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高中化學(xué)說(shuō)課稿:《氧化還原反應(yīng)》

時(shí)間:2024-10-28 01:35:09 資料大全 我要投稿
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高中化學(xué)說(shuō)課稿:《氧化還原反應(yīng)》

  一、說(shuō)教材地位與作用

高中化學(xué)說(shuō)課稿:《氧化還原反應(yīng)》

  本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容,是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,

高中化學(xué)說(shuō)課稿:《氧化還原反應(yīng)》

。

  在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程:

  水平1:通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑,說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

  水平2:在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平,如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

  水平3:在周期表周期律的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí),如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。

  水平4:在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

  水平5:高三復(fù)習(xí),達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題,甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。

  可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用,通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí),為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能

  1 能夠利用化合價(jià)升降,判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

  2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

  3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

  4能夠?qū)θ粘?a class="channel_keylink" href="http://www.ishadingyu.com/zuowendaquan/shenghuozuowen/" title="生活">生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明

  過(guò)程與方法

  1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析,初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類比,學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

  2通過(guò)參與探究活動(dòng),領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。

  3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。

  情感態(tài)度價(jià)值觀

  1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,

資料共享平臺(tái)

高中化學(xué)說(shuō)課稿:《氧化還原反應(yīng)》》(http://www.ishadingyu.com)。

  2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,體驗(yàn)探究過(guò)程,體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。

  本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

  用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

  本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)

  1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

  2會(huì)用“雙線橋”來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。

  三、學(xué)情分析

  1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,心理狀態(tài)活躍,易于調(diào)動(dòng)

  2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成,并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

  3 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想,經(jīng)過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

  四、教學(xué)方法及策略

  1概念教學(xué)通常是老師講授為主,平鋪直敘,課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手,以探究活動(dòng)為主線,引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

  2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手,讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。

  3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,突破難點(diǎn)。

  五、教學(xué)過(guò)程

  【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象:削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后,蘋(píng)果表面變成褐色;但市售的蘋(píng)果汁不變色,為什么呢?(展示市售蘋(píng)果汁的成分,提示其中的維生素C起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用)

  提示:在空氣中蘋(píng)果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋(píng)果變色,蘋(píng)果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。

  【板書(shū)設(shè)計(jì)】§2-3氧化還原反應(yīng)

  【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式,并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。

  學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

  學(xué)生完成后,引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類:有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

  重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。

  【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè),圖2-11,用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化,分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因,并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。。

  【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

  【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段,然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。

  【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低,被還原,該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對(duì)偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高,被氧化,該物質(zhì)為還原劑。

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