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酸堿中和反應教案
作為一名人民教師，常常需要準備教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編整理的酸堿中和反應教案 ，希望能夠幫助到大家。
酸堿中和反應教案 1
一、教學目標
1、掌握酸和堿發(fā)生的中和反應，了解中和反應實質。
2、通過自主探究，討論交流，學會發(fā)現問題、解決問題、收集處理信息的方法。
3、進一步增強學習化學的興趣；培養(yǎng)實事求是的科學精神；體會化學與社會的密切關系，增強對社會的責任感。
二、教學重難點
1、教學重點：知道酸和堿發(fā)生的是中和反應。
2、教學難點：了解中和反應的實質。
三、教學過程
1、新課導入
實驗導入：同學們上課前看老師手里是什么，沒錯是食醋和兩個皮蛋。現在找?guī)孜煌瑢W品嘗并說一下皮蛋的味道。好的，有同學說有澀澀的味道。其實是皮蛋中含有堿。那么現在老師在皮蛋上加點醋，請同學再嘗一下。哦？澀味沒有了。為什么呢？可能是酸和堿混合以后發(fā)生了化學反應，那么到底是什么反應呢？學完今天的《酸堿中和反應》，相信大家心中的疑惑就解開了。
2、新課教學
�。�1）初步感知
【活動】每個小組實驗桌上有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試劑等。引導同學們通過實驗探究驗證酸與堿是否會發(fā)生反應。
【問題】觀察到的現象及結論是什么？
【知識】少量氫氧化鈉溶液于小試管中，逐滴加入幾滴酚酞試劑，溶液呈現紅色，再向溶液中逐滴加入鹽酸溶液，最終溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色。酸和堿可以發(fā)生反應。
�。�2）合作探究
【活動】多媒體播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀模擬動畫，學生初步感知中和反應的`機理。
【問題】氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式是什么？
【知識】反應過程中氫離子與氫氧根離子結合產生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）新知生成
【活動】教師多媒體呈現其它酸堿反應，引導同學觀察歸納酸堿反應的概念。
【問題】觀察這幾組方程式，他們有哪些共同點呢？
【知識】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿的反應生成鹽和水的反應叫做中和反應。
3、鞏固提高
【活動】理論應用：蚊蟲叮咬后，皮膚會紅腫和發(fā)癢，已知蚊蟲叮咬分泌的毒液是一種酸性物質，為什么可以用肥皂水可以減緩皮膚的不適感呢？（因為肥皂水顯堿性可以和蚊蟲的毒液發(fā)生中和反應。）
4、小結作業(yè)
總結：引導學生分享本節(jié)課收獲作業(yè)：課后搜集資料，酸堿中和反應在我們的生產中有什么應用呢？
酸堿中和反應教案 2
本課是學習常見酸和堿之后進一步學習的。主要是中和反應及中和反應的應用、酸堿度的測定兩部分。本節(jié)課主要學習中和反應及中和反應的應用。從教材體系來看,中和反應既是對酸堿化學性質的延續(xù)和深化,同時又引出另一類化合物——鹽，起著承上啟下的作用，同時又為今后高中學習酸堿中和滴定的定量分析打下基礎。從教育目的看，中和反應在生活、生產上具有廣泛的應用，研究它更具有現實意義，能更好體現化學走向生活的理念。從中考方面來看，本課題是中考考點之一。因此本節(jié)課既是本章的重點，也是初中化學的重點之一。
【學情分析】
對于什么是酸，什么是堿，如何鑒別酸或堿，學生已經熟悉，而且對酸、堿的有關物理、化學性質有所了解，但對于酸和堿之間是否會發(fā)生什么反應？如何通過具體的實驗來探究？這些問題大多數學生從來沒有思考過，所以需教師設置問題來激發(fā)學生的探究欲望。所以本節(jié)課從生活實際入手，設計有利于學生學習的情境，逐步學習新知識。
【教學目標】
知識與技能：
1.認識酸和堿會發(fā)生中和反應.
2.了解中和反應在實際中的應用
過程與方法：
通過對實驗現象的觀察與思考，促進學生運用化學知識進行思維的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
通過中和反應的實際應用，加深對中和反應理解的同時，體會化學與人類生產、生活、的密切聯系，進一步增強學生學好化學的決心。
【教學重點】中和反應及其應用
【教學難點】中和反應實質
【教學方法】觀察、分析、歸納
【教具準備】氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、燒杯、滴管、試管等實驗儀器
【課時安排】安排2課時，本節(jié)為第1課時
【教學過程】
一、創(chuàng)設情境
被蜜蜂或馬蜂蟄后，皮膚紅腫疼痛，應該如何處理？
二、問題探究
問題1：酸和堿能否發(fā)生化學反應？
[教師]：把少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
[學生]：觀察現象（無現象）
問：無現象是不是代表不發(fā)生反應？如何證明無明顯現象反應的發(fā)生？
回顧：氫氧化鈉和二氧化碳反應的證明方法。
問題２：怎樣證明鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？（提示：用酸堿指示劑）
[活動]在燒杯中加入約5ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。
1、酚酞試液剛滴入氫氧化鈉溶液中顯什么顏色？
2、滴入一定量的鹽酸后，為什么酚酞會變成無色呢？
3、什么時候鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應？
4.、實驗證明，鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應，反應的化學方程式為？
[總結]：
1.中和反應的定義：
2．鹽的.定義：
3．中和反應的實質：
問題3：.中和反應在實際中有哪些應用？
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠的廢水
3、用于醫(yī)藥
四、學以致用
1.寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣和鹽酸反應的化學方程式為：________________________ ___。
氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式為：________________________ ___。
氫氧化鉀和硝酸反應的化學方程式為：________________________ ___。
酸堿中和反應教案 3
【教學目標】
1.通過實驗和分析討論，認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性。
2.通過酸和堿反應的探究，提高發(fā)現和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應。
3.通過交流和討論，了解中和反應在生產、生活中的應用，認識化學對生產和改善人們生活質量的重要性。
【教學的重、難點及其突破】
1.重點：中和反應的定義、實質及其應用。2.難點：中和反應的探究過程和實質的理解。
重難點處理：通過學生充分合作設計方案，加深對知識的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學生分析溶液中微粒，理解中和反應實質；科學歸納定義與實質。學生通過了解中和反應的應用，體會化學源于生活又服務于生活的化學觀。
【教學方法分析】
教法分析：問題探究法以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養(yǎng)學生發(fā)現、提出問題，探究問題的能力。以學生為中心，重視學生探究過程，培養(yǎng)學生探究、表達、感悟力等綜合能力；注重學生過程評價，及時解決教學過程中重難點。
學法指導：探究學習在合作學習探究的氛圍中，自主設計、操作、觀察、思考、討論，體現學生的主動性和主體性；讓學生在問題解決的過程中深刻、系統地理解，并建構知識體系。
【儀器準備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。
【教學過程】
一、導入?創(chuàng)設情境
教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關部門緊急用熟石灰來搶險。
學生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險濃硫酸？酸和堿能否發(fā)生化學反應呢？
【設計意圖】通過生活事例硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應，讓學生體會化學源于生活，激發(fā)學生學習興趣。
二、新授?板塊一實驗探究
教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學探究之旅。
環(huán)節(jié)一提出問題
鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應了嗎？
環(huán)節(jié)二猜想假設
你的猜想是什么？讓實驗來說話。實驗演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。
教師追問：沒有明顯現象就沒有發(fā)生化學變化嗎？
引導學生思考：在生成新物質的同時，參加反應的物質在不斷減少甚至消失。
教師:要證明反應的發(fā)生，可以從哪些角度思考？
學生總結：①反應物是否消耗，②新物質是否生成。
教師點撥：對于沒有明顯現象的化學反應，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現象來證明反應物消失了或有新物質生成了。
環(huán)節(jié)三設計實驗
教師：請利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設計出能證明你的猜想的方案。
屏幕展示要求：
1.使用什么試劑？
2.具體的實驗方案是什么？?3.為么該現象能證明反應發(fā)生？
4.點評其他小組的方案時，可以從方案的可行性，以及是否需要改進等角度考慮。
組內設計方案，投影展示學生方案，學生交流并相互點評。
環(huán)節(jié)四進行實驗小組合作進行實驗。
環(huán)節(jié)五交流共享
教師挑選兩組表述實驗現象。
教師追問：為什么顏色變化能證明反應的發(fā)生？
學生分享看法。環(huán)節(jié)六實驗結論
學生總結：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應。
【設計意圖】教師通過拋出大問題，讓學生探究活動中不斷生成的小問題，達成在學習過程中深入思考，發(fā)散思維的目的。學生通過科學探究的六個環(huán)節(jié)，研究酸與堿是否發(fā)生化學反應，體會問題的提出與解決過程。
板塊二探究微觀本質
教師：任何宏觀現象均有其微觀本質，我們要透過現象看本質。為什么鹽酸和氫氧化鈉會反應呢？讓我們走進該反應的微觀世界。
教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀動畫。
學生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應過程：氫離子與氫氧根離子結合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動。
教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應的實質就是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，水顯中性。
【設計意圖】學生通過自身對反應實質的分析，體會用微觀解釋宏觀的科學研究方法，建立正確的化學反應微粒觀。通過學生分析物質組成，達成提升學生“會用化學的眼光認識物質”的核心素養(yǎng)目標。
板塊三分析溶液PH變化情況
教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發(fā)生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時，溶液的PH又是怎樣變化的呢？
屏幕展示PH傳感器繪制的'PH圖，組內交流。
學生分析A,B,C，D每一點上溶質種類、溶質微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。
教師提升：利用數形結合的方法，我們可以更直觀的得出：該反應可以改變溶液酸堿性。
【設計意圖】學生通過對PH值的變化情況分析，體會PH計比PH紙更精準；同時感受酸和堿反應過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應的實質。
板塊四歸納定義與實質
教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于同一類反應，請寫出它們的化學方程式。
學生歸納出中和反應的定義。
教師：那反應實質是什么呢？我們來分析這三個反應的微觀實質。
學生投影展示分析實質。
提升：中和反應能改變溶液的酸堿性。
【設計意圖】學生通過對酸和堿反應方程式的書寫及比較，歸納中和反應的定義和實質，體會歸納這一學科方法的應用；達成提升學生“能用化學語言表達物質與變化”的核心素養(yǎng)目標。
板塊五學以致用反饋訓練1：學生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險”的原因。
教師點撥：利用中和反應能解決生活、生產和科學實驗的許多實際問題。
學生自學課本。
學生交流：除了應用于醫(yī)療外，還可以應用于農業(yè)改變土壤酸堿性，工業(yè)處理廢水，科研改變溶液酸堿性。
反饋訓練2：學生分析斯達舒的原理。提升：化學源于生活又服務于生活。
【設計意圖】學生通過自主學習中和反應的各種應用，并運用中和反應解決生活問題，達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養(yǎng)目標；體會化學源于生活，又服務于生活的化學觀。
板塊六總結與練習
教師：總結才有收獲，反思才有進步，談談我們這節(jié)課收獲了什么？
學生自主發(fā)言，分享收獲。
教師：學以致用才是真本事。一起來進入“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)：
1.今夏威海海水浴場附近出現大量海蜇聚集的現象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：
A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）
2.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好是：
A.食鹽B.食醋C.香油D.醬油【設計意圖】通過學生對本節(jié)課收獲的交流，了解學生對知識、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生利用化學知識解決實際生活、生產問題的能力；達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養(yǎng)目標。
酸堿中和反應教案 4
一、教學目標?
1.知識與技能
(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
2.過程與方法
(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。
(2)會用觀察的方法辨析事物。
(3)學習化學應理論聯系實際。
(4)進一步增強學習化學的興趣。
二、教學重點、難點?
1.酸堿之間的中和反應。
2.中和反應的探究過程。
三、教學方法：觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。
四、教具準備：?教師用具
儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、
藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、
五、課時安排
第一課時：中和反應及其應用。
六、教學過程
�。ㄒ唬┲R回顧、設境激趣，導入新課
同學們想看魔術嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗?紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。
?觀察現象，分析原因
你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節(jié)課我們就一起學習：
課題2酸和堿的中和反應。
（二）感悟新知、合作探究中和反應
1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。
【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。
觀察：無現象
分析原因：無現象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）
2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優(yōu)”
前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎？要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究
方案一:
稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液→振蕩→→溶液變紅→→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色
方案二:
稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液→振蕩→→溶液無色→滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色
2 方案三
稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色
方案四:
稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→溶液變紅色→滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色
3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念
方案1取適量反應后的.溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現象。
觀察討論
請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發(fā)生？
若反應過程中有明顯的實驗現象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發(fā)生。
下列反應有何共同特點？
NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
�。ㄈw納總結
酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。酸+堿====鹽+水
以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？
3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ?
不是中和反應。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是中和反應。
1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發(fā)生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖?展示反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、請同學們總結反應的特點：
(1)上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
�。�2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH-＝H2O
�。ㄋ模┞撓瞪睿�
理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。
課件展示：
1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水應如何轉為中性？
3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？
4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學）
1、改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、處理工廠的廢水
工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3、用于醫(yī)藥
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。
引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣）
用于生活：中和生活中的酸堿
中和反應在我們日常生活中還有哪些的應用呢？
1、吃皮蛋有澀味，如何除去？
2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？
切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？
四、達標練習，鞏固新知
例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，
5請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）
變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖．下列有關認識錯誤的是（
�。�
A．反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B．反應前后元素的種類沒有變化C．氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的
變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（
�。�
A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D．該反應的實質是H+和OH-結合生成
酸堿中和反應教案 5
一、教學目標：?（1）知識與技能：
1、通過實驗探究初步領會中和反應的概念。
2、了解中和反應在實際生活中的應用。?（2）過程與方法：
1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發(fā)生的某些方法。
2、通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學生發(fā)現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀：
1、進一步增強學習化學的興趣。
2、培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。
3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，提高自身科學素養(yǎng)。
二、學情分析：
根據學生對上一節(jié)課酸和堿的知識特點，認識了酸堿的一些化學性質；知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色。通過學生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而知道酸堿能反應，進一步強調這類反應是中和反應。教材放眼于實際生活，使學生將所學知識與日常生活緊密聯系，給學生留下深刻印象。增加了課堂趣味性也鞏固了學生對中和反應的記憶。這種學以致用的手法更能激發(fā)學生的學習興趣。
三、教學過程：
情境導入：通過魔術“魔杯變色”引入酸堿中和反應的話題，激發(fā)學生的求知欲。
學生實驗:取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。啟發(fā)學生思考：實驗中無現象說明什么問題呢？酸與堿是否發(fā)生了反應？如果發(fā)生反應會有什么特點？下面我們一起探討酸與堿之間會發(fā)生什么反應。生成本節(jié)課最核心的問題，激起學生對本課題的探究興趣。
學生活動：小組內活動，提出對于酸和堿那個的猜想和驗證實驗方案。分析問題：實驗中沒有明顯的變化，是否就能下結論說：酸和堿之間不發(fā)生反應呢？當然不能，我們前面學過的一些反應也沒有明顯的實驗現象，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。顯然這個實驗方案不能判斷酸和堿能否發(fā)生反應，還需要從剛剛學過的酸和堿的性質中找到可以借用的指示劑。引導學生判斷化學變化是否發(fā)生，不能只根據沒有明顯的現象就輕易下結論說反應不進行，同時也教育學生看問題不能只停留于表面。通過指示劑的變色實驗引出酸堿確實發(fā)生了反應
方案一:滴加稀鹽酸
稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液不變色振蕩方案二:滴酚酞溶液滴加稀鹽酸
稀NaOH溶液（無色）→→→→→→→→→溶液變成紅色→→→→→→→→→溶液紅色變無色
振蕩振蕩設計意圖：“滴定順序”設計“反向對比”，指示劑“變色”，學生從不確定答案的實驗設計到確定的實驗設計，通過推敲，讓學生體會到探究是一個趨近完美的過程。通過加熱反應后的溶液出現白色固體驗證酸堿之間發(fā)生了反應。。通過實驗讓學生自己總結說明酸堿反應的結果有鹽和水生成，得出中和反應的定義。
教師分析：HCl﹢NaOH = NaCl﹢H2O Ca(OH)2 + HCl = ?
NaOH + H2SO4 = ?
具體分析：NaCl的組成，推測NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念：
像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。
設計意圖：知識由淺入深，有助于學生的理解，使學生能從構成、組成的'角度給鹽下定義。培養(yǎng)學生靈活應用能力、觀察與歸納分析的能力。
精講中和反應的實質。
學生觀看并思考：在酸和堿混合時到底溶液有哪些變化？
鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變。得出中和反應實質：H++OH-= H2O。使學生對中和反應為什么很容易發(fā)生有了深刻的理解。中和反應在實際生活中有什么用途？
閱讀課本，歸納應用
學生閱讀課本61頁中和反應在實際中的應用：要求學生看書，通過問題自己找出知識點。設計意圖：通過問題情景的創(chuàng)設把課堂引向中和反應在實際生產和生活中的應用，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。
當堂訓練：兩個典型例題重在加深對中和反應的理解，既與中考試題鏈接，又訓練了學生的能力。又為歸納中和反應過程溶液的變化打下基礎。 〈六〉拓展延伸，反思總結
課堂鞏固：中考真題演練，在中考真題的基礎上歸納溶液酸堿度是可以改變的，其中包括稀釋和中和反應。最后歸納酸和堿的化學通性，作為對于酸堿性質的鞏固和完善。
學生總結：本節(jié)課收獲，學到了什么？提高了什么認識？
教師點評：課堂效果，做出積極評價。
本節(jié)課的總結，由學生自我評價本節(jié)課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。根據學生回答再點撥。這樣鼓勵了學生反思自己的學習過程，對中和反應實質及中和反應的廣泛應用的認識，進行自評與互評。有助于提高學生的學習技能和方法。
〈七〉課后作業(yè)，鞏固知識
1、寫出要求的中和反應的方程式，鞏固新知，提高動手能力。
2、填寫課后習題，回歸課本，鞏固基礎，拓展思維。
3、提出中和反應還存在一些需要探究的問題
七、板書設計
課題2
酸和堿的中和反應
一、中和反應
1.定義：酸跟堿生成鹽和水的反應?表達：酸+堿====鹽+水
+-2.實質：H+OH==== H2O
二、中和反應在實際中的應用
1、改變土壤酸堿性；
2、處理工廠廢水：
3、用于醫(yī)藥
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