高考化學(xué)最后沖刺專題三化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的梳理和綜合

時(shí)間：2023-04-30 07:05:42 高考化學(xué)試題我要投稿

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[例1]某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）

高考化學(xué)最后沖刺專題三化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的梳理和綜合

（A）均減半（B）均加倍（C）均增加1mol （D）均減小1mol

[解析]由于是在容積可變的容器中，所以在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)。同樣由于容積可變，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度減小，B物質(zhì)的濃度增大，平衡向右移動(dòng)；“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度增大，B物質(zhì)的濃度減小，平衡向左移動(dòng)。答案選C。

要注意的是，基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)。這道題的設(shè)問別具一格，解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究。

[例2] 可逆反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）

[解析]答案選B。

考查判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的能力�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法、化學(xué)平衡狀態(tài)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡的因素等都是這塊知識(shí)中的基礎(chǔ)內(nèi)容，屬于高考的必考內(nèi)容。將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡聯(lián)系起來，讓考生判斷可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，可以較好地測(cè)試解題者對(duì)有關(guān)內(nèi)容的理解水平。

對(duì)于可逆反應(yīng)“N2＋3H2 2NH3”，正反應(yīng)速率可以用H2、N2、NH3三種物質(zhì)的濃度變化來表示，逆反應(yīng)速率也可用H2、N2、NH3三種物質(zhì)的濃度變化來表示。對(duì)于同一反應(yīng)、同一時(shí)刻的正反應(yīng)速率（或逆反應(yīng)速率），用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時(shí)，其大小關(guān)系跟化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，即有：v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1:3:2或v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1:3:2。所以，當(dāng)2v正(H2)＝3v逆(NH3)時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

解答這道題時(shí)，有的考生由于對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率、不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等概念理解不深，造成判斷失誤。

[例3]在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

[解析]答案選AB。

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