原電池原理及其應用

一、 學習目標

1、 掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、 了解金屬的電化學腐蝕

二、 知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程 

引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？

新授：   原電池原理及其應用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義:把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:  ①兩個電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應？銅片上發(fā)生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- =Zn2+

      在Cu上:2H++2e-=H2 

Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：    流出電子的一電極叫負極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質(zhì)：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子  被氧化 ,發(fā)生氧化反應       

          正極得電子  被還原  發(fā)生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅  

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬（能導電）

原電池原理及其應用