化學(xué)教案－第六章 第三節(jié) 硫酸

第三節(jié)  硫酸

教材分析：

本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過(guò)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識(shí)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。

教學(xué)目的與要求：

1．          使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

2．          使學(xué)生了解硫酸的用途；

3．          使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。

教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)

教學(xué)難點(diǎn) ：濃硫酸的氧化性

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品

課型：   新課

課時(shí)：   2

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時(shí)

新課的準(zhǔn)備：

復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

新課進(jìn)行：

第三節(jié)  硫酸

一、硫酸

比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸）

1、          純硫酸的物理性質(zhì)

無(wú)色油狀液體，常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

說(shuō)明：濃硫酸的稀釋方法。

2、          濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴  硫酸的吸水性

三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣         干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說(shuō)明吸水性。

⑵  硫酸的脫水性——炭化（變黑）

【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【實(shí)驗(yàn)6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

強(qiáng)調(diào)：①C12H22O11 12C＋11H2O；

②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；

③濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

⑶硫酸的強(qiáng)氧化性

說(shuō)明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？

【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說(shuō)明不同）。

3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁(yè)圖示，說(shuō)明硫酸的用途。

新課的延伸：

1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為

（A）0.45mol  （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol

2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

教學(xué)小結(jié)：

濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

作業(yè) ：P137二、

課后小結(jié)：

第二課時(shí)

新課的準(zhǔn)備：

1、         回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

2、         濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

3、         濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

4、         提問(wèn)：檢驗(yàn)Cl－方法。

新課進(jìn)行：

二、    硫酸根離子的檢驗(yàn)

設(shè)問(wèn)：硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子呢？

【實(shí)驗(yàn)6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

稀硫酸           白色沉淀               沉淀不溶解           

三支試管   Na2SO4  白色沉淀   沉淀不溶解

Na2CO3          白色沉淀                沉淀溶解

按課本要求，填寫(xiě)表6-2

加入BaCl2溶液

加入鹽酸或稀硝酸

稀硫酸

現(xiàn)   象

化學(xué)方程式

Na2SO4

現(xiàn)   象

化學(xué)方程式

Na2CO3

現(xiàn)   象

化學(xué)方程式

強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②檢驗(yàn)SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

化學(xué)反應(yīng)方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。

討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

介紹選學(xué)內(nèi)容：

硫酸鈣  CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間；

硫酸鋇  不溶于水、不溶于酸、不被X射線(xiàn)穿透，“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸：

檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸鋇溶液   ②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

③稀硝酸＋氯化鋇溶液   ④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸   ⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸   ⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

教學(xué)小結(jié)：

①  硫酸根離子檢驗(yàn)的一般方法；

②  硫酸根離子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。

作業(yè) ：P137  一、課堂鞏固

三、四  作業(yè) 

課后小結(jié)：

化學(xué)教案－第六章 第三節(jié) 硫酸