質(zhì)溶于水或電解質(zhì)電離 受熱融化狀態(tài)后，再通直流電過(guò)程電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子例：CuCl2=Cu2++2Cl-陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子。如： 特點(diǎn)只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)聯(lián)系 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上【評(píng)價(jià)】視學(xué)生回答情況，給予表?yè)P(yáng)或完善。【概括】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是它的電解過(guò)程，這一過(guò)程能夠進(jìn)行的前提是溶液中有自由移動(dòng)的離子，也每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。在教學(xué)中及時(shí)幫學(xué)生總結(jié)規(guī)律，教給他們科學(xué)的方法，使它們有整體化清晰認(rèn)識(shí)。   教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖   就是說(shuō)，先電離，在外加直流電源的條件下，才能發(fā)生電解�！驹O(shè)疑】金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么不同？【提示】從做定向移動(dòng)的微粒有什么不同，和有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化來(lái)比較�！局v述】在電解中我們經(jīng)常使用的電極有兩種，一種是惰性電極，就是電極本身不參加化學(xué)變化，如石墨、鉑電極等。還有另外一種是金屬做電極，它們?cè)陔娊庵斜旧戆l(fā)生了化學(xué)變化，我們?cè)谙鹿?jié)課將繼續(xù)學(xué)習(xí)。【小結(jié)】電解的概念及電解的原理，理順知識(shí)，要求學(xué)生會(huì)判斷電解池的陰陽(yáng)兩極，寫(xiě)電極反應(yīng)方程式，判斷所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。思考，回答：金屬導(dǎo)電靠自由電子的定向移動(dòng)，移動(dòng)過(guò)程不發(fā)生化學(xué)變化。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為下節(jié)課設(shè)疑，使學(xué)生產(chǎn)生懸念，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生去探疑預(yù)習(xí)新知識(shí)。明確應(yīng)該掌握的內(nèi)容。【隨堂檢測(cè)】（投影顯示）1．標(biāo)明下列裝置中電解池的陰陽(yáng)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？2．用石墨做電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）CuSO4溶液（2）NaOH溶液    作業(yè) ：1．復(fù)習(xí)課本第62～65頁(yè)第一段。2．預(yù)習(xí)電解原理的應(yīng)用。3．列表比較原電池和電解池的異同。［提示：從電極的確定及名稱，兩極所發(fā)生的反應(yīng)，能量的轉(zhuǎn)換等幾項(xiàng)考慮］附：隨堂檢測(cè)答案1．①陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑（氧化反應(yīng)）  ②陽(yáng)極4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反應(yīng)）陰極2H++2e=H2↑（還原反應(yīng)）陰極4Ag++4e=4Ag（還原反應(yīng)）③陽(yáng)極：2Br--2e=Br2（氧化反應(yīng)）陰極：2H++2e=H2↑（還原反應(yīng)）

高中化學(xué)教案 第一部分化學(xué)（選修）第三冊(cè) 電解和電鍍教案

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